Милимола - Референтен химик 21

Степен на твърдост на вода съгласно стандарт СИВ 1052-78 изразено в милимолове на Са - и съдържа в 1 литър вода. [C.116]

В мола на литър, и в милимола за литър. 1л газ сместа съдържа [C.17]

З преди добавянето на разтвор на калиев хидроксид има рН 11.7, както в пример 5. Y означават броя милилитри НС1, необходими да се доведе рН на разтвора до 10,0. Тъй 0,0050 мол L е същият като този, 0,0050 мол от общия брой на милимола L-съществуващата първоначално разтвор на КОН е равно на [c.225]

Най-ниската концентрация на електролита, което води до коагулация за определен период от време, изразено в милимолове на дм. наречена праг Ck данни коагулация Сол електролит. [C.235]

Реципрочната стойност на прага на коагулация. наречен способност коагулация се измерва чрез дм зол количество, което може да се коагулира с един милимол на електролита. [C.235]

Разликата на влияние на хидратация и свободна вода в системата йонообменник - подчерта във воден разтвор на [3, 4]. Количеството на абсорбираната вода с йонообменна смола в Н + форма с капацитет от 5 мг еквивалента / г, отговарящи на 0.6 показва, че на 1 г абсолютен сух йонообменник за 33 милимоларен HCG или около 6 Н О молекули една активна група. [C.375]

Има TP на - максималният размер на адсорбция пространство - обемът на адсорбата милимоларен Б - структура постоянна Т - температура Ci - концентрацията на насищане на адсорбция р - коефициент афинитет. [C.85]

Разтвор от 0,2 г калиев хидроксид във вода се прибавя 0,05 г (0,26 милимола) [c.182]

Биолог. Да. Но сега ние използваме ммол / л - броят на милимола вещества на 1 литър кръв. Връзката между тези блокове е 20 мг% захар, 1 ммол / л глюкоза. [C.55]

В тези уравнения, и - в elichina за адсорбция равновесни относителни налягания r1R Sun и абсолютната температура Т, mmol1g-, РНК - пара adsorbtnva налягане р - парциално налягане adsorbtnva PCR - критична adsorbtnva налягане б - константа на ван дер Ваалс сили и smUmmol W - ограничаване на обема на адсорбция пространство в и а - постоянна Ra -. афинитет характеристичните криви коефициент (може да се намери като съотношение на адсорбираните вещества да parachor parachor стандарт двойка, за които да се определят Уо константи и В или и двете А) V - обем на течността в милимоларен адсорбирания състояние, с m ммол. [C.721]

Като областта на молекулата на адсорбирания S = 34,4 дм к и постоянно се изразява в милимола. Това води до получаване на права линия. Според уравнение BET, тъй като е права линия. Вагони-R 1 R: 1 - 1 [c.416]

В началото на литературата за катализа има много позовавания на повишена активност на катализатори на различни добавки. По този начин, повишена активност записа следи иридий осмий, подобряване обезмастиляване сила въглища от присъединителна сол, има също указание, че достатъчно злато да замърси сламката платина. Raskalov, че се намира в поток от водород Si504 увеличаване активност (в получаването на хлор от НС1) или Kz504 Ma2804 примеси. Установено е, че окисляването на нафтален с концентрирана сярна киселина е значително ускорена чрез добавянето на Se или N. NzVOd. Много изискан експеримент е да се ускори окисляването на анилин хлорат сол чрез прибавяне на мед. Добавянето на 0.5% до SeOa никел катализатор увеличава скоростта на реакцията от 10 пъти, въпреки че катализаторът на атомите ИЗО N1 представлява само една молекула SeOa. NoOz разграждане в присъствие на железни соли рязко ускорено чрез добавяне на 1 милимоларен медна сол в 1] реагент. Биохимичните процеси играят роля ко-активатори на ензими. [C.62]

Въпреки че по-голямата част от солите е практически неразтворим във алкохоли, но разтворима в някои са дори по-добре, отколкото във вода, като може да се види от данните, дадени по-долу (в милимола за мол от разтворителя при нормални условия) [c.557]

Подуването се изразява в милиграма или по-малко. милимола вещество погълната от единица обем на абсорбера, или йонообменна сорбенти милиеквивалента брой абсорбира йони на 1 грам или 1 мл сух обем на набъбнала йонообмена смола. [C.148]

Техника лаборатории Брой 9 (1969) - [c.374]

химически качеството полу-микро (1949) - [В.2]