Хетерогенни равновесия - studopediya

разтворимост постоянна.
Типично разтворимостта на утаяване

Според теорията на силни електролити, когато разтворени вещества, чиито кристали са изградени от йони не е молекулата, и йоните образуващи кристалната решетка в разтвор. Следователно, в наситен разтвор на такива съединения е установено равновесие между йоните са преминали в разтвор и твърда фаза (утайка) на разтвореното вещество. В този случай две взаимно противоположни процес поток: движи йони от утайката от разтвора (разтваряне) и се утаява от разтвор (кристализация).

Наситените разтвори на слабо разтворими електролити са силно разредени. Тяхната йонна сила е малко, така че можем да предположим, че коефициентите на активност на йони на електролити в разтвор са равни единство и тяхната собствена активност с еднакви моларни концентрации числено.

е установен подвижно хетерогенна равновесие - умерено разтворим сребърен хлорид наситен разтвор на сол между AgCl на утайка и йони са в течна фаза и Ag + Cl:

Съгласно закона за действието на масите, количествено се характеризира с константа на равновесие:

където - C (Ag + (п)) и с (С, - (п)) - равновесни моларни концентрации на йони Ag + и СГ - в наситен разтвор на AgCl; в (AgCl (т)) - концентрацията на AgCl в твърда фаза (утайка).

Като се отървете на фракцията, изразът за Kravn. може да се запише по следния начин:

Тъй като С твърдо концентрация (AgCl (т)) е постоянна, след това лявата страна на това уравнение с постоянни външни условия (температура, налягане) също ще бъде постоянна. Продуктът от тези константи (Kravn х С (AgCl (т)).), Наречена друго постоянно разтворимост и означават Ks (индексът «а» на разтворимост Engl - разтворимост.):

В руската литература често се използва вместо константата на разтворимост, наречена "разтворимост продукт" и PR наименование или Katt

В момента на определянето PR и Кат. препоръки на IUPAC не са подходящи да се прилагат.