Borax, разтворимостта във водни разтвори - позоваване химик 21

Боракс. N82640, lOHjO -natrievaya tetraboric сол киселина (виж страница 375 ..) - форми големи безцветни и прозрачни моноклинни кристали. че в сух въздух с poverhposti закален. Относително тегло на 1.72. Водният разтвор. Той открива силно алкална и поглъща на студено в продължение на 1 мол боракс 1 мол въглероден двуокис. При нагряване, въглероден двуокис е освободен. Разтворимост боракс voda-- [c.376]

Боракс образува големи безцветни прозрачни кристали, които са закален в сух въздух от повърхността и стават мътни. Когато загрява до 350-400 ° С боракс губи кристализационна вода. Borax се разтваря в абсолютен алкохол и глицерин. Неговата разтворимост във вода е ниска, но температурата се увеличава рязко при 90 ° С в 100 г вода се разтварят 5 г боракс, и при 100 ° С - 201гр [c.118]

Хидроксид, кобалтов (II) Co (ОН) 2 - аморфен розово оцветяване прах-ТА. В въздух, се окислява и бавно се движи в тъмно-кафяв прах кобалтов хидроксид (III) Co (ОН) г. Хидроксид, кобалтов (II), слабо разтворим във вода, разтворим в киселина и амоняк. Калцинирането образува сиво-зелен оксид на кобалтов (II). [C.82]

Салициламид и бели листа, т. Пл. 140 142 ° (т.е.. Затопляне на 181,5 ° / 11 процентни пункта) умерено разтворими в студена вода (1, 435), за предпочитане в гореща (1 33), добре в алкохол, етер, хлороформ, ацетон и в алкални основи. Железен хлорид се оцветява червеникаво-кафяв цвят. алкален разтвор, чрез реакция с реагент Nessler разпределя керемидено червен преципитат. [C.172]

Хуминови киселини - сложна смес от органични съединения с различен състав, свойства и структура. Химичната природа на структурата на г-н Г. в. Най-накрая се изясни. GK. Възстановени от естествени продукти (торф, лигнитни въглища, и т.н.), водни разтвори на основи. REC оцветяване го тъмно кафяво. В природата GK. Образувани от растителни остатъци, или чрез окисление на въглища и други органични продукти. . G. да образуват соли - хуматите. Gu рогозки алкални метали са разтворими във вода, алкална - неразтворим. Г. За да. И хуматите се използват за омекотяване на водата. като тор за получаване техноло- [c.82]

Rombich. (Конвенционални) AS - жълти кристали или кристален крехки. прах и кристален. коли. Т ра нагрява. 444,6 °, трет-пиразол. 112,8 °, плътност = 2.07. Бързото охлаждане пара С оформен светложълт прах, известен като цветя на сяра във водата неразтворим С, лесно разтворим във въглероден дисулфид, е по-малко разтворим в толуен и хлороформ. Твърди син пламък, образувайки SOR до позиция има характерен мирис. При леко загряване ин витро топи лесно като жълто мобилен течност към небето по-силно нагряване е тъмнокафяв и вискозна. [C.549]

Всичко, което кристализира, се отделя от водата чрез филтриране и отново се разтваря във вода, ако е необходимо, филтрува се и се оставя да се охлади в добре затворен съд. Когато това вещество попада напълно чисти. Игли кристали имат почти метален блясък. цвета си е жълт с медно-червен оттенък. Те са трудно да се разтвори във вода, но лесно в алкохол и етер. Водният разтвор се леко оцветена в червеникаво-кафяв цвят и етер алкохол е много тъмна. Всички решения, особено алкохол, се променя бързо във въздуха, те стават мътни и кафяви. чрез изпаряване от тях попада само леко тъмно кафяви кристали, образувани кафява утайка при престояване в долната част. [C.42]

Разтворимостта на йод във вода е ниска (около 1/5500). Когато разтваря в органични разтворители. не съдържащ кислород (въглероден дисулфид, хлороформ, бензен и бензин) дава лилаво йод в разтворители, съдържащи кислород (алкохол, етер и ацетон), йод дава разтвори с кафяв цвят. Пурпурният разтвор, съдържащ йод, както и в състояние на пара. 1 г молекулно йод в кафява форми разтвор на молекули на разтворителя са нестабилни молекулно съединение. Йод лесно разтворими във водни разтвори йодиди, например калиев йодид. където разтворите имат кафяв цвят. Тези разтвори съдържат моновалентен 1е комплексни йони, които се държат като смес от йони и молекули I 1. йодни атоми в йон са линейно разположени на 1 час. [C.348]

Разтворимостта на слабо разтворима във вода и ацетон, практически неразтворим в хлороформ, алкохоли, диетилов етер и диоксан, слабо разтворим във формамид. Разтворими във водни алкални разтвори с образуването на солни разтвори имат червеникаво-кафяв цвят. [C.109]

Бром е разтворим в алкохол, етер, бензен, хлороформ, въглероден дисулфид, тетрахлорметан. титанов тетрахлорид. Реакцията на органични съединения с бром, последвано от силно нагряване, и в някои случаи спонтанно запалване. Когато разтваря във вода бромо частично взаимодейства с него за образуване на НВг и бромоводородна киселина лабилна NVgO хипобромиста киселина. Разтворимостта на бром във вода 35 г / л при 20 ° С, под 6 ° С от воден разтвор на бром утаява кристален хидратира BRR vNgO. Разтворимостта на бром във вода е около 0.05%. Наситен воден разтвор на бром като жълто-кафяв цвят и се нарича бром вода. След заставане на светлина бром от вода, кислород. и при нагряване - бромо. Бромо - силен окислител го окислява сулфити и тиосулфати във водни разтвори на сулфати, нитрати, нитрити до, амоняк, за да освободи азот. Бром измества йод от съединенията му, но той е принуден от съединенията с хлор и флуор. Свободен бром се освобождава от водни разтвори hromidov също под действието на силни окислители (KgSggO. KMnO4 и др.) В кисела среда. При разтваряне на бром в основи студено формовани и gipobromig бромид и при по-висока gemperatury (около 100 ° С) - бромид и бромат. [C.434]

Цериев и празеодим да образуват два вида оксиди. Долната оксид под формата на неговата K 0 съответстваща на оставащия редки ze.mlyam. По-високите оксиди на церий и празеодим са направени в KYUCH форма Те съответстват соли като KH, но този състав празеодим соли са много нестабилни. К Ю оксид на церий и празеодим poluchayugsya пеене сливане нитрати им с нитрат и Сб-О оксид, получен чрез калциниране и оксалова киселина и соли на сярна нисш СЕХ оксид. Хидрат висока цериев оксид Ce (ОН) много по-слаба база. оксид хидрат от Се (OH). Първият се получава чрез действието на хлор на Се (OH) в присъствието на калиев хидроксид. Солите на по-висока степен на окисление церий СЕХ. жълто, oranzhevozheltogo и кафяво-жълт цвят. в малко количество от водоразтворим жълто оцветяване. в голямо количество вода като хидролитично разлагане и секретираните основни соли. Алкални разтвори на утаените хидрат или основни соли. Въглеродни алкален даде жълта утайка. разтворим при висока излишък реагент. От разтвор на водороден пероксид е червен и piluchaetsya Съответният калиев двойна сол и церий пероксид. Както Н О. но бавно работи атмосферен кислород. Редуциращи агенти, като напр. сярна киселина. оксалова киселина. цветни соли, №0 - в киселинен разтвор и други подобни, превърнати жълт оксид на цериеви соли на висши СЕХ "безцветни соли в по-ниска степен на окисление и SeH- margantsovokalievaya nadsernokis сол или калиева сол-лай нужди на Кн Кн [c.436. ]

Тази киселина кристализира като зеленикаво-кафяв игли. лесно разтворим във вода. От неговите соли (ferritsianchdov) лесно се разтваря във вода на алкален, алкалоземен метал и железен оксид (железен цианид, железен оксид), а останалите разтворим трудно (дори в разредени киселини) и са част от характерните цвят утайки. Алкалният разтвор [Fe (SC) 5] "лесно се превръща в [Fe (СНг) 4]" "следователно действа като оксидант. [C.276]

Zheleznyp сулфат - кристали зеленикаво-син цвят, лесно разтворим във вода. Поради факта, че железен сулфат съдържа 47-53% железен оксид сулфат, често при разтваряне във вода образува кафяви люспи. В отворено съхранението го абсорбира влагата. в резултат придобива белезникав-жълтеникав покритие и ерозира. Следователно сулфат трябва да се съхранява в плътно затворени контейнери. Овощни дръвчета и храсти, лекувани преди началото на пролетта почивка пъпка. да унищожи мъхове, лишеи, краста на ябълки и круши, касис антракноза и други заболявания. На I хектара овощни култури прекарват 50-80 кг железен сулфат. За овощни култури - 5-6% разтвор (5-6 кг на 100 L вода) rastvor- и лозе - 6-7% разтвор. Лекарството има ниска токсичност. [C.116]

Железен нитрат [Fe (YOz) Р1 може да се получи чрез разтваряне на желязо в 25% азотна киселина. При условие, че е под формата на почти безцветен кристален (обикновено с 6 или 9, вода), добре разтворими в етер. Когато разтваря във вода става кафяв (поради хидролиза) на разтвора, който може да се обезцвети чрез прибавяне на достатъчно HiNOj. За PeN03 йон дисоциационна константа е дадена стойност I = 1,0. [C.166]

Хуминови киселини. се освобождават от различни видове торф и кафяви въглища, до голяма степен се различават не само в производството, но и в състав и свойства. Те са смес от три групи от вещества. които са разтворими в алкални разтвори. но се различават по тяхната разтворимост във вода и алкохол. Според Свен Одън, че част от хумусни киселини. който се разтваря във вода, обикновено се нарича или Fulvic киселини Ful-Won. Киселина неразтворим във вода, но разтворими в алкохол наречен gimatomelanovymi. Останалите хуминови киселини. неразтворим във вода и алкохол, наречен хуминови киселини. [C.145]

Естественият масло се споменатата смес от въглеводороди от различни класове с различно съдържание на сяра. азотни съединения и кислород. На външен вид, маслото е маслообразна течност, обикновено кафяв цвят. въпреки че има масло с по-леки нюанси на кафявото. вискозитет масло варира и зависи от състава. Въвеждане на смес от органични вещества. масло може да изгори, отдавайки на компанията до 10 калории на килограм. минераложки отношение масло е сред изкопаемите горива или caustobiolites. Масло практически UE съдържа химически активни вещества, такива като кетони, алкохоли и т. П. на съединения, въпреки че в някои случаи има киселинен характер поради съдържание малка киселина. Всички химични свойства на маслото показва, че масло никога не е бил изложен на високи температури, и следователно, за неприсъщи й конвенционални компоненти, типични за различните продукти от дестилация на въглища, торф и други природни горива. Масло често е придружено от различни вкаменелости в природата, което позволява да се определи възрастта на геоложки масло в модерната си легла. Обикновено sonrovoyaodaetsya газьол и вода, която е разтвор на халид и разтворими карбонатни соли. понякога водата съдържа сероводород и разтворими сулфиди. [С.5]