Електростатичен атракция - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Електростатичният привличане между ен-хидратни йони в разтвора и на противоположно зареден метална плоча предотвратява по-нататъшното протичане на процеса, и динамично равновесие е установен в системата. [2]
Електростатичният привличането на отрицателно зареден газови мехурчета към анода. [3]
Електростатичният привличането на междинното съединение от тип 1 трябва да бъде толкова силно определи конфигурацията на това въртене около връзки в този случай ще бъдат блокирани. Тъй като този вид на електростатични сили на свързване трябва да е очевидно голямо в началния етап на процеса на активиране-ТА, за да бъде гарантирана стериоспецифични курс на процеса на свързване, трябва да е мултицентрово реакция допълнение. състояние на преход, 2 - различни дължини на двете нови връзки сочат към техния различен енергия - отговаря по същество, прехода от едно състояние, обсъдени по-рано за присъединяване dichlorocarbene; Очаква се до по-значително разделяне на зарядите. Като се има предвид факторът на ентропията преходно състояние 2 е за предпочитане по-малко от един ацикличен подвижен цвитерйон; но преходът състояние 2 ще има значително по-висок задължителен енергия. [4]
Електростатичният привличане между йоните се нарича Langmuir elektrovalentnostyu. [5]
Електростатичен атракция. поради отразени правомощията. Тези сили могат да бъдат считани, причинени от десолватиране ремембранната йони чрез комбиниране на мембрани. [6]
Електростатичният привличането на междинното съединение от тип 1 трябва да бъде толкова силно определи конфигурацията на това въртене около връзки в този случай ще бъдат блокирани. Тъй като този вид на електростатични сили на свързване трябва да е очевидно голямо в началния етап на процеса на активиране-ТА, за да бъде гарантирана стериоспецифични курс на процеса на свързване, трябва да е мултицентрово реакция допълнение. състояние на преход, 2 - различни дължини на двете нови връзки сочат към техния различен енергия - отговаря по същество, прехода от едно състояние, обсъдени по-рано за присъединяване dichlorocarbene; Очаква се до по-значително разделяне на зарядите. Като се има предвид факторът на ентропията преходно състояние 2 е за предпочитане по-малко от един ацикличен подвижен цвитерйон; но преходът състояние 2 ще има значително по-висок задължителен енергия. [7]
Електростатичен атракция е най-мощният от разглежданите видове комуникация. Въпреки това, силата на Лондон - ван дер - Ваалсови сили са също важен фактор в сместа на липиди и протеини, поради големия брой възможни взаимодействия. [8]
Електростатичният привличане между молекули, както е известно, се увеличава обратно DP среда. [9]
Електростатичният привличане между йоните и осигурява стабилност, произтичащи NaF съединение. Съединения с това електростатичен връзка нарича йонна природа. Те се формират от първите три много металите от Периодичната таблица на елементите с неметали продължи три групи. В твърдо състояние такива съединения образуват кристали, в която местата на решетъчни ангажирани йони. Йоните на един знак са заобиколени от йони на обратен знак, и обратно. В резултат на електростатичния сила действа върху всеки йон, симетрични и решетка стабилност. [10]
Електростатичният привличане действа в същата посока като разтварянето на еластичност. [11]
Електростатичният привличането на диполи с подходяща ориентация е друг тип сила, която в някои случаи може да играе значителна роля в свързването на молекули с молекулно кристал. Молекулите естествено са склонни да се ориентират по такъв начин, че да привличат помежду си, а не да ги отблъсне. Дипол играят особено важна роля, когато молекули имат сравнително голям диполни моменти и когато самите молекули са малки, така че диполи могат да бъдат предоставени в непосредствена близост един до друг. В тези случаи, силата на дипол е по-голяма от силите на ван дер - Ваалсови сили и свойства на тези материали обикновено показват по-голяма взаимното привличане на молекули, отколкото може да се очаква, ако има само силите на ван дер - Ваалсови сили. Подобно вещество в течно състояние са предимно висококипящи течност от течността със същото молекулно тегло, но които се появяват само сила ван дер - Ваалсови сили. Освен това, те имат склонност към полимеризация в течно състояние или в още по-сложна молекулна асоциация. Ако свързващият сила в кристала са предимно дипол, свободното въртене на молекули в него не може да се случи. [12]
Електростатично привличане към металната карбоксил води до образуване на връзка верига верига Ms на - О и сгъваеми макромолекула на топка. Това намалява количеството вода в корпуса на хидратация, макромолекулата губи разтворимост и преципитати. [13]
Електростатично привличане Na4 йони и С1 - води до тяхното сближаване. В много къси разстояния между йоните се заменят с притегателна сила отблъскващи сили, които пречат на по-нататъшното сближаване на йоните. Тези сили са причинени главно от отблъскване между натрий и хлор ядра на малки разстояния между тях. Na4 йони и С1 - са разположени на разстояние г от равновесие един с друг (VI.3.1.50), подходящи за балансиране сили на привличане и отблъскване. молекула NaCl образува стабилен йонна връзка. [14]
Електростатично привличане Na и Q - йони ги кара да се доближат заедно. В много къси разстояния между йоните се заменят с притегателна сила отблъскващи сили, които пречат на по-нататъшното сближаване на йоните. На отблъскващи сили главно са причинени от отблъскване между натрий и хлор ядра на малки разстояния между тях. Натриеви йони и 01 - разположени на К0 равновесната разстояние един от друг (VI.3.1.5), подходящи за балансиране сили на привличане и отблъскване. молекула NaCl образува стабилен йонна връзка. [15]
Страници: 1 2 3 4