Характерно химична реакция на катиони (положително заредени йони)

Сподели с приятели:

Характерно химична реакция на катиони (положително заредени йони). Как да се определи наличието на катиони?

Реактив, реакционната уравнение, признаци на присъствието на катиона, на ограничено разреждане отваряща минимум (чувствителност отговор)

  • В средата на неутрален или оцетна киселина:
    • Kobaltinitrit натриев Na3 [Co (NO2) 6] форми жълто кристално утайка:
      • 2K + + Na + + [Co (NO2) 6] 3- = К2 Na [Co (NO2) 6]
    • Mikrokristalloskopicheskaya реакция с Na2 Pb [Cu (NO2) 6] - образуват черни кристали на кубичен форма (отваряща минимални - 0.15 мкг К +; ограничено разреждане 1: 7.5 х 10 на април.
    • Flame пурпурни петна.
  • Mikrokristalloskopicheskaya tsinkuranilatsetatom реакция с Zn (UO2) 3 (С2 H3 О2) 8 - формира zeletovato жълта кристална утайка, имащ форма тетраедрите или октаедър; отваряща минимум - 12,5 мкг Na +; ограничаващо разреждане 1: 5 ~ 10 3
    • Na + + Zn (UO2) 3 (С2 H3 О2) 8 + CH3 COO - + 9H2 О = NaZn (UO2) 3 (С2 H3 О2) 9. 9H2 O
  • Оцветяването пламък - жълт
  • Действието на основи при нагряване амоняк се освобождава, което се открива чрез характерната миризма на синка за пране мокро лакмусова хартия или от почерняване на филтърна хартия, навлажнена с физиологичен разтвор живачен (I). реакции на чувствителност - 0.05 мкг; ограничаващо разреждане 1 * 10 юни
    • На NH4CI + NaOH = NaCl + NH3 + Н 2О
    • (NH4 + + OH - = NH3 + Н 2О)
  • Nessler реагент К2 [HgI4] в алкална среда образува оранжево-кафява утайка; реакции на чувствителност - 0.25 мкг амониев йон; ограничаващо разреждане 1: 02 юли 10 *
  • Magnezon-I (или Magnezon-II) в отсъствието на NH 4+ получаване на синьо оцветяване; отваряща минимум - 0.9 мкг (или 0.2 мкг, съответно).
  • Хидроксихинолин (рН = 10 - 12) се получава зеленикаво-жълто кристално утайка (реакции на чувствителност - 0,1 мг магнезиев йон)
  • Алкални метални карбонати даде бяла утайка магнезиев карбонат, лесно разтворим във киселини:
    • Mg2 + + CO3 2- = MgCO3
  • Цветовете на пламъка е в тухлена-червен цвят.
  • Амониев оксалат (амониев оксалат) в разтвор на оцетна киселина образува бяла кристална утайка (в отсъствието на Ba 2+ и SR 2+); Чувствителност - 1 мкг Са2 +
    • CaCl2 + (NH4) 2 С2 O4 = 2NH4 Cl + CaC2 O4
    • (Са2 + + С2 O4 2- = CaC2 O4)
  • Mikrokristalloskopicheskaya реакция с H2SO4: характерна форма на кристалите под формата на дълги игли или плочи (чувствителност - 0.1 мкг Са2 +)
  • кисела среда SrO4 калиев хромат К2 оцетна или К2 CR2 О7 + CH3 COONa получаване на светло жълта утайка от бариев хромат.
  • Сярна киселина и нейните соли образуват бяла кристална утайка от бариев сулфат, който е неразтворим в киселини и основи:
    • Ба 2+ + SO4 2- = BaSO 4
    • (Отваря минимум - 0.4 мкг; ограничено разреждане 1: 1.25 * 10 5).
  • Гипс вода (наситен CaSO4) с Ba 2+ на студ причинява бавното образуване на утайка (докато е необходимо нагряване за неговото взаимодействие с Sr 2+ йони).
  • Цветовете на пламъка в жълто-зелен цвят.
  • Хидроксиди на алкални метали, за да образуват бели желеобразна утайка Al (ОН) 3, неразтворим във киселини за образуване на сол на съответната киселина; също така е разтворим в алкални разтвори за образуване на комплекс йон [Al (OH) 4] -.
    • Al 3+ + 3OH - = Al (ОН) 3, Al (ОН) 3 + OH - = [Al (OH) 4] -
    • (Алуминиев хидроксид проявява амфотерни свойства)
    • За разлика от цинков хидроксид, Al (ОН) 3, не са разтворими в NH4 ОН.
  • Калциниране на алуминиев хидроксид със сол на кобалт дава син цвят ( "кобалтово синьо '- Co (AlO2) 2).
  • Хидроксихинолин дава жълта утайка; Ализариново червено S, quinalizarin или aluminon - червен дъжд.
  • Окислители (например, калиев перманганат, водороден прекис, бром вода) се превръща в зелено или виолетово хром (III) съединение на хром (VI) - хромати SrO4 2- (жълто) в алкална среда или dichromates CR2 О7 2- (оранжево) в кисела среда.
  • Хидроксиди на алкални метали, за да образуват синьо-сива утайка от Cr (ОН) 3. експонати амфотерни свойства - разтваря в киселинни разтвори и в излишък на алкален и NH4 ОН.
  • Хексацианоферат (II) К4 калиев [Fe (CN) 6] (фероцианид сол) образува тъмно синьо утайка от пруско синьо; Реакционната чувствителност 0.05 мкг Fe 3+. ограничаващо разреждане 1 * 10 юни
    • 4K4 [Fe (CN) 6] + 4Fe 3+ = 12К + 4KFeIII [FeII (CN) 6] (а)
  • Хидроксиди на алкални метали и NH4 OH да образуват железен хидроксид (III) на червено-кафяв, разтворим в киселина и неразтворими в излишък на основа (за разлика от хидроксиди на алуминий и хром). Отворен най-малко - 10 мкг желязо; ограничаващо разреждане 1: 1.6 х 10 на май.
    • Fe3 + + 3OH - = Fe (ОН) 3
  • калиев тиоцианат или амониев причинява кръвно-червен цвят на разтвора
    • FeCl3 + 3NH4 SCN «3NH4 Cl + Fe (SCN) 3
    • минимум отваряне - 0.25 мкг, ограничено разреждане - 1 2 * 10 май
  • Хексацианоферат (III) K3 Калиев [Fe (CN) 6] (червени кръвни сол) образува тъмно синьо утайка turnbulevoy синьо; Реакционната чувствителност 0,1 мкг от желязо, на ограничено разреждане 1: 5 * 10 юли
    • 3K3 [Fe (CN) 6] + 3Fe 2+ = 3KFeII [FeIII (CN) 6] + 6К + (б)
  • Наскоро бе установено, че пруски синьо и синьо turnbuleva - са едно и също вещество, като комплекси, образувани в реакции (а) и (б) са в равновесие един с друг:
    • KFeIII [FeII (CN) 6] «KFeII [FeIII (CN) 6]
  • Хидроксиди на алкални метали амфотерен образуват бяла утайка Zn (OH) 2. който е разтворим в NH4 ОН в форма комплексни съединения:
    • Zn2 + + 2ОН - = Zn (OH) 2 Zn (OH) 2 + 4NH3 = [Zn (NH3) 4] (ОН) 2
  • Калцинирането цинк с кобалтов хидроксид съединения, образувани оцветен в зелено тегло - "rinmanova зелени" представляващи цинкатно SoZnO2 кобалт.
    • Н2 S при рН 2.2 дава бяла утайка ZnS
  • Натриев хидроксид образува бледо зелено желеобразна утайка Ni (ОН) 2; отвори най-малко - 300 мкг никел ограничено разреждане 1: 3 х 10 5. Утайката се разтваря в киселини и NH4 ОН и неразтворим в излишък на основа.
  • Водороден сулфид NiS не се утаяват от силно кисели разтвори; черен никел сулфид Образува се утайка, само при рН 4-5.
  • Диметилглиоксим (Chugaev реагент) образува червеникаво-виолетов утайка; отваряща минимум - 0.5 мкг никел ограничено разреждане 1: 1 * 10 юни
  • Солна киселина се получава бяла утайка отново бяла утайка пресечен rastvoriymy в амоняк, с амонячен разтвор HNO3 подкиселяване; реакции на чувствителност - 0.01 мкг Ag +. ограничаващо разреждане 1 х 10 на май.
    • Ag + + Cl - = AgCl
    • AgCl + 2NH4 OH = [Ag (NH3) 2] + + Cl - + 2Н2 О
    • [Ag (NH3) 2] + + Cl - + 2Н + = AgCl + 2NH4 +
  • Сероводород утаява черно сребърен сулфид; отвори най-малко - ограничаващо разреждане 1 мкг сребро 1: 5 * 10 юни
  • Разтвори на Си2 + соли са сини; Cu 2+ пламък оцветява в зелено.
  • Сероводород образува черна утайка от меден сулфид CuS; отвори най-малко - 1 мкг мед ограничено разреждане 1: 5 * Утайката 10 юни е неразтворима в солна и сярна киселини, но са разтворими в гореща концентрирана. HNO3.
  • Хидроксиди на алкални метали се утаяват синьо утайка от Cu (OH) 2. който се дехидратира чрез нагряване и се превръща в черна утайка от меден оксид CuO:
    • Си2 + + 2ОН - = Cu (OH) 2 Cu (OH) 2 = CuO + Н 2О
    • Откриването най-малко - 80 мкг на мед, за ограничаване на разреждане 1: 5 * 10 април
  • Меден хидроксид се разтваря в концентриран амонячен разтвор, образувайки мед Ammoniate интензивно синьо (реагент на Schweizer; разтваря целулоза):
    • Cu (OH) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] 2+ + 2ОН -

Търсене Наръчник DPVA. Вашето запитване: