Сребърна и неговите характеристики

Общи характеристики на среброто

Silver - четиредесет и седмия елемент на Периодичната таблица. Определяне - Ag от латинската «Argentum». Намира се в петия период, IB група. Това се отнася до метали. 47 е ядрен заряд.

Като примес сребро присъства в почти всички медта и особено оловни руди. От тези руди се получава около 80% от екстрахира среброто.

Сребро - (. Фигура 1) много мек, пластичен метал, по-добре от всички метала провежда топлинна и електрическа енергия.

Silver - неактивен метал. В атмосфера на въздух, не се окисляват или при стайна температура или при нагряване. Често се наблюдава почерняване на сребърни предмети - в резултат на образуването на повърхността на черния сребърен сулфид AG2 S.

Фиг. 1. Silver. Външен вид.

Атомна и молекулно тегло от сребро

Относителна молекулна маса на веществото (н) - е число показва колко пъти масата на молекулата дълги 1/12 тегло въглеродни атома, и относителната атомна маса елемент (Аг) - колко пъти средното тегло на атоми на химичен елемент е по-голяма от атомната маса 1/12 въглерод.

Както съществува среброто в свободно състояние под формата на моноатомни молекули Ag, стойността на атомни и молекулни маси съвпада. Те са равни на 107.8682.

сребърни изотопи

Известно е, че естеството на среброто може да бъде под формата на две стабилни изотопи, 107 и 109 Ag Ag. Техните масови числа 107 и 109 съответно. Ядрото сребро изотоп Ag атом 107 съдържа Четиридесет и седем и шестдесет протони неутрони и изотопа 109 Ag - е броя на протоните и две неутрони шестдесет.

Там сребърни изкуствени нестабилни изотопи с масови числа от 93 за 130 минути и тридесет и шест изомерни състояния на ядрата, сред които е най-дълготраен изотоп Ag 104 с период на полуразпад, равен на 69.2 минути.

сребърни йони

На външната енергийно ниво на сребро атом има един електрон, който се простира:

1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 4d 9 5S 2.

В резултат на химическо взаимодействие между среброто дава своята валентност електрони, т.е. Това е неговият донор, и става положително зареден йон:

Ag 0 -1д → Ag +;

Ag 0 -2Е → Ag 2+.

Молекула и атом на сребро

В свободно състояние сребро съществува като моноатомни молекули Ag. Представяме някои свойства, характеризиращи сребро атом и молекула:

При разтваряне на 3 г сплав от мед и сребро в концентрирана азотна киселина, за да се получи 7,34 грама смес от нитрати. Определяне на масовите части на метал в сплавта.

Реакциите на уравнения метални взаимодействие съставляващи сплавта (мед и сребро) в концентрирана азотна киселина:

Реакцията се получава смес, състояща се от сребърен нитрат и меден нитрат (II). Нека количеството вещество в медната сплав е X мол и количеството на сребро материал - мол. След това масата на тези метали ще бъде равна (моларна маса на мед 64 гр / мол сребро - 108 грама / мол):

m (Cu) = N (Cu) х М (Cu);

m (Cu) = х х 64 = 64x.

m (Ag) = N (Ag) х М (Ag);

m (Ag) = х х 108 = 108y.

Съгласно изложението на проблема, маса сплав е 3 д, т. Е:

Според уравнение (1) п (Cu). п (Cu (NO3) 2) = 1: 1, след това п (Cu (NO3) 2) = N (Cu) = х. След това масата на меден нитрат (II) е (моларна маса е 188 грама / мол) 188 З.

Според уравнение (2), N (Ag). п (AgNO3) = 1: 1, след това п (AgNO3) = N (Ag) = у. След това масата на сребърен нитрат (моларна маса е 170 г / мола) 170y.

Според проблема на нитрат смес тегло е 7,34 грама:

188 170 х + у = 7.34.

А система от уравнения с две неизвестни:

Изразете първото уравнение х и замени тази стойност във втората уравнението, т.е. Ние решаваме системата чрез заместване.

Това означава, че количеството на сребро е равно на 0,01 мола вещество. След това, на масата на сребро в сплавта е равна на:

m (Ag) = N (Ag) х М (Ag) = 0,01 х 108 = 1,08g.

Без изчисляване х Можете да намерите много мед в сплавта:

m (Cu) = Малой - m (Ag) = 3 - 1.08 = 1.92 грам

Ние дефинираме на масовите части на метал в сместа:

ω (Me) = М (Ме) / Малой х 100%;

ω (Cu) = 1,92 / 3 х 100% = 64%;

ω (Ag) = 1,08 / 2 х 100% = 36%.