координационни съединения

Чета реакции, включващи координационни съединения често секретират образуване и унищожаване реакции на комплекси. Тези, както и други реакции могат да принадлежат към различни видове реакции, традиционно превъзхожда по химия:

• реакции на образуване на утаяване и разтваряне
• протолитично реакции
• Реакционната окисление-редукция

По този начин, реакцията на образуване на H [AgCl2] на AgCl - това reatsiya разтваряне на утайката.

AgCl ↓ + HCl = H [AgCl2]

Реакцията на [Cu (NH3) 4] SO4 да Na2 S, което води до разрушаване на комплекса, - реакция на утаяване.

Реакция разрушаване на комплекс [Cu (NH3) 4] SO4 чрез взаимодействие с киселина - това протолитично реакция. където катион водород присъединява лиганд - молекули на амоняк.

Опитът "унищожаване раамин комплекс на меден (2)"

Формирането на комплекси често фаворизира протолитично реакции, ако потокът по някакви причини е трудно. Например, инертен TiO2 оксид е трудно разтворим във силно концентрирана сярна киселина, но значително по-разтворим в слаба флуороводородна киселина. Протолитично реакция се ускорява поради образуването на комплекс флуорид H2 [TiF6].

Комплексни съединения често са също допринасят за изпълнение на редокси реакции, по-специално разтварянето на благородни метали или силно пасивиране. Много от г-метали, разтворени в смес от азотна киселина с флуороводородна или солна киселина. В този случай, възможността е предвидено и реакции ускорение образуват халогенидни комплекси.

Пример - разтварянето на титан и злато в царска вода:

Колкото по-стабилен комплекс, образуван от реакцията, толкова по-голяма вероятността от възникването му и дълбочината (степента на превръщане на изходния материал в продукта). Следователно, много важна характеристика на комплексно съединение е количество, което е количествена мярка на силата.