Аналитични реакции борат йони

ОЩЕ Материали:

Тетраборат йон В4 О7 2- слабо анионни двуосновен tetrabornoykisloty Н2 В4 О7 (PK1 = 3,74, РК2 = 7,70), който в свободния (поотделно) състояние е неизвестна, но може да съществуват в разтвор.

Тетраборат йон във воден разтвор е безцветен, се подлага на хидролиза дълбоко, той не проявява окислително-RECOVER-pheno- свойства, не е ясно изразено комплекс-образуващи способност като лиганд.

Метаборат йон BO2 - (често наричан просто "боратен йон") анион (състав) не съществува в разтвор metabornoykisloty NVO2. Въпреки това, в свободно състояние съществува индивидуално метаборна киселина в три кристални модификации.

Както йон тетраборат, метаборат йон във воден разтвор е безцветен, се хидролизира, безразличен като оксидант и редуктор; Той има умерен капацитет като комплексообразувател лиганд. вярно структура и състав метаборат йон в rastvoreneizvestny.

Приложена на практика триосновен борна киселина H3 ortobornayakislota СЗО, която може да се опише с формула В (ОН) 3. Борна киселина е лесно разтворим във вода и водни разтвори е много слаба киселина, така че в кисела среда е почти напълно присъства в недисоциирана форма на Н 3ВО 3.

а) реакция с бариев хлорид. Борат йони чрез взаимодействие с бариев хлорид във воден разтвор, за образуване на бяла кристална утайка от бариев метаборат Ва (B02) 2:

Утайката се разтваря в азотна и оцетни киселини.

Извършване реакции. Тръбата е направена 3 - 4 капки боракс разтвор и се прибавя на капки към разтвор на BaCl2 образуване прекратяване на бяла утайка от бариев метаборат.

б) оцветяване пламък естери на борната киселина (фармакопеята тест). Борат йони или борна киселина за образуване на етанол с С2 Н5 ОН в присъствието на сярна киселина етил естер на борна киселина (С2 Н5 0) 3, който оцветява пламъка в зелено. Получаване взаимодействие на естери на борната киселина може да бъде описан по схемата:

Аналогични реакционни продукти на борна киселина и борати дават глицерин, метанол и други алкохоли.

Извършване реакции. В порцеланова чаша или mikrotigel поставя 4-6 капки боракс разтвор и разтворът се изпарява до сухо. Към остатъка, след охлаждане до стайна температура, се добавят 2 - 3 капки концентрирана сярна киселина и 5 - 6 капки етанол. Сместа се разбърква и се запалва. Flame светва зелено.

с) взаимодействие с куркумин (фармакопея). Борна киселина и борати в взаимодействие с куркумин на багрилото в кисела среда, за да образуват комплекс kurkuminovy ​​розово до тъмно червен цвят (в зависимост от концентрацията на борна киселина), което в алкална или ammiachnoysrede променя цвета на зеленикаво-черно или синьо-черен.

Kurkuminovogo реакция образуване на комплекс с борна киселина може да бъде описан, както следва.:

Боядисване куркумин (жълто) в разтвора може да съществува в две тавтомерни форми - кетон и енол в равновесие

Алкалните разтвори на куркумин имат червено-кафяви, кисела - светложълто. Когато куркумин реакция с борна киселина (в кисела среда до образуване борати, борна киселина) е оформен куркумин-ва червено борен комплекс:

Реакцията обикновено се провежда при използване на куркума хартия. Той се получава чрез импрегниране бяла гъста филтърна хартия с алкохолен разтвор на куркумин (куркума алкохол тинктура), и след това сушене

защитен от светлина в атмосфера, съдържаща не киселинни пари, и амоняк.

Извършване реакции. Тръбата е направена 4 - 6 капки боракс разтвор на 2 - 3 капки солна киселина. В този разтвор се потапя суши куркума хартия, държани за около една минута и се суши. Куркуминът жълт цвят промени в тъмно кафяво или червено - цвета комплекс. Хартия, навлажнена с разтвор на амоняк; цвят хартия променено на зеленикаво-черно или синьо-черно.