Референтен химик 21 - наполовина

Всяка една от тези две уравнения могат да бъдат използвани за определяне на полу-време като вещество и веществото В. Когато Тао -2N0-Ь О2) [8], в течна фаза разлагането на Йона Syu (2S10- 2C1 - H О2) [9] и димеризация tsiklonentadiena газ [10] или течната фаза [и]. [C.24]

Важно е да се разбере, физическите ограничения. за повечето реакции, наложени на експериментално приемлива температура. На практика е много трудно да се справят с реакциите, характеризираща се с период на полуразпад. не повече от 10 минути или повече на седмица. Но това е едва 1000 пъти скоростта на промяна. Ако тази реакция удвоява скоростта му, когато температурата се повиши от 10 ° (това в средната настъпва при 300 ° С), докато в 1000-кратна промяна в скоростта съответства на промяна в температурата от 100 °. Ако някой се опитва да увеличи интервал и намаляващи концентрации където полуживот по-малко от 10 минути (т. Е. При високи температури), след това при най-благоприятни условия (например, за втори реакционен ред) може да намали концентрацията на 100 или 1000 пъти. Това ще увеличи периода на полуразпад в 100 или 1000 и ще увеличи температурен диапазон за още 60-100 °. По този начин. Максималната обща диапазон е 160-200 °, но по-често, че е много по-малко. За крайните области на точността на измерване интервал намалява рязко. [C.87]

Ако реда на реакцията е различен от първия, след това разглеждания зависимост графиката е извита. За да се определи стойността на X, е необходимо за измерване на наклона на права линия сегменти, свързващи точките на пресичане с хоризонталните линии на кривата, съответстваща на половината от връзката Svyh / съ този начин. Всяка зона съответства на определен метод половин Кн за определяне на наклона на сегменти (показана с пунктир на фигурата) в отделните зони илюстрира РНС. 111-8. [C.238]

Приблизителната стойност на х за п-ти период на областта може да бъде изчислена по уравнението [c.238]

А DBD (. Лесно е да се покаже, че определението на време половин Тип II реакции дава двойно разтвор. Възможно е да се определи една от двете времена poluprevrap Tim [1 / (А) и (В), като времето, необходимо да се консумират половината от първоначалния концентрация на съединение А п, съответно. Материалът полу-време се определя чрез решаване на уравнение (II.6.7) до (/ (А) след заместването на X светодиоди / 2 [С.25]

Кватернерни амониеви соли с бензил заместители в присъствието на силни нуклеофили. такова. тиолати или фенолати искали понякога могат да образуват бензилови етери или сулфиди, съответно [211, 226, 231, 933]. Описан и много други примери за деалкилиране. Неотдавна, тази реакция се използва за получаване цели да премахне бензил или метилова група при много меки условия (например, с тиолати или други нуклеофили в хексаметилфосфорен триамид при стайна температура [848-850]). Също така бе съобщено, че в условията на МФК тиолати dekvaternizatsiya хетероцикли могат да се появят [1020, 1021]. Вътремолекулната деалкилиране в trialkilsulfoniygalogenidah в ниска полярност медии настъпва много бързо при 50 ° С, времето на полу-хлоробензен разтвор при концентрация от 10 цмол / л се променя от 10 до 40 минути в зависимост от вида на противойон 1> Вг> С1 1641]. [C.90]

Изключение е случаят, когато / г = 1. За реакцията на N-ти за BpeMJt полу-добре [c.30]

Пери и Daniels [55] с много внимателно проучване на S2N5VG на разлагане се срещна още по-поразителни ефекти и чрез radiobromines състояние да докажат, решаваща роля стени влияят на протичането на реакцията [55]. Ярък пример на ефективността на повърхността намерено Либо и Johnston [119], който показа, че газовата фаза реакция обмен радиоактивни I2 с НС1 е полу-време от 3 минути (или по-малко) при 25 ° С в размер съд от 500 см. Произведени от огнеупорно стъкло. докато тя се издига и е от 11 до 16 часа при флуоровъглерода на стените на съдовете покритие (SpGod.g). [C.235]

Сега помисли максималната разлика в температурата на стационарно състояние в случай на течности вж. Eq (XIV.2.7)] и поема за удобство, че реакционното време половин час е 1 час с = = 0,69 / II / 2 и 1 2-10) и концентрация на реагентите е 0,05 мола L, така че средният процент на реакцията ще бъде приблизително равна на R 10 януари мол cm-сек. Ако приемем, че топлината от реакцията, H = 10 ккал мол и К = 1.0-10. след това при Guo = 5 см [c.374]

От гледна точка на тези взаимодействия, вероятно, не е изненадващо, че ацетонът бавно обменя О атоми с N2O1 [25] и Н атоми с Djo [26]. Реакция с чиста вода преминава много бавно, полу-време за двете реакции от порядъка на 1 до 10 седмици. Въпреки това, с прибавяне на 10 "М NaOH или НС1 половината време за стойност на D става реакция на обмен, около 1 час, и обмен се извършва почти неизмеримо 0 [c.479]

Данните за етилен хидрогениране. Glazer получава, като линеен дебит. cm мин модифициран число на Рейнолдс. време газ пребиваване в // на реактора. мин, добив%, съотношението Са Svyh, логаритъм на съотношение Svyh / Co, 1а половин дължина продукт Kplge и стойностите Xn и lgXu. [C.237]

дължина / може лесно да се изчислява въз основа на известни стойности на ф. съответния полуживот. Чрез счупи реактора на няколко сегмента и вземайки като база за изчисляване на всеки следващ сегмент, съставът на газ. излиза от предишния, ние ще продължим изчисляването на бъдещите сегменти и да получават всички по-големи диаметри и по-малки дължини. Значението на счетоводната преход катализатора дейности мащаб подчертая Джонсън и Tping. [C.239]