Натоварени атом - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Заредени атоми (атома или групи), наречени йони. [1]
Заредени атоми и тествани при високи скорости през отвора в катода към отляво молекули. [2]
Електрически заредени атоми (атома или групи), наречени йони. Йоните са положително или отрицателно заредени. [3]
След еднакво заредени атоми са отблъснати един от друг. В такъв случай, те могат да бъдат държани заедно с два хлорни атома в молекулата на хлор. [4]
Област на заредените примеси атом действа върху компоненти на двойки електрони отвор с противоположно насочени сили, дължащи се на различни заряди на електрон и дупка. Ето защо, ние трябва да очакваме, че разсейване от примеси ще доведе до унищожаването на двойката. В [79] е показано, че разпръскването на заредени примеси при унищожаване на двойка електрон-дупка и нулева концентрация на ширината критичната празнина. [6]
Йоните са заредени атоми или групи от атоми; йони се образуват, когато атоми на процеси, свързани с преминаването на електрони. [7]
В случай на взаимодействие между заредени атоми (йони), в допълнение към дисперсията на енергия, не е равна на нула и депозити ще бъдат от не-duktsioshyuy енергия и електростатично взаимодействие енергия директно получен в смущение теория първи ред. Индуктивен енергия се изразява по отношение на поляризуемост, както и за взаимодействието на неутрален B - - теми за (виж (2.31) Chap. [8].
Heteropolar връзка, когато противоположно заредени атоми са привлечени един към друг. С този вид комуникация включва йонна връзка, образувана в кристали изградени от разлика йони. Решетка, натриев хлорид, например, се състои от положително заредени алкален метал и отрицателно зареден хлорен йон, между които има йонна връзка. [9]
Преминаването на алфа-лъчи представляват зарежда хелиеви атоми. чрез въпрос показва, че модела на Томсън, не е достатъчно, за да обясни всичко на наблюдаваните ефекти. [10]
В израза (4.13) за заредени атоми появява b8 термин, ефектът на заряда на електроотрицателност става много значителен; например, йоден атом при 0 б 4 ще има същото значение, както X, и че неутралната флуорен атом. Основната трудност при метода на Mulliken - Jaffe - е неговата оценка на / вал и Lval, експериментално определяне на което е невъзможно. Описание на методологията на тези изчисления е извън обхвата на тази книга, обаче, той трябва отново да се подчертае, че / вал и Lval не съвпада с ценностите на йонизация на енергия и един електрон афинитет Le за свободни атоми. [11]
Kationotropiya - явление mifatsii fuppy зарежда атом или атоми в молекулата, ненаситен съединение, което води до промяна в позицията на множествена връзка. [12]
Молекула, системата се зарежда атома. Той е заобиколен от електрическо поле. Стойността на това поле се разпада бързо в зависимост от разстоянието, на известно разстояние стане незначителен. Най-важните за оценка на индивидуална молекула е тази част от границата на своето ggolya, в който има процеси, свързани с директно взаимодействието на молекулите. Неполярни - неутрални молекули стават в тази област, поляризирана, и в тях е индуцирана електрически момента. При преместване на повърхността, тя или се увеличава или се разпада на отделни молекули. комплекс растеж на частиците продължава до енергия състоянието на комплекс ядро насищане. [13]
Само една от двете частично заредени кислородни атоми може да се образува солватирана молекула HB, като разтворител в този случай, апротонен. [14]
Електрическият вектор от радиация засяга заредени атоми. и тази сила въздействие варира периодично. Под влияние на тази сила атомите започват да вибрира, и в случаите, когато честотата на външната сила съвпада с един от естествени честоти на нормални вибрации резонанс явление възниква. [15]
Страници: 1 2 3 4