Фактори, влияещи върху степента на хидролиза на соли

Начало | За нас | обратна връзка

Степента на хидролиза - hgidr - осигурява количествено характеризиране на способността на соли да влиза в реакция на хидролиза. Това зависи от естеството на хидролизуем сол (по-малката степен на електролитна дисоциация на електролита, образувана по време на хидролиза, хидролиза е по-силен, Таблица IV.1.); концентрация на сол (степента на хидролиза на разреждане на увеличенията на разтвора до соли на хидролизуем или Кт + An - и е независима от соли и хидролизуем едновременно и Кт + An -); температура (температурата се увеличава степента на хидролиза се увеличава).

Всички тези модели са добре илюстрирано чрез формулите за изчисляване на степента на хидролиза - hgidr (получаване на формулите, дадени по-горе в §6):

(За Кт + и А н -) (IV.27)

Ето няколко примера. Степента на хидролиза на калиев цианид - KCN (hgidr = 1.2 х 10 -2) е по-голяма от степен на хидролиза на натриев ацетат - СН3 COONa (hgidr = 7.0 х 10 -3), тъй циановодородна киселина - електролит слаба от оцетна, - циановодородна киселина йонизация постоянна по-малко от оцетен (KHCN = 7.0 х 10 -10, K = 1.8 х 10 -5). При 25 ° С в 0.1 М разтвор на натриев карбонат hgidr = 3%, и 0.001 М разтвор hgidr = 35%.

Тъй като температурата се увеличава степента на хидролиза се увеличава хидролизни реакции са топлинно абсорбиращ (ендотермичен) и в съответствие с принципа на повишаване на температурата разтвор Le Шателие измества равновесието към образуване на хидролизни продукти. Освен това, при по-високи температури дисоциационната константа на водата се увеличава много повече, отколкото на дисоциационните константи на продуктите на хидролизата.

Комбинация от фактори прави възможно значително да се подобри процеса на хидролиза. Например, в студен концентриран разтвор на алуминиев сулфат хидролиза е почти в първия етап на AlOH 2+. При нагряване на разредения разтвор става възможно и втория етап на хидролиза на Al (OH) 2+. Когато прибавя на капки разтвор на хлоридни соли на желязото (III) на вряща вода ще бъде на разположение и третия етап хидролиза като със значителна топлина изпарява хлороводород и равновесието на реакцията се измести към образуване на хидролизни продукти. Увеличаването на температурата допълнително увеличава хидролизата, ако той отива на катиони и аниони, особено за умножение заредени йони. Например, алуминиев ацетат при 20 ° С хидролизира до AlOH 2+ йони. и когато загрява до Al (OH) 2+. Образува се утайка digidroksoatsetata алуминий и процесът става практически необратимо, тъй Както хидролиза продукт напуска сферата на взаимодействие (CH3 СООН летливо чрез нагряване в газообразно състояние):