Резюме циановодород

Обобщение на тема:

въведение

• 1 свойства
  • 1.1 Химическа
  • 1.2 Физиологични
    • 1.2.1 Влияние върху нервната система
    • 1.2.2 Влияние върху дихателната система
    • 1.2.3 Влияние върху сърдечно-съдовата система
    • 1.2.4 Промени в кръвоносната система
• Получаване 2
• 3 Приложение
  • 3.1 Химическа продукция
  • 3.2 Как токсични veschestvo
• 4 соли
• 5 биологични свойства
• 6 Противоотрови литература циановодородна киселина
  бележки
  

Циановодородна, (цианид), киселината (циановодород, водороден цианид, нитрил мравчена киселина) - на неорганично съединение е безцветна тънък течност с горчив бадем миризма. Киселина с химична формула.

Циановодородна киселина се среща в някои растения, коксов газ, цигарен дим освободен по време на термичното разлагане на полиамид, полиуретан. Смесва във всички отношения с вода, етанол, етилов етер.

1. Характеристики

1.1. химически

Силно полярни молекула HCN (μ = 0,96 х 10 -29 m · CL). Циановодородът се състои от два вида молекули, които са в тавтомерно равновесие (преобразуване на циановодород в izotsianovodorod), която при стайна температура се измества наляво:

По-голяма стабилност на първата структура се дължи на по-малки стойности на ефективни такси атома.

Безводната циановодородна киселина е силно йонизиращо електролити разтворител, разтворени в него е добре дисоциират на йони. Неговата относителна диелектрична константа при 25 ° С равна на 107 (по-висока от вода). Това е причинено от HCN линейна връзка на полярните молекули чрез образуване на водородни връзки.

Много слаб едноосновен киселина К = 1,32 х 10 -9 (18 ° С). Той образува соли с метали - цианиди. Взаимодейства с оксиди и хидроксиди на алкални и алкалоземни метали.

Двойки от циановодородна киселина горят във въздуха виолетов пламък да образуват Н2 О, СО2 и N2. Сместа на кислород с флуор осветена с освобождаване на голямо количество топлина:

Циановодородна киселина е широко използван в органичния синтез. Той реагира с карбонилни съединения да образуват цианохидрини:

С халоалкани форми нитрили (реакцията Колбе):

С алкен и алкинови реагира чрез присъединяване множествени връзки:

Лесно полимеризира в присъствието на основа (често експлозивно). Образува адукти, например HCN-CuCl.

1.2. физиологически

1.2.1. Ефекти върху нервната система

В резултат на тъканна хипоксия развиват под влиянието на циановодородна киселина, предимно разбито функция на централната нервна система.

1.2.2. Действие върху дихателната система

В резултат на остра интоксикация наблюдава ясно изразено увеличение на честотата и дълбочината на дишането. Развиват задух трябва да се разглежда като компенсаторна реакция на организма към хипоксия. циановодородна киселина стимулиращ ефект върху дишането поради стимулиране на хеморе-цепторите сънната синусите и директно действие на дихателния център на отрова клетки. Първоначалното вълнение на дишането с развитието на интоксикация се заменя със своята инхибиране до пълно спиране. Причините за тези нарушения са тъканна хипоксия и изчерпването на енергийните ресурси в клетките на синусите сънната в центровете за гръбначен мозък.

1.2.3. Действието върху сърдечно-съдовата система

Проникване в кръвта, тя намалява способността на клетката да кислород от постъпващия кръв. Идва кислород глад. Тъй като нервните клетки повече от всеки друг се нуждаят от кислород, те са първите, които страдат от ефектите на циановодородна киселина. В началния период на интоксикация се наблюдава забавяне на сърдечната честота. Повишено кръвно налягане и повишаване на минутния сърдечен обем се дължи на възбуждане на хеморецептори циановодородна киселина каротидна синус и вазомоторен център клетки от една страна, освобождаването на катехоламини от надбъбречната жлеза и по този начин съдов спазъм - от друга. Както отравянето на кръвното налягане пада, пулсът на сърцето, развитие на остра сърдечно-съдов колапс и настъпва спиране на сърдечната дейност.

1.2.4. Промени в кръвоносната система

2. Получаване на

В момента има три най-общ метод за получаване на циановодородна киселина в промишлен мащаб:

• Andrussow метод: директен синтез от амоняк и метан в присъствието на въздух и катализатор платина при висока температура:

• метод BMA (Blausäure AUs метан унд Ammoniak). патентован от Degussa: директен синтез от амоняк и метан в присъствието на катализатор платина при висока температура:

• Страничен продукт при производството на акрилонитрил чрез амоксидиране на пропилей.

3. Прилагане

3.1. В областта на химическата промишленост

Това е суровина за акрилонитрил, метил метакрилат, адипонитрил и други съединения. се използват циановодородна киселина и голям брой от неговите производни за извличане на благородни метали от руди, когато Злато галванопластика и среброто, в производството на ароматни вещества, влакна, пластмаси, каучук, органични стъкло, промотори на растежа на растенията, хербициди.

3.2. Как токсични veschestvo

цианид сол се наричат ​​цианиди. Цианидът е обект на силна хидролиза. При съхраняване на водни разтвори на цианид при достъпа до въглероден диоксид те разлагат:

CN Ion - (CO изоелектронен молекула) съдържа като лиганд в голям брой на комплексните съединения на г-елементи. Комплексни цианиди са много стабилни в разтвор.

Цианиди тежки метали са термично неустойчиви; във вода, с изключение на живачен цианид (Hg (CN) 2), неразтворима. При окисляването на цианидни соли за да образуват - цианати:

Много метали чрез действието на излишък на калиев цианид или натриев цианид дават комплексни съединения се използват, например, за извличане на злато и сребро от руди:

5. Биологични свойства

Циановодородна киселина - силна отрова системна токсичност, блокира клетъчната цитохром оксидаза, което води до изразена тъканна хипоксия. Средната летална доза (LD50) и концентрацията на циановодородна киселина [3]:

Чрез вдишване на високи концентрации на циановодород или в контакт с вътрешната има клинични и тонични гърчове и почти мигновено загуба на съзнание, дължащи се на парализа на дихателния център. Смъртта може да се случи в рамките на минути.

6. Противоотрови циановодородна киселина

За лечение на циановодородна киселина отравяне антидоти няколко, които могат да бъдат класифицирани в две групи. Терапевтичният ефект на същата група от антидоти на базата на тяхното взаимодействие с циановодородна киселина, за да образуват нетоксични продукти. Такива лекарства включват, например, колоиден сяра и различни политионати, трансформиране на циановодородна киселина malotoksichnyh тиоцианова киселина, както и алдехиди и кетони (глюкоза, дихидроксиацетон, и т.н.), които се свързват химически циановодород да образуват цианохидрини. Друга група антидоти са лекарства, които предизвикват образуването на метемоглобин в кръвта: циановодородна киселина се свързва с метемоглобин и не достигне цитохром оксидаза. Както се използва metgemoglobinoobrazovateley метиленово синьо, както и соли и естери на азотиста киселина.

Сравнителна оценка на антидотни средства: метиленово синьо предпазва от две летални дози, натриев тиосулфат и натриев tetratiosulfat - на три дози от натриев нитрит и ethylnitrile - от четири дози, метиленово синьо, заедно с tetratiosulfatom - шест дози, амилнитрит, заедно с тиосулфат - от десет дози , нитрит, натриев тиосулфат, заедно с - от двадесет летални дози от циановодородна киселина.

литература

бележки