Презентация на урок по химия (11 клас) на представянето - "защо химически теч
Надписи на слайдове:
Първият закон на термодинамиката - закона за запазване на енергията енергетиката не може да бъде създаден и не изчезва напълно, но преобразува само от една форма в друга
Енергийна обект Kinetic Потенциал вътрешна кинетична енергия от енергията, Взаимна на ядрената енергия са взаимно свързани с отвращение енергията на движение на електронното движение атракция. д ядра и атоми, тяхното привличане и отблъскване на молекули на ядро йон
E реагенти> E енергийните продукти, пуснати в реакцията на среда, в която енергия се освобождава и се нагрява на околната среда, по-нататък екзотермична.
E реагенти 0, Δ H 0 (Δ H мод - референтната стойност)
Движещата сила за реакциите на екзотермична реакция - тенденция на системата до състояние с по-ниска вътрешна енергия. За ендотермични реакции - желанието на всяка система, в най-вероятно състояние, което се характеризира с максимална разстройство, толкова по-ентропията. Ентропия - мярка за хаос.
Вещество формула ентропия (S). J / мол · К Diamond (т) С 2,4 водород (ж) Н2 130.6 Желязо (т) Fe 27,2 Натриев хлорид (т) натриев хлорид 72,4 Вода (т) H 2 O 48,0 Вода (г) Н 2О 70,0 вода (пара) Н 2О 188,7 метан (ж) CH 4 Етан 186.2 (г) С 2 Н 6 Пропан 229.5 (г) С 3Н 8 269,9
Заключения посока химическа реакция се определя от два фактора: желанието за намаляване на вътрешната енергия и желанието за увеличаване на ентропията. Ендотермична реакция може да се активира, ако е придружено от увеличаване на ентропията. На ентропията се увеличава с повишаване на температурата, по-специално при прехода фаза. По-високата температура, при която реакцията се извършва, по-важно ще бъде ентропията фактор сравнение в сравнение с енергията.
Способност на реакции в зависимост от Δ Н и Δ S № Промяна на енергия да тече реакция ентропията 1 2 Намаляване Увеличаване Увеличаване Намаляване на напредъка не трябва да 3 Увеличение Увеличение зависи от абсолютната стойност и реакционната температура ( "които биха чип") 4 Намаляване Намаляване
Gibbs енергия (G) Δ G = Δ Н - T Δ Т - абсолютна температура Δ H - енталпия система промяна Δ S - ентропия промяна на системата спонтанно се случи само тези процеси, в които Gibbs енергия намалява Δ G 0 - невъзможно. Ако Δ G = 0. т.е. Δ H = T Δ S. означава да достигне равновесие система.
Свързани: разработване на методология, представяне и бележки
Скоростта на химични реакции. 11 клас.
Проверка на работата по "Химични реакции", 11 клас
Проверка на работата по "Химични реакции" е предназначена за ученици от 11-те групи (на ниво профил). 8 заведения. Всяка версия на работата се състои от пет задачи.
Представяне "Скоростта на химична реакция" (11 клас, химия)
Презентацията се използва като графичен подкрепа за обяснението на тема "Скоростта на химичните реакции" в по химия в 11 клас.
Диагноза №6 "Химични реакции" 11 клас
Диагноза от 4-те задачи са две възможности.
Презентация на урок класификация на химичните реакции 11 клас.
Самостоятелна работа на тема "химически реакции" 11 клас.
Работата позволява междинен контрол на знанията на ученици на тема "Химични реакции". Включително по въпроса за klassifkatsii, XP скорост, химически ranovesii, IAD.
Разглеждане "химични реакции" 11 клас
Разглеждане на основния слой 5 работни места, две възможности.