Термохимия - studopediya

Всички химически процеси са или освобождаване или абсорбция на топлина. Екзотермична наречените процеси, протичащи с отделяне на топлина и ендотермичен - идва от усвояването на топлина. Количеството топлина абсорбирана или освободен се нарича топлината от реакцията.

За процеси изохорен топлинен ефект е промяна на вътрешната енергия: за изобарен - енталпия на климата: .., т.е., че топлинният ефект не е функция на състоянието на системата, тъй като Това зависи от условията на реакцията.

Химични уравнения, в които е посочено реакционната топлина при постоянно налягане и температура, се наричат ​​термохимични уравнения. Освен това, във всички термодинамични процеси се разглеждат от самата система: термичния ефект се счита за положително (DH> 0) за ендотермични процеси и отрицателен (DH <0) для экзотермических процессов.

Топлината от реакцията при постоянно налягане (DH), измерена в кДж, и се отнася до броя на моловете на веществата, участващи в реакцията. Освен това, термохимични уравнения показват агрегатното състояние на веществата, участващи в реакцията.

Енталпията на реакцията се дава за стандартни условия: температура 298 ° К и налягане 1 атм. = 101 325 Ра.

Енталпия промяна може да бъде установено, че не само в химични реакции, но също така и за други процеси - например, фазови преходи. Фаза преход наречен преход от една фаза към друга: твърдо вещество - течност (изпаряване), твърд - газ (сублимация или изпаряване), и др ...

В топлинен ефект на комплекс вещество - топлината от реакцията е образуването на първия мол от съединение с prostyhveschestv.

Стандартните енталпия разширения комплекс вещество - е термично въздействие на реакцията на разлагане на първото мол от съединение с прости вещества.

В топлинен ефект на първо мол от съединение е стандартен енталпия на разлагане първият мол вещество се приема с обратен знак - закона на Лавоазие-Лаплас.

, където, - образуване енталпия (разлагане) комплекс вещество при стандартни условия.

Енталпията на образуване на първия мол вещество е предвидено в таблиците и се измерва. Енталпията образуване на прости вещества са равни на нула.

Основният закон на термохимията (Закон на Хес).

Топлинен ефект не зависи от начина на процеса, броя и вида на междинни етапи и зависи само от началните и крайните състояния на реагентите при условията на постоянно налягане или постоянен обем.

Първо следствие от право Gessa.Teplovoy ефект на процеса е сумата от термични ефекти от междинните етапи.

Второ следствие от право Gessa.Teplovoy ефект на процеса е алгебрична разлика между сумата на топлини на образуване на реакционните продукти и сумата от топлини на образуване на изходните материали, с коефициентите в уравнението се записват като топлината на образуване фактори.

Пример изчисление топлинен ефект: