Съществено хлор съединение

Хлорът оксид (I), дихлоро окис, хипохлориста киселина анхидрид - хлор съединение в състояние на окисляване 1 и кислород.

При нормални условия е кафеникаво-жълто газ с характерен мирис напомня на хлор. При температури под 2 ° С - течност златисто-червен. Токсичен: тя засяга дихателните пътища. Спонтанно разлага бавно:

При високи концентрации на експлозив. Плътността при нормални условия на 3.22 кг / m³. Разтворими във въглероден тетрахлорид. Той е разтворим във вода, за да се образува хипохлориста слаба киселина:

Бързо реагира с алкални вещества:

Хлорният диоксид - киселинен оксид. Когато разтваря във вода образува хлорист и хлорна киселина (диспропорциониране реакция). За разтворите са стабилни в тъмното, светлината бавно се разлага:

Получената хлорист киселина е много нестабилна и се разлага:

Хлорният диоксид - хлор оксид (IV), съединение с хлор и кислород, с формула: ClO2.

При нормални условия ClO2 - газ червеникаво-жълт цвят с характерна миризма. При температури под 10 ° С ClO2 е течност червеникаво-кафяв цвят. Maloustoychiv, експлодира в светлина, при контакт с оксиданти и отопление. Той е разтворим във вода. Поради експлозията на хлорен диоксид не могат да се съхраняват в течна форма.

Киселият оксид. Когато разтваря във вода образува хлорист и хлорна киселина (диспропорциониране реакция). За разтворите са стабилни в тъмното, светлината бавно се разлага:

Получената хлорист киселина е много нестабилна и се разлага:

Експонати окислително-редукционни свойства.

ClO2 реагира с много органични съединения и действа като окислител на средна якост.

Хипохлористата киселина - HClO, много слабо едноосновен киселина, която има степен на окисление хлоро 1. Има само решения.

Водните разтвори на хипохлориста киселина частично се разграждат в протонен и хипохлорит анион СЮ -:

Нестабилна. Хипохлористата киселина и нейните соли - хипохлорит - силни окислители. HCl реагира със солна киселина, образувайки молекулен хлор:

Хлорист киселина - HClO2. едноосновен киселина средна якост.

NClO2 хлорист киселина в свободна форма е нестабилна, дори в разреден воден разтвор, той се разгражда бързо:

Киселинният анхидрид не е известна.

Киселинният разтвор се получава от неговите соли - хлорити. в резултат от взаимодействието на ClO2 с алкален:

Това показва окисляване - свойства за намаляване.

Хлорна киселина - HClO3. силна едноосновен киселина, която има степен на окисление хлоро 5. В свободна форма не е получено; във водни разтвори при концентрации под 30% в студено доста стабилен; В по-концентрирани разтвори разделя:

Хлорна киселина - силен окислител; окислителна способност се увеличава с увеличаване на концентрацията и температурата. HClO3 лесно възстановена солна киселина:

Чрез преминаване на смес на SO2 и въздух през силно кисел разтвор, се образува хлорен диоксид:

В 40% хлорна киселина се запалва, например, филтърна хартия.

8. Да бъдеш в природата:

В кора хлоро - най-често халоген. Тъй като хлор е много активен, тя се намира в природата само под формата на минерални вещества в състава.

Таблица 7. Да бъдеш в природата

Най-големи резерви на хлор, съдържащи се в състава на солена вода на морета и океани.

Химичните методи за получаване на хлор неефективно и скъпо. Към днешна дата, тя е до голяма степен историческо значение. Той може да се получи чрез взаимодействие на калиев перманганат със солна киселина:

Първоначално промишлен процес за производство на хлор основава на метода Scheele, т.е. pyrolusite реакция със солна киселина:

Метод за получаване на хлор чрез каталитично окисляване на хлороводород с кислород въздух.

Днес хлоро търговски получени заедно с натриев хидроксид и водород чрез електролиза на разтвор на готварска сол, основните процеси, които могат да бъдат представени чрез емпиричната формула:

· Прозорец профил, направен от хлор-съдържащ полимер

· Основният компонент на избелващи агенти е Labarrakova вода (натриев хипохлорит)

· При производството на PVC, PVC гъвкав, синтетичен каучук.

· Производство на хлорорганични. При получаване на продукти за растителна защита, която консумира значителна част произведен хлор. Един от най-важните инсектициди - хексахлорциклохексана (често наричани hexachlorane).

· Използва се като химическа война агент, както и за производство на други бойни отровни вещества: иприт, фосген.

· За дезинфекция на водата - "хлориране".

· В хранителната промишленост е регистрирано като хранителна добавка E925 а.

· В химическата производството на солна киселина, хлор белина, калиев хлорат, метален хлорид, отрови, наркотици, торове.

· На металургия за производство на чисти метали: титан, калай, тантал, ниобий.

· Като индикатор на слънчеви неутрино в хлор аргон детектори.

Много развити страни се стремят да ограничат използването на хлор в дома, включително и факта, че значителна част от диоксини, генерирани от изгарянето на хлор-съдържащи отпадъци.