Силиконовата и нейните характеристики

Обща характеристика на силиций

Силиконовата - четиринадесетия елемент от периодичната таблица. Определяне - Si от латинската «силициев». Намира се в третия период, IVA група. Това се отнася до не-метали. 14 е ядрен заряд.

Силиконовата - един от най-често срещаните елементи в земната кора. Това е 27% (тегловни). Достъпна за нашето разследване на земната кора, който заема най-често срещаната секунда след кислород. В природата, тя среща само в силициеви съединения: силициев диоксид под формата на SiO2. наречен силиций или силициев анхидрид под формата на соли на силициеви киселини (силикати). Най-широко разпространени в природата, алуминиеви силикати, т.е. силикати, чиито състав включва алуминий. Те включват фелдшпат, слюда, каолин, и др.

Както въглерод, е включена във всички органични вещества, силиций е съществен елемент на растителни и животински царство.

При обикновени условия на силиций е вещество тъмно сиво (фиг. 1). На външен вид прилича на метал. Tugoplavok - температурата на топене е 1415 ° С се характеризира с висока твърдост.

Фиг. 1. Силиконовата. Външен вид.

Атомна и молекулно тегло силициев

Относителна молекулна маса на веществото (н) - е число показва колко пъти масата на молекулата дълги 1/12 тегло въглеродни атома, и относителната атомна маса елемент (Аг) - колко пъти средното тегло на атоми на химичен елемент е по-голяма от атомната маса 1/12 въглерод.

Тъй като съществува свободно състояние в силициев едноатомен молекули Si, стойността на атомни и молекулни маси съвпада. Те са равни на 28,084.

Алотропия и алотропна модификация на силиций

Силицият може да съществува в две алотропна модификации: диамант (кубичен) (резистентни) и графит (нестабилна). Diamond, подобни на силиций е в твърдо състояние, и графит - аморфна. Те също така се различават по външен вид и химическа активност.

Кристален силиций е вещество, на тъмно сив цвят с метален блясък и аморфен - кафяв прах. Второто изменение е по-реактивен от първото.

силициеви изотопи

Известно е, че естествено срещащи силиций може да бъде под формата на три стабилни изотопи 28 Si, 29 Si и 30 Si. Техните масови числа са 28, 29 и 30, съответно. Nucleus силициев изотопни 28 Si атоми съдържа четиринадесет четиринадесет протони и неутрони, и изотопи 29 Si и 30 Si - същия брой протони, неутрони и петнадесет шестнадесет, съответно.

Има изкуствен силиций изотопи с масови числа от 22-х до 44-х, сред които най-дълголетни е 32 Si с период на полуразпад, равна на 170 години.

силициеви йони

На външната енергия ниво силициев атом, има четири електрони, които са разтягане:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 3p 2 2.

силициев да дадат валентните електрони, т.е., в резултат на химична взаимодействие да им донор и се превръща в положително зареден йон, или приема електрони от друг атом, т.е. бъде акцептор, и се превръща в отрицателно зареден йон:

0 -4e Si → Si 4+;

Si 0 + 4е → Si 4-.

Молекула и силициев атом

В свободно състояние силиций съществува под формата на моновалентни молекули Si. Представи някои свойства, характеризиращи силициев атом, и молекулата: