Платформата съдържание водород

Водородът - най-богата химичен елемент във Вселената. Това е основният компонент на Слънцето, както и много звезди. В кора маса фракция на водород е само 1%. Въпреки неговите съединения са широко разпространени: вода, природен газ, много органични съединения - съдържат водород в техния състав.

Водород - безцветен, много лек газ, 14.5 пъти по-лек от въздуха. Разтворимостта във вода е много малък, и изключително ниски температури втечняване (-252,80S).

Водородът изгаря безопасно без смес с кислород примеси форми експлозивни смеси. (Смес 2VH2 и 1VO2 - «гърмящ")

Ефект върху водните постоянен електрически киселини tokomPri взаимодействат с някои метали (до водород) чрез взаимодействие с активните алкални метали.

Наличието на водород се определя от характерната "слабините" в представянето да раздроби (Внимание Водородът може да бъде объркан!) Чист водород. - мека звук, мръсни водород - лай звук.

водород Предназначение: използва като редуктори на ценни метали, за синтеза на много вещества в бъдеще може да бъде екологично гориво.

Кислород - най-често срещаният химичен елемент в земната кора. Включени във въздуха (20,09% от обема), почти всички от веществата около нас (вода, пясък, много скали и минерали, органични вещества).

Газът е безцветна и без мирис, по-тежък от въздуха, той е слабо разтворим във вода (100 литра вода 3.1 литра на разтворен кислород) при температура -1830S втечнява и се втвърдява при температури -218,80S. Реакции бавно изгаряне или окисляване.

Горене - реакцията между веществото и кислород, което е придружено от топлина и светлина.

Бавно окисляване - взаимодействие вещество с кислород, което е бавно, така че топлината и светлината се отличават бавно.

Използването на кислород: Голямото количество кислород се използва за ускоряване на химическите реакции в различни отрасли на химическата промишленост и в металургията. Течен кислород се използва при ракетни двигатели. В медицината се използва кислороден за облекчаване на недостиг на въздух. Необходими са кислородни маски в височинни полети в космоса и под водата.

Вече е ясно, че кислородът се консумира до голяма степен от човешкото разнообразие от дейности. Също прекарали голяма част от кислорода в дъха на човека, животните и растенията. Човек с дишането за 1 минута средно 0,5 dm3 консумира кислород през деня - 720 dm3, а година - 262,8 м3 на кислород. Ако приемем, че населението на света от 5 милиарда души (и вече 6 милиарда). След това в рамките на една година, за да използвате дишането 1.314 трилиона кубически метра кислород. Ако това количество кислород при нормално налягане, за да постави в железопътни вагони цистерни, влакът ще бъде с дължина от над 300 Mill. Км, което е разстоянието до слънцето и гърба.

И все пак, общата маса на кислород във въздуха не се променя значително. Това се дължи на процеса на фотосинтезата, която се проявява в зелени растения в светлината. В този процес доставката на кислород във въздуха се възстановява. Така че, естествено има непрекъсната циркулация на кислород.

Знаете ли, че ...

... за горене в превозното средство на двигателя 38 литра бензин (бензин Обем на резервоара "Zhiguley" raskhoduetsyal кислород. Тази сума изразходван кислород при дишане 30 на ден.

... passazharsky модерни самолети в полет за 9 часа консумира 50-75 тона кислород. По време на същия период - приблизително същото количество на кислород освобождава фотосинтеза protssse 25000 - 50000 хектара гори. За ракетни двигатели изискват повече кислород. Than самолет.

rtutiHgO разлагане оксид (Пристли) в качеството на вода постоянен електрически tokomRazlozheniem калий перманганата КМПО4 (калиев перманганат) Н2О2 разлагане на водороден пероксид (катализатор - МпО 2) KClO3 разлагане на калиев хлорат (в присъствието на катализатор - МпО 2) разлагане на активните метални нитрати KNO3 iliNaNO3

Катализатор - вещество, присъствието на която насърчава химична реакция.

Наличието на кислород се определя тлеене раздробят (мига).

Методи за събиране на газове.

метод вода изместване (не разтваряне газове във вода) метод въздушен обем (с главата надолу - за лек от въздуха газове, дънни надолу - за газове, по-тежки от въздуха).

Въпроси за подготовка за работа на точкуване на "Кислород". "Водородът".

Сравнете водород газ и кислород, както е планирано:

1. Структура на молекули

2. Физически свойства (разтворимост във вода, цвят, мирис, плътност)

3. Да бъдеш в природата

4. биологичната роля

5. Методи за получаване в лабораторията

6. Както може да се окаже наличието на газ.

7. Методи за събиране на газове.

8. основни химически свойства.