Посрещане на предизвикателствата

Виртуална Научен ръководител: решаване на проблеми

"Не за хранене, както и за науката."
(Фолк мъдрост)

Изчисления на базата на уравненията на химични реакции

Класификация на химични реакции. реакция на заместване на съединение разлагане двоен обмен, редокс реакция. Формулите на химични реакции. Избор на стехиометрични коефициентите в уравненията на реакции. Изчисленията на реакционни уравнения. Определяне на количеството вещество и масата на реагентите и продуктите. Определяне на газообразни реагенти и продукти. Теоретично и практическо добив на реакционния продукт. химикали за чистота.

Примери за разтвори на типичните проблеми

Проблем 1. флуороскопски изследване на човешкото тяло, се използва така наречения рентгенов контрастен агент. По този начин, преди радиографски пациента стомаха позволи да пият разтворим бариев сулфат суспензия, не преминава рентгенови лъчи. Какво количество бариев окис и сярна киселина, необходим за производството на бариев сулфат 100?

Решение. Уравнението на реакцията и състоянието на проблема във формулата, както следва:

В съответствие с коефициентите на уравнението на реакция, която в този случай са всички еднакво 1, за получаване на предварително определено количество от BaSO 4 изисква:

[Г-н (Г / мол)] = 0.43 мол

Отговор. За 100 г бариев сулфат изисква 0.43 мол бариев окис и 0,43 мол сярна киселина.

Проблем 2. Преди излива в канализацията отпадъчни води лабораторна работа, съдържащ солна киселина, разчита неутрализират тяхната основа (например натриев хидроксид) или сода (натриев карбонат). Определя се теглото на NaOH и Na2 CO3. необходимо за неутрализиране на отпадъци, съдържащи 0.45 мола HCI. Какво газ обем (STP) освободен по време на неутрализацията на посочения брой на отпадъци сода?

Решение. Пишем уравненията на реакции и условия на проблема във формулата, както следва:

(1) HCl + NaOH = NaCl + Н 2О

п (HCl) = 0,45 мол; М (NaOH) = 40 г / мол;

За неутрализиране на HCl предварително определено количество в съответствие с формули реакцията (1) и (2) изисква:

п (NaOH) = N (HCl) = 0,45 мол;

[Mol. г / мол] = осемнайсетгр

[Mol. г / мол] = 23.85 гр

За да се изчисли количеството на въглероден диоксид, освободена по време на неутрализацията на реакцията (2) допълнително се използва уравнение, свързано количеството на газообразно вещество, обем и моларен обем:

Задача 3. Антоан-Лоран Lavuaze открит характер на различни вещества в кислорода в горивната дванадесет дни след известната си експеримент. В този експеримент, е първо загрява в продължение на дълго време в запечатана реторта живак претегля и след това (при по-висока температура) -, образуван в първия етап експеримент живачен оксид (II). Това освобождава кислород и Лавоазие започна с Джоузеф Пристли и Карл Шеле откривател на този основен химичен елемент. Изчислява броя и обема на кислород (STP) събира чрез разлагането на 108,5 грама HgO.

Решение. Уравнението на реакцията и състоянието на проблема във формулата, както следва:

m (HgO) = 108,5 г; M (HgO) = 217гр / мол

Количеството кислород п (О2), която се освобождава по време на разлагането на живачен оксид (II) е:

[Г-н (Г / мол)] = 0.25 мол

[Mol. л / мол] = 5.6 л

Отговор. 0.25 мола, 5.6 л (STP) на кислород.

Задача 4. Най-важният проблем в промишленото производство на торове - ". Фиксиран азот" получаване на така наречената Понастоящем се решава чрез синтез на амоняк от азот и водород. Какво количество амоняк (при стандартни условия) могат да бъдат получени в този процес, ако количеството на източника на водород е 300 литра, и практически добив (Z) - 43%?

Решение. Уравнението на реакцията и състоянието на проблема във формулата, както следва:

Амоняк том V (NH3), които могат да бъдат получени в съответствие със състоянието на проблема е:

= 2/3. 300. 0.45 [L] L = 86

Отговор. 86 л (STP) на амоняк.

Ако типичните проблеми, споменати тук, са станали доста ясни за вас, преминете към решаване на други проблеми.