Водород, кислород - СИСС MSU
♠ безопасност
Водородът е запалим в смес с кислород или въздух образува взривоопасна смес. Всички експерименти с водород, могат да се извършват само в присъствието на учител, в очила или очила.
Ако устройството е изпълнен с водород, е необходимо да се нагрява или изгаряне на водорода при изхода от него, преди началото на нагревателното устройство за изместване от въздуха с водород и след това водороден да проверява за чистота.
Проверка на чистотата на водорода. За тази цел е необходимо да се подготвят две малки тръби. Износването на тръба пара единица сухо тръба след около 5 секунди, за да се отстрани това бавно затваряне палеца отвор тръба и поставя на мястото му втора тръба. Провеждане на тръбата с отварящи водород надолу, за да го отведе до изгаряне на пламъка на горелката. Извадете пръст и леко свити, тръбите бързо да направят дупка в пламъка на горелката. Следващият анализ се извършва с втора епруветка. * Защо? Изработено от докато пробата докато водородът не се запалва почти без звук.
Колекция от водород и проверка на неговата чистота:
Само за вземане на чистотата на водорода освободена, тя може да се запали на изхода на устройството или да започне отоплителния уред.
♣ монтаж на устройството
Нерационално първото устройство за събиране, а след това го разглобим да се побере в реактивите. Ако няма причина да се направи по друг начин, поставете въпроса незабавно на правилното място.
Съединение възли. Гумени маркучи и контакти, използвани за свързване на компоненти и изолация може да бъдат изложени на корозивна среда (хлор, и т. П.). Стари гуми могат да преминават газове, по-специално водород. Поради това е необходимо да се използва минималните периоди на гумен маркуч и да се опита да се постави парчета на устройството "съвместно да става."
Ръбовете на стъклените тръби трябва да се разтопи. * Как става това? За да се улесни обличането стегнат маркуч върху стъклена-ING нагоре, навлажнете го с капка вода или глицерин. * Винаги не ми пука какво мокро?
Гумени тапи като маркучи, прикрепени, без натискане и завъртане. Избягвайте натиснете тънката част стъклени предмети.
Връзки в секции. Тънки секции - на стъклен връзки. Смилане на външната повърхност на тръбата се нарича ядро. вътрешно шлифоване - съединител. Присъединяването тях трябва да бъде вкарване на сърцевината на втулката с кръгови движения. Тънки секции задължително трябва да се смазват. При работа с намалено налягане са вакуум грес. Няма нужда да се прилага много смазка: достатъчно е да се сложи тънка ивица-ку върху ядрото; когато свържете тънки секции в кръгови движения, тя се намазва върху цялата повърхност. Преди да свържете тънки секции препоръчват леко топъл горещ въздух над горелката.
Тънки секции, които не могат да бъдат скосени само. * Какви други видове тънък ви посрещне в лабораторията?
При работа с корозивни газове или силно летливи течности при атмосферно налягане в смазочно-прилагане разтваря фосфорна киселина, когато се работи с не-корозивни съединения без нагряване - течен парафин или глицерин.
Закопчаване устройство на статив. Между раздела метални и стъклени предмети, закрепени към статив, е необходимо хибриди синигер или топлоустойчива гумено уплътнение. * В някои случаи гумената тапа не е необходимо? Първо луг-скоба с кухненска посуда с ръка - здраво, но без сила; след това включете подножието винт.
Тя трябва да бъде защитена колба, реакционната тръба.
Няма смисъл уред за позициониране с точност, "ляво" и "в права линия." Мястото трябва да се приведе в съответствие със съседите си (Не поставяйте охладител до съседа на горелката и т. П.). Инструментът е компактен и се държи стойка, се огъват на свързване гумена тръба или използването на извитата стъклена тръба (ако е възможно).
Проверете за течове. Ако мехурчетата газ преминават през шайбата с две различни скорости или не отиват на всички, това показва изтичане на устройството. Необходимо е да се провери и щепселите отново!
Когато promyvalok в блока за реакция не е необходимо да се затвори изхода на устройството. Ако устройството е затворен, течността в колбата Wurtz, ще започне да се увеличава бързо върху фунията с дълга тръба. Ако не, можете да намерите на течове, терминал е свързан-ТА на уреда се обърне.
Проверете за течове:
Проверка за течове е необходимо, когато се работи с водород и СО!
Сесия 2.
демонстрация експеримент
1. Ефектът на водород за изследване на свойствата на метал киселина и водороден
В малка епруветка или колба се поставя Wurtz цинкови гранули.
ADJ през фуния с разтвор дълга тръба 20% H 2SO 4 (* защо тази концентрация?) И прескачане отделеният газ през реакционната тръба от огнеупорен стъкло с 0,5 г метален оксид (например, меден (II)).
Поставянето на металния оксид в реакционната тръба:
Изходът на реакционната тръба трябва да бъде запечатана с извита стъклена тръба, заострени в края за да се отстрани нереагиралия водород (фиг. 11). Тази тръба трябва да бъде поставен медна серпентина. * Защо?
Външен вид на устройството:
ADJ през фуния с няколко дълга тръба капки разтвор CuSO4. * Какво се е променило и защо?
Проверете уреда за течове. * Как да го направя? За да се постигне стягане сглобки или подмяна на възли.
Проверка за водород чистота. * Защо се освобождава първоначално от тръба водород не е чист? В очакване, когато водород е чист, да изгори своя продукция.
Поставете водороден пламък студено стъкло фуния. * За да се обясни на наблюденията.
Загрява се реакционната тръба на горелката по цялата дължина на силно-топлина част на тръбата, при което лежи метален оксид. Снимки VV Загорски:
Ако пламъкът угасне (* защо това може да се случи?), Нагряването се прекратява. Отново, водород, могат да се запалят след нова проверка за чистота.
Ако стените на реакция тръба урежда вода (* защо това може да се случи?), Махни го от отопление.
Когато реакцията е завършена (* Както е определено?), Охлажда единица в поток от водород. * Защо не разглобявате устройството наведнъж?
** оксиди на метали, които могат да бъдат възстановени от водород? Дайте общ отговор.
2. Производство на водород
А) Ефект на алкален метал
тръба алуминий се поставя 1-2 гранули и 1-2 мл 40% разтвор на NaOH. Ако реакцията е бавен в началото (* защо?), За нагряване на тръбата за гореща вода. * Обяснете на динамиката на реакции. Защо в крайна сметка този процент нараства реакция?
B) Ефект върху метал вода
Напълнете обем епруветка 10-15 мл до ръба с вода. Близо дупка палеца преобърне тръбата в калъпа с вода и е в състояние да определи в статив крак. Вземете пинцети или форцепс парче от калций и бързо го постави под тръбата.
Уверете се, че ин витро сглобени водород. * Как да го направя?
B) Ефект върху силиций алкален
Поставете в една малка част от силиций тръба вълна и 40% разтвор на NaOH. * Как да се ускори реакцията?
** Какво процес е в основата на методите за производство на водород в лабораторията?
Получаване 3. Кислород
Напълнете няколко (като * - виж тест 4.) Бидони на кислород от кислородната маска. За това е необходимо да се излива вода в съда, докато краищата близо стъклена плоча обърнати и потапя в кристализатор с вода. Долна изходния газ тръба в възглавницата на плесен и отваряне на клапана, за да регулира скоростта на подаване на кислород (да бъде лесно поеме газови мехурчета). Довежда тръба пара в буркани за отваряне. Когато буркана е почти пълен с кислород, затворете го под водата и това се изважда.
* Какви други начини, за да се получи кислород в лабораторията?
** Какво процес е в основата на тези методи?
4. Изследване на свойствата на кислород
А) Напишете малко сяра в желязна лъжица, подпали сярата и да го направи в един буркан с кислород. След прекратяване на горенето на сяра в буркан изсипете няколко капки индикатор (вдясно). * Какво показатели може да се използва? * Как естеството на материалите, парене при въвеждането им в кислород? Защо?
Б) сплитат в една спирала тел желязо, поставете в него мач. Вземи клещите на тел, подпали един мач и да жицата в буркан с кислород. * Осветено ако желязо във въздуха? Ако е така, какви условия са необходими за това?
** Какви са химичните свойства на характеристиката на кислород?
5. Свойства на водороден пероксид
А) Излива се в епруветка за 1 мл 10% разтвор на Н 2О 2. Излива малко МпО 2 прах. * Каква е ролята igraetMnO2? Докажете, че стои за газ. * Как да го направя?
B) взаимодействие в кисела среда
Пренапрежение разтвор Н 2О 2 в 1 мл разтвор KMnO4. подкиселява се с 1М H 2SO 4.
Пренапрежение капки KI разтвор до 1 мл разтвор на Н 2О 2. подкиселява се с 1М H 2SO 4 (отляво). Екстрахира получената йод (снимката вдясно). * Как да го направя? Какво разтворителя се изисква за това?
Редки случай: стехиометрия се постига, йод утаява:
Б) Реакциите в алкална среда
Към 1 мл от разтвор на сол хром (III) (снимка 1) свръхнапрежение 20% разтвор на NaOH, докато се разтворят (Снимка 3) падащото първата утайка (снимка 2). След това се добавят 1 мл 10% разтвор на Н 2О 2 (Картина 4). Ако е необходимо, се загрява тръбата във водна баня.
Фото 5 - пероксид с излишък перокси съединение, образувано на хром (VI). 6 В снимката - пероксид съединение при подкисляване.
1
Към 1 мл от разтвор на Н 2О 2 прибавя йод малко вода и 1 М разтвор на амоняк.
** Какви са химичните свойства на водороден прекис показва?
Методи ♣ събиране газ
* Какви техники за събиране на газ се запознахте?
Събиране на въздух изместване газове могат да бъдат в две изпълнения (фиг. 12). * Предоставя примери на газове, които се събират в първото и второто изпълнение. Какви критерии използвате при определяне на начина за събиране на газ?
Фиг. 12. газ събиране на въздух изместване