Задача С2 изпит по химия

Положението на изпита С2 в химията - това е текст, който описва последователността на пилотни действия. Този текст трябва да се преобразува в уравнение реакция.

Трудността на тази задача е, че студентите слаб представа за експериментално, а не "на хартия" химия. Не всеки разбира, термините, използвани и процесите, които протичат. Опитайте се да разберете.

Много често, идеята, че химик изглежда съвсем ясно, участници възприемат погрешно. Ето кратък речник на термините.

Речник объркващи термини.

1. Hitch - това е просто една определена част от същността на определена маса (тежеше на кантара). Това няма нищо общо с навес над верандата :-)
2. Угарки - загряване на материала до висока температура и затопляне до затваряне на химични реакции. Това не е "смесване с калиев", а не "за нокти пиърсинг."
3. "Взривят смес от газове" - това означава, че веществото взаимодейства с експлозията. Обикновено това се прави с помощта на електрическа искра. Колбата или съд да не се взривят!
4. Филтър - отделяне на утайката от разтвора.
5. Филтрува - подаване на разтвора през филтър, за да се отдели утайката.
6. Филтратът - е филтриран разтвор.
7. Разтвореното вещество, - прехвърляне на вещество в разтвор. Това може да се случи без химическа реакция (например, когато са разтворени във вода сол NaCl получава натриев същите соли разтвор на натриев хлорид, вместо на алкални и киселина отделно), или по време на средство за разтваряне реагира с водата и образува друго решение вещество (чрез разтваряне бариев оксид ще разтвор на бариев хидроксид). Разтваряне на веществото може не само във вода, но също така в киселини, основи и т.н. в
8. Изпаряването - отстраняване на вода и летливите разтвор без разлагане на твърди вещества, съдържащи се в разтвора.
9. Изпарение - това е просто намаляване на теглото на водата в разтвора чрез варене.
10. Fusion - нагряване на съединението на две или повече твърди вещества до температура на топене, където започва и тяхното взаимодействие. С плуване по реката няма нищо общо не :-)
11. Утайката и остатъкът.
    Много често бъркат тези условия. Въпреки, че те са напълно различни концепции.
    "Реакцията протича с отделяне на утайка" - което означава, че един от продуктите, получени в реакцията, слабо разтворим. Такива материали падат на дъното на реакционния съд (епруветка или колба).
    "Баланс" - вещество, което е останало. не за да прекарат в пълен размер или изобщо не реагира. Например, ако смес от няколко метали третира с киселина, и един на метала не взаимодейства - може да се нарече остатъка.
12. Наситен разтвор - разтвор, в който концентрацията, при дадената температура и най-високата възможна материал вече не е разтворим.

Ненаситена разтвор - този разтвор, концентрацията на вещество, което не е възможно, по такъв разтвор може допълнително още разтварят някои количество от веществото, стига да не стане наситен.

Разредените и "много" разреден разтвор - това е много конвенционални понятия, по-качествени от количествен. Разбираемо е, че концентрацията на веществото е ниска.

За киселини и основи също се използва терминът "концентриран" разтвор. Също така е условно характеристика. Например, концентрирана солна киселина е с концентрация от около 40%. А концентрирана сярна киселина - е безводен, 100% киселина.

За решаване на такива проблеми, е необходимо да се знае точно свойствата на повечето метали, неметали и техните съединения: оксиди, хидроксиди, соли. Необходимо е да се повтаря свойствата на азотна и сярна киселина, перманганат и калиев дихромат, на редокс свойства на различните съединения, електролиза на стопилки и разтвори на различни вещества, реакцията на разлагане на съединения от различни класове, амфотерен, хидролиза на соли и други съединения, хидролизата на две взаимно соли.

Освен това е необходимо да има представа за цвета и състоянието на агрегация на повечето изпитвани вещества - метали, неметали, оксиди и соли.

Ето защо ние разбор на този вид работа в края на изследването на обща и неорганична химия.
Помислете за няколко примера за такива задачи.

ПРИМЕР 1: Продуктът от литиев взаимодействие с вода се обработва с азот. Произвежданият газ се пропуска през разтвор на сярна киселина до приключване на химични реакции. Полученият разтвор се обработва с бариев хлорид. Разтворът се филтрува и филтратът се смесва с разтвор на натриев нитрит и се нагрява.

1. Литиево реагира с азот при стайна температура за получаване на твърд литиев нитрид:

Чрез взаимодействие с вода образува нитриди амоняк:

Амоняк реагира с киселини за образуване на соли и кисела среда. Думите в текста "преди прекратяване на химични реакции" означава, че средната стойност се образува сол, защото първоначално киселина сол на получения по-нататък да реагира с амоняк и накрая в разтвор на амониев сулфат е:

Exchange реакция между амониев сулфат и бариев хлорид протича с образуването на утайка от бариев сулфат:

След отстраняване на утайки филтрат съдържа амониев хлорид, който взаимодейства с разтвор на натриев нитрит азот се освобождава, с тази реакция протича дори при 85 градуса:

1. Пример 2: Част от алуминий се разтваря в разредена азотна киселина, разпределените газообразен прост вещество. Към сместа се прибавя натриев карбонат докато спре отделянето на газ. Утайката се отфилтрува и се калцинира. филтратът се концентрира. полученият твърд остатък се кондензиран с амониев хлорид. Отделеният газ се смесва с амоняк и получената смес се нагрява.

   1. Алуминият се окислява с азотна киселина, за да се образува алуминиев нитрат. Но възстановяването на азот продукт може да бъде различна, в зависимост от концентрацията на киселина. Но ние трябва да помним, че водородът да не се освобождава, когато азотна киселина реагира с метали. Следователно простото вещество може да бъде само азот:
2. Ако се добавя алуминиев нитрат към разтвор на натриев карбонат, процесът отива взаимно хидролиза (алуминиев карбонат не съществува във воден разтвор, така алуминиев катион и карбонат анион взаимодейства с вода). Алуминиевият хидроксид Образува се утайка, и произвежда въглероден диоксид:
3. Утайката - алуминиев хидроксид, при нагряване се разлага на окис и вода:
   
4. Разтворът беше натриев нитрат. Когато е кондензиран с амониеви соли отива редокс реакция и освобождава азотен оксид (I) (същият процес се извършва при калциниране на амониев нитрат):
5. Азотният оксид (I) - е активен окислител, реагира с редуциращи агенти за образуване на азот:

   ПРИМЕР 3: Alumina кондензиран с натриев карбонат, полученото твърдо вещество се разтваря във вода. След като полученият разтвор се пропуска серен диоксид до взаимодействие. Утайката се филтрира и филтрираният разтвор се прибавя към бром вода. Полученият разтвор се неутрализира с натриев хидроксид.

   1. Алуминий - амфотерни оксид, легиране с алкални карбонати или алкални метали алуминати форми:
6. натриев алуминат, когато са разтворени във вода форми хидроксо:
7. хидроксо разтвори реагират с киселини и киселинни оксиди в разтвор, образуване на сол. Въпреки това, алуминиев сулфит във воден разтвор, не съществува, така че да се утаи алуминиев хидроксид. Моля отбележете, че сол на киселина, получена при реакцията - калиев сулфит:
8. калиев бисулфит е редуктор и окислен с бром вода водород:
9. Полученият разтвор съдържа калиев хидрогенсулфат и бромоводородна киселина. При добавяне на алкалните трябва да вземе предвид взаимодействието на две вещества с него:

   Пример 4 цинков сулфид се обработва с газообразен хлороводород се пропуска през получената излишък на разтвор на натриев хидроксид, след което се прибавя разтвор на железен хлорид (II). Получената утайка се калцинира. Полученият газ се смесва с кислород и се пропуска над катализатора.

   1. Цинков сулфид взаимодейства със солна киселина, и се освобождава газ - водороден сулфид:
10. Сероводород - във воден разтвор, реагира с алкални вещества, образуващи киселини соли и вторична. Тъй като настройката за споменатата излишък от натриев хидроксид, така полученото средно сол - натриев сулфид:
11. Натриев сулфид реагира с железен хлорид, железен сулфид Образува се утайка, (II):
12. Калциниране - взаимодействието на твърди вещества с кислород при висока температура. При печене сулфиди образувани освободен серен диоксид и железен оксид (III):
13. Серен диоксид реагира с кислород в присъствието на катализатор за образуване на серен триоксид:

    Пример 5: Silica се калцинира с голям излишък от магнезий. Получената смес се обработва с вода вещества. Така стана газ, който се изгаря в кислород. Твърди горене продукт се разтваря в концентриран разтвор на цезиев хидроокис. Към този разтвор се прибавя солна киселина.

    1. При възстановяване на силициев диоксид с магнезиев е оформен от силиций, който реагира с излишък от магнезий. Така получената магнезиева силицид:

    Това могат да бъдат написани с голям излишък на магнезиев общо уравнение реакция:

14. Когато се разтваря във вода, получената смес се разтваря магнезиев силицид, магнезиев хидроксид се образува и силан (okisd магнезиев реагира с вода само при кипене):
15. Силанът образува силициев оксид по време на горенето:
16. Silica - киселинен оксид, той реагира с алкални вещества, които силикати:
17. Когато действието на разтвори на силикати киселини силен от силиций, се откроява като утайка:

    Ти намери това, което търсите? Споделете с приятелите си!

    Задачи на C2 изпит по химия един за самостоятелна работа.

    Отговор ключове за самоопределение: