Stepin б, най-ефектни и красиви опит, списание "Химия" номер 14

Най-фрапиращите случаи и красиво изживяване

10.3. Вещество, което не търпи пипане

Такова вещество отвори френски Химик Жорж Simon Seryulla (1774-1832), което е любители Дайте нестабилни химикали. След като се изолира от воден разтвор на тъмно кафява утайка нитрид трийодо I3N и се оставя да изсъхне върху филтъра една нощ. На следващия ден Seryulla, нещо, ядосан, сопна се отвори вратата към лабораторията, експлозията настъпили в чипове raznesshy лаборатория на маса.

По-късно Seryulla работи с малки количества I3N, разбрах, че е достатъчно да се докоснат си червено-лилав кристал пръчка или просто да взривят на тях, както ще чуете силен взрив с пускането на лилав дим - йодни пари. йод нитрид духа дори от силна музика.

За да се получи такъв чувствителен на допир вещество се излива в порцеланова чаша 6-8 мл концентриран воден разтвор на амоняк и се прибавя не повече от 0,5 г йод I2 прах с непрекъснато разбъркване NH3. Получената тъмно кафява утайка monoammiakata нитрид йоден разтвор I3N • NH3 се разбърква и се излива върху филтъра. Утайката върху филтъра се промива с ледена вода, след това с ледено студен етанол, за да се отстрани нереагиралия излишък йод. След това утайката се промива с диетилов етер, и охлажда в лед, и след това утайката се поставя да изсъхне на малки порции (по обем не повече пшеница) в отделни парчета хартия да не се допре до тях със седалката: след сушителя е много опасно. Просто докоснете суха йод нитрид (не на ръка, и дълга пръчка!), Експлодира, освобождавайки кафяво-лилаво йодни пари.

Получаване и разлагане нитрид йод (по-точно, йоден съединение нитрид с амоняк) се процедира съгласно реакциите:

Нитриди - азот съединение с отрицателен окислено състояние (обикновено 3), с метали и неметали *.

метални нитриди имат високи температури на топене достига почти 3000 ° С (титанов нитрид калай и ZRN Цирконий). Повечето метални нитриди - е много твърди и трошливи вещества.

Нитриди много метали се разлага с вода и освобождаване на амоняк и образуване на метални хидроксиди. Например, LI3 N литиев нитрид, магнезиев Mg3 N2 цинк и Zn3 N2, съответно, да реагира с вода, както следва:

Тези реакции се наричат ​​необратими реакции на хидролиза. Естествено, нитриди на тези метали и разлагат под действието на разредени киселини, да ги трансформира в метални соли и амониеви соли. Така Са3 N2 калциев нитрид. влизане в разредена солна киселина, дава калциев хлорид CaCl2 и амониев хлорид на NH4CI:

Нитриди неметали хлор и йод CL3 N и I3 N - взривни вещества, те се разлагат при удар, триене, отопление към азот N2 и Cl2 съответно хлоро или йодо I2.

Нитриди тежки метали разграждат само под действието на флуороводородна киселина.

10.4. Фойерверки в течна

За да се извърши този експеримент, стъклен цилиндър се излива 100-150 мл концентрирана сярна киселина H 2SO 4 до половината от обема. След това внимателно върху стъклена пръчка, за облегната вътрешната стена на цилиндъра, се прибавя етилов алкохол С2 Н5 ОН така че слоят не е смесен с долния слой на сярна киселина. Ръст алкохол слой трябва да е 1/3 от височината H2 SO4 слой.

След това бутилката се изсипва 1/2 чаена лъжичка предварително раздробява в хаван кристали от калиев перманганат KMnO4. Сега за пълноценно, можете да изключите светлината или нарисувайте завесите. Кристалите на калиев перманганат намалиха през слой от алкохол и киселина отлага върху повърхността.

След известно време на повърхността с киселина започне да се спуска зеленикави потоци, и между слоя от алкохол и киселина появи флаш светлина и силен мак. Огнища се преместват от киселина и осветяват повърхността на цилиндър със светлина. Това се случва внезапно, и един памук следва другата.

Под действието на сярна киселина на KMnO4 образува HMnO4 перманганова киселина.

Киселина е много нестабилна и лесно се разгражда в манганов оксид (VII) и вода;

Манганов оксид (VII) се изолира като зеленикаво-черна маслена течност, стабилна при температури под -7 ° С и в отсъствие на вода. Той е мощен окислител и трансформира етилов алкохол С2 Н5 ОН до въглероден диоксид и вода, и той навлиза в манганов диоксид МпО 2.

Първо Mn2 О7 се получава през 1791 г., с действието на KMnO4 в концентрирана сярна киселина и описаната по-горе първи опит извършва немски химик Eilhard Мичерлих гр. През 1832 г., когато се изследва свойствата на HMnO4 перманганова киселина.

Внимание! Този опит трябва да провежда учител по химия и директор на химически чашата, т. За да. Той е свързан с употребата на опасни вещества.

* К нитриди включват азотни съединения с всички химични елементи освен кислород и флуор; Електроотрицателност от флуор и кислород при по-голяма от азот.
* К нитриди включват азотни съединения с всички химични елементи освен кислород и флуор; Електроотрицателност от флуор и кислород при по-голяма от азот.