стойност и Примери въглища плътност

плътност въглища и други физични свойства

Въглища е един от най-важните природни ресурси, намиращи се в недрата на земята. Този горивен седимент от растителен произход, от които въглероден влиза в основните, както и редица други химични елементи (фиг. 1).

Фиг. 1. въглища. Външен вид.

В допълнение към горните съставки, може да се споменат негорим пепел образуващ добавки и сяра въглища като основни компоненти. плътност въглища е 1 до 1,7 г / см 3, където тази стойност зависи не само от вида на въглища, но също така и на неговото съдържание на минерални вещества. Освен стойността обичайната плътност на така наречената обемна плътност често изтъкват за въглища. Това се дължи на факта, че въпреки факта, печата, трамбовъчни, влага и други "сграда" операции, плътност на въглища все още не достигат истински физически. Насипната плътност на въглища е 800-850 1000 кг / м3.

Примери за решаване на проблеми

Плътността на прост вещество на хлорни пари водород - 35.5. Определяне формула хлор.

Съотношението на масата на газ към маса на друг газ, взето в същото количество при същата температура и същото налягане, се нарича относителната плътност на първия газ във втория. Тази стойност показва колко пъти първите количества газ са по-тежки или по-леки от втория газ.

Моларен маса на газ равна на плътността му във връзка с друг газ, умножена по моларната маса на втория газ:

След това, моларната маса на хлорен газ ще бъде равен на:

Относителната атомното тегло на хлор е 35,453a.e.m. След това, част от молекулата на хлор е включена Mgas / ар (CL) хлорни атома;

Следователно фосфор молекули формула Cl2.

Хлорът моларна маса е 71 г / мол и молекулен хлор Cl2 формула

Плътността на газ на въздух - 3.5862. Маса част от силициев елемент там - 26,92%, и флуор - 73,08%. Изходна формула газ.

Мас фракция на елемент X в състава на молекула HX изчислява по следната формула:

ω (X) = N х Аг (X) / M (НХ) х 100%.

Означаваме броя на силициеви атоми в молекулата чрез "х", броят на флуорни атоми чрез "Y".

Намираме съответните относителни атомните маси на елементи на силициеви и флуорни (стойности относителните атомни маси взети от Менделеев Периодичната таблица са закръглени до числа).

Аг (Si) = 28; Аг (F) = 1.

х: у = ω (Si) / Аг (Si). ω (F) / Аг (F);

х: у = 26,92 / 28. 73.08 / 19;

х: у = 0,96. 1. 4 = 3.85.

Следователно простата формула на силициеви и флуорни съединения има форма SiF4.

Моларното масата на газа може да бъде определена от плътността на въздуха:

Mgas = 29 х 3,5862 = сто и четири грама / мол.

За истинската формула силициеви и флуорни съединения намират съотношение получава моларна маса:

M (SiF4) = Аг (Si) + 4 х Аг (F) = 28 + 4 х 19 = 28 + 76 = 104 гр / мол.

Така вещества формула ще има формата SiF4. Това флуорид силиций.