Местоположение 2 електрони в атома
Атомни електроните се движат с висока скорост в пространството около ядрото. Невъзможно е да се каже, в коя точка на това място е на електрона в даден момент. Човек може само да се говори за възможността за намиране на електрона при дадено разстояние от ядрото. Регионът на място близо до атомното ядро, при който вероятността за намиране на електрон-големият се нарича орбитален (Fig.1.2).
Последователното разпределение на електрони до атомно описанието на ядро е възможно само в рамките на квантовата механика (Приложения 1 и 2).
В квантовата механика, вероятността за намиране на електрон на дадено разстояние от сърцевината се определя от функцията за квадратен вълна, която е разтвор от основните уравнения на квантовата механика - Шрьодингер уравнение. Оказва се, че тази вероятност, с други думи, състоянието на електрон в атома се описва с четири квантови числа: главница квантовата chislomn, орбитална квантовата chisloml, магнитни квантовата спин квантовата chislommi chisloms.
главница квантовата резолюция chislonopredelyaet електронен облак и характеризира степента на електронна енергия. водороден атом (Z = 1), например, или в водородния йон с такса + Зе основната стойност на електронна енергия се определя с израза:
т-, където масата на електрона, 0 - електрическа константа, - константата на Планк.
Основният квантовата номер може да приеме всяка положителна стойност цяло число по-голямо от или равно на една: п = 1, 2, 3, ... По този начин, енергията на електрон на атом може да само отделен набор от стойности. всеки от които съответства opredelennomuenergeticheskomu ниво атом.
Най-ниските енергийни електрони имат първо ниво на енергията (п = 1); те са най-силно свързани с ядрото. Електрони следващите нива се характеризират с голяма енергия граница. Набор от дискретни стойности на атомната електронна енергия спектър nazyvayutenergeticheskim атом.
Orbital квантовата chislolopisyvaet форма (симетрия) орбитали и характеризира атомна орбитална електронен импулс на импулс:
Това може да отнеме цели числа от 0 до п-1: л = 0, 1, 2, ..., (п-1).
Така орбиталните електроните в един момент атом, както и тяхната енергия е квантувани. т.е. може да отнеме дискретен набор от ценности.
Обикновено, за да се обозначи състояния на електрони, съответстващи на различни стойности на квантовата номер орбитален и съответните орбитите използват малки букви от азбуката: и (л = 0), р (л = 1), г (L = 2), F (л = 3) и и т.н. (Formas - и р - орбитали е показано на фигура 1.2.) С буквите S. стр. г. е с произход от тук със серия от спектрите на алкалните метали: S - рязко (остър), р - основна (основна), г - дифузна (дифузен), е - основен (основен). Писмата, които следват ф. отидете в азбучен ред.
Енергията на електрони (1.1) водороден атом е независимо от стойностите на орбитално квантово число L. С други думи, на енергийния спектър на електроните в водороден атом номер дегенеративен poorbitalnomukvantovomu. Въпреки това, този духовен упадък е случайно. Характерно е само за Кулон потенциалното взаимодействие на електрона с атомното ядро и се нарича Кулон дегенерация. В случай на мулти-електрон атоми или йони чрез допълнително взаимодейства с един друг електронен изроденост се отстранява. обаче, електрони с различни орбитални квантово число (S .. електрони и п електрони, и т.н.) притежават различни енергии: тяхната енергия е по-голяма по znacheniel, по-точно, на сумата от (п + L).
