теоретично въведение

Начало | За нас | обратна връзка

Електролити са вещества (киселини, основи, соли), които са в разтвор се разпадат в йони и провеждане на електрически ток.

Електролитен дисоциация гниене на разтворените молекули в йони под въздействието на молекулите на полярен разтворител.

Киселини - електролити се разпадат в разтвор за образуване на водородни йони:

Основания - електролити се разпадат в разтвор за образуване на хидроксиден йон:

Има електролити, които могат да се отделят като киселина и като база. Такива електролити се наричат ​​амфотерни. Те включват Be (OH) 2. Zn (OH) 2. Pb (ОН) 2. Sn (ОН) 2. Al (ОН) 3. Ga (ОН) 3. Cr (ОН) 3.

Дисоциацията на разтворимата част на амфотерен електролита може да бъде представена със следната схема:

2Н + + BeO2 2- Be (OH) 2 Be 2+ + 2ОН ~.

Соли - електролити, които, когато се разтварят във вода се дисоциират от разцепване положителни йони, различни от водородни йони и отрицателни йони, различни от хидроксилни йони:

CuOHCl CuOH + + Cl ~.

Всички електролити са разделени на силните и слабите страни. Силни електролити - вещество, което е практически напълно дисоциират на йони във водни разтвори. Силни електролити са лесно разтворими

Слабите електролити - вещество, което не е напълно дисоциират на йони във водни разтвори. Слабите електролити са: Н 2О, NH4 ОН; някои соли; киселина СН3 СООН, HF, HNO2. HCN, HClO, H2 SO3. H2 CO3. Н2 S, Н 3РО 4; всички водонеразтворим основа, например Mg (OH) 2. Fe (ОН) 3. Cu (OH) 2.

Реакциите се провеждат в електролитни разтвори между йони. Обикновено тези реакции са представени с помощта на йонни молекулно уравнения, редът на изготвянето на който е както следва:

а) взаимодействие уравнение молекулно записва в двете страни на уравнението подчертае вещество, което не напълно дисоциира в йони (неразтворима, слаби електролити, газове):

б) представлява цялата йонен уравнение. Утаяване, газове и слаби електролити не са напълно се разпадат в йони, така че йонните уравнения са написани на молекулна форма:

Ag + + NO3 ~ + K + + Cl ~ = AgCl ↓ + K + + NO3 ~;

в) направи йонен уравнение обобщение, намаляване на същите йони на двете страни:

Ag + + Cl # 713; = AgCl ↓.

обменни реакции протичат до края в разтвори на силни електролити

или значително необратимо когато йони са свързани помежду си и форма на веществото:

2Н + + 2Cl ~ + 2Na + + S 2- = Н2 S ↑ + 2Na + + 2Cl ~

· Malodissotsiiruyuschie (слаби електролити)

В случаите, когато не йони, които могат да се свързват помежду си за да се образува утайка, газ, слаб електролит обмен реакция не пристъпи.

Често има процеси в уравненията, която от една страна е налице равенство на слабо разтворимо съединение, а от друга - слаб електролит. Такива реакции са обратими, равновесието се измества към най dissotsiirovaanyh вещества. Така че, балансът в системата

Mg (OH) 2 ↓ + 2Н + + 2Cl ~ Mg2 + + 2Cl ~ + 2Н2 О

измества надясно, към little- дисоциират водни молекули.