Изотопи - науката и образованието

Сортове атома от един и същи елемент, имащи същия ядрен заряд, но различни маси се наричат ​​изотопи (от думите "Izosov" - идентични "топос" - позиция).

Информация за изотопи позволи да се даде точно определение на понятието "химичен елемент". Химическа елемент - тип атоми със същия заряд на ядрото. Изотопно - един вид атомни ядра със същия заряд и съща маса.

Ние научихме, че атомите са делими и не са вечни. Остава да се разгледа въпросът дали атомите на един и същ елемент са идентични помежду си във всяко едно отношение, по-специално дали те имат една и съща маса?

Тъй като общата маса на електроните, принадлежащи към атом е незначителна в сравнение с масата на ядрото, атомни тегла на елементите трябва да бъдат кратни спрямо протона или неутрона, т. Е. множествена единица. С други думи, на атомните тегла на всички елементи трябва да бъдат изразени в цели числа (или по-точно, в близост до цели числа). На някои елементи на това заключение е обосновано. Но има много елементи, атомни тегла са изразени в дробни числа. Например, атомното тегло на хлор 35,45. В действителност, по природа не е хлорен атом, който ще има маса. хлора на елемент е смес от два вида атома: някои хлорни атоми имат атомна маса 35, а другата 37. намерено химичният означава хлор атомно тегло 35.45 - това е само средното тегло на неговите атоми. Запалка хлорни атоми съдържа повече от тежки; Следователно, средното тегло на хлорни атоми 35,45 близо до леки атомни видове тегло - хлорни атоми.

Като хлор, повечето от химичните елементи са смеси от атоми с различна атомно тегло, но със същия заряд на ядрото.

Съгласно химически хлор Cl знак означава, както естествена смес от хлорни изотопи. Когато се говори за всеки изотоп индивидуално за отбелязване хлор дължи цифрова стойност на масата на изотопни атоми, въпросните 35 CI, 37 Cl.

Като хлор, повечето от химичните елементи е смес от изотопи. Ядрата на изотопи на всеки елемент, съдържащ един грама и същия брой протони, но различен брой неутрони. Например, изотопи сърцевина 35 Cl и 37 С, съдържа 17 протони (виж хлор номер 17) и различен брой неутрони: основни 35 Cl 18 съдържат неутрони и сърцевина 37 Cl - 20 неутрони.

Атомната маса на елемента е по-малък, по-голямата част на елемента влиза в белите дробове на неговите изотопи. Ако съставът на елемента с по-малък брой последователност се състои главно от атоми на тежки изотопи, и в следващия елемент - атоми на леки изотопи, изглежда, че средната маса на атома на един елемент с висок атомен номер ще бъде не повече, но по-малко от средното тегло на атом елемент с по-малък номер на последователност. Това е например наблюдава в аргон Аг и калиев К.

Аварийно сходство химични свойства на изотопи на същия елемент, въпреки техните различни маси атома вече потвърждава по-рано извод: свойства на химичните елементи, които не зависят само от атомно тегло, като зарядът на атомното ядро.