46 Галванични клетки (батерии)

Cell. химична единица клетка. източници на ток, предназначени за един електрически. освобождаване (непрекъснато или периодично). След поемане на галванични клетки, за разлика otakkumulyatorov губят ефективност. Понякога терминът "електрохимични клетки" се използва за означаване на единични клетъчни батерии, притежавани до предназначен за многократно използване, т. Е. След освобождаване т. Б. отново изисква. Основните съставки на галванични елементи: два електрода DEC. естеството и електролита. Обикновено, електродите - метален блок. плоча или решетка, при притежавани до прилага реагенти ( "активни в островите"); на otritsat. електрод - редуктор (Zn, Li и др.), положително -okislitel (Mn оксиди, Hg и т.н. и техни соли.). На всеки от електродите потопени velektrolit, избран определен потенциал (okislit.-възстановява потенциал на електрод р-нето.); разликата от тези потенциали при липса на ток се нарича. отворено напрежение верига (OCV). При свързване на електродите един към друг чрез външно. Електротехника. верижни електроните започват да текат от otritsat. електрод към позитивното - има електрически. ток. Общият електрохимичната. р-ТА на oboihelektrodah обади. текущото производство; тъй като дава потока на редуктор и prisoedinyaetelektrony на окислител. Текущи спирания при отварянето вътр. верига, както и след фондовите извличане на най-малко един от реагентите.

47 Перспективи за галванични устройства.

Химическа страна. или електрохимично. р-ТА водят до саморазреждане на галванични клетки, ограничаване на продължителността на съхранение, до небето най-добрите образци могат да достигнат до 10 години. Електрохимични клетки, използвани Chap. Пр. за доставка на преносимо оборудване (напр. радио транзистор), и следователно произведени preim. nevylivayuschimsya с електролит (желира или твърдо вещество). За разлика от батерии, електрохимични клетки не се нуждаят от специални грижи по време на операцията.

Вариация на галванични елементи - съкратени елементи в к-ryh за намаляване саморазряд разединени електролит с електроди, или е в твърдо състояние neionoprovodyaschem. Непосредствено преди употреба, такива електрохимични клетки електродите се поставят в контакт с електролит или стопен електролит. Напр. в производството на т. наречен. невидим растеж морски на електрохимични клетки безводен алкална сол или поставят в торбички в пространство interelectrode; Преди употреба в отвора в капака се излива вода и се образува желаната концентрация на електролита.

48ELEKTROLIZ. набор от електрохимична. okislit.-възстановяване. процеси, които се провеждат по време на преминаването на електрически. ток през електролита с електродите потапят в него. В катода, катиони йони се възстановяват в по-ниска степен на окисление или атоми, напр. Fe3 + + Efe 2+. Си2 + + 2е Cu (F-електрон). Неутрални молекули могат да участват в трансформациите или директно на катода реагират с продуктите на катодна процес, притежавани до разгледани в този случай като междинно съединение. в островите на електролиза. В анода, окисление настъпва йони или молекули, идващи от обема на електролит или принадлежащи анод материал; в последния случай, анода разтваря или се окислява.

Първо закон: електролиза на количеството на електролита на вещества, отделяни от електродите е пряко пропорционална на количеството на ток преминава през електролита, т = Q * I * т, р - електрохимична еквивалент. Второ основания: електролиза на различни електролити същото количество електроенергия се изолира в електродите такива количества от вещества, които са пряко пропорционална на техните химични еквиваленти. С течение на един Фарадей (Cl 96500) разпределя мощността на електроди 1 екв вещество. право Фарадей: m = Q * I * т * η. Електрически еквивалент Q '(когато измервания точност) - количество вещество в мг освободени на електродите по време на преминаването на ток 1 C, Q' = E '/ Е, Е' - милиеквивалента. Техниката Q - количеството вещество на грам освободен в електродите по време на преминаването от един О ток, Q = E / F Е - г-екв. Специфичен разход на енергия в електролиза: W = U * I * т / т = U / (р * η), [Wh / д].