Азот в лабораторията

Различни съединения с азот - амоняк, нитрат, азотна киселина - известни преди получаване на азота в свободна форма. Ръдърфорд Г. през 1772 г., с изгарянето на фосфор и други вещества в стъклен звънец получи, че останалата газ след изгарянето не поддържа горенето и дишането. Лавоазие през 1787 г. предложи името "азот". G. Кавендиш в 1784 показва, че азотът е част от амониев нитрат. Към началото XIX век дефинирани азот инерция в свободна форма и неговата изключителна роля в съединения с елементи като на свързания азот. "Свързването" на азот и въздух оттогава се превърне в един от най-важните технически проблеми в областта на химията.

Азот беше получен в лабораторията чрез нагряване на концентриран разтвор на амониев нитрит: NH4 NO2 = N2 + 2Н2 О. При осъществяване на метода за производство на азота се отделя преди втечнен въздух, след това се подлага на дестилация.

По-голямата част от свободната азота произведен се използва за промишленото производство на амоняк, който след това се обработва за тор, азотна киселина, експлозиви.

Основните свойства на прост азота са инертност, възможността за въвеждане в химична реакция с много "твърди" условия, ниска точка на кипене. Както е известно, температурата на газа, налягане и обем заета от тясно свързани (отразени Менделеев-Clapeyron уравнение). Това означава, че азота в лабораторията може да бъде втечнен ефект върху неговия обхват. Течен азот се получава чрез дестилация на течен въздух.

Азотът се използва в лабораторията в проста форма за създаване на инертна среда в синтеза на различни съединения, които са чувствителни към кислород, вода и въглероден двуокис във въздуха. При съхраняване на произведения, те са опаковани в запечатан, азотни напълнена, случаи. Напълнена с азот автомобили камери за удължаване на живота им. Big приложение (тонаж) и течен азот намерено в лабораторията. В научно-изследователски лаборатории, химици танкове "пият" него. Например, MSU Департамента по химия в седмицата харчи около 2 тона. Азот в лабораторията (течност) се използва също и за да се предотврати бързото изпаряване на скъпо течен хелий.

Първоначално явлението свръхпроводимост (пълна загуба на устойчивост) е отворен за редица метали в течен хелий при температура близка до абсолютната нула. По-късно се оказа, че свръхпроводника може да бъде не само метали. Полученото съединение оксиди на базата може да отидат в състояние свръхпроводящ в течен хелий и течен азот неговата точка на кипене над 80 °. Когато този течен азот е по-евтино, отколкото течен хелий и позволява да се подобрят възможностите за ползване и подготовка свръхпроводници. Това е доста полезно явление: показват, след като токът не е снабдена в течение, и няма да се промени параметрите му. Това дава възможност за производство на свръхпроводящи електромагнити.

Азотът се използва също и в лабораторията за синтез на амоняк. Този метод е сравнително бързо, непрекъснато, без отпадъци, по-малко енергоемки отколкото други методи на фиксиране на атмосферния азот. Имайте предвид, че различни техники и методи за фиксиране на атмосферен азот в началото на ХХ век, са били активно изучава и прилага в промишлеността.