Как да се определи броя на неутроните
Атомът на химичен елемент, съставен от атомното ядро и електрони. Структурата на атомното ядро се състои от два вида частици - протони и неутрони. Почти цялата маса на атома се концентрира в ядрото като протони и неутрони са много по-тежки от електрони.
ще трябва
- атомен номер, изотопи
инструкция
За разлика от протони, неутрони имат нямат електричен заряд, т.е. тяхната електрически заряд е нула. Ето защо, знаейки атомния номер на елемента, не можем да кажем със сигурност колко неутрони, които се съдържат в ядрото му. Например в ядро въглеродния атом, винаги се съдържа 6 протони, протони, но той може да бъде 6 и 7. Вариации ядра химичен елемент с различен брой неутрони в ядрото се наричат изотопи на този елемент. Изотопи могат да бъдат естествени и изкуствено получени.
Атомните ядра са определени азбучен символ на химичен елемент от периодичната таблица. В дясно на символа в горната и в долната част има две числа. Горният номер - е масовото число на атома, А = Z + N, където Z - ядрен заряд (брой протони), и N - chisloneytronov. Долната броя - е най-Z - отговаря за ядрото. Този запис съдържа информация за броя на неутроните в ядрата. Очевидно е, че е равен на N = A-Z.
Различните изотопи на химичен елемент редица промени, което се отразява в записа на този изотоп. Някои изотопи имат оригиналните им имена. Например, обикновен водород ядро не разполага с неутрони и протон. Водородни изотопи деутерий е един неутрони (А = 2) и тритий изотоп - две неутрони (А = 3).
Зависимостта на броя на неутроните, записани от броя на протоните в N-Z диаграма на атомните ядра. Стабилност на ядрата зависи от съотношението на броя на неутроните и броя на протоните. Ядра на белия дроб нуклид най-стабилен при N / Z = 1, т.е., с равни количества от неутрони и протони. С увеличаване на броя на масови смени област стабилност на стойностите на N / Z> 1, достигайки стойност на N / Z
1.5 за най-тежки ядра.
Внимание, само днес!