Методи за изчисляване на стандартното енталпия на химическата реакция,
4) да отговори на въпроса за самотестуване (Приложение 3).
5) Направете практика тест и валидиране на изпълнението на ключа (Приложение 4).
6) За решаване на проблема и проверете за ситуацията отговора, получен със стандарта (Приложение 5).
Приложение 1: Въпроси за подготовка за класовете
1) Обект на термодинамиката и химични методи. Връзката между процеси и енергийния метаболизъм в организма. Химична термодинамика като теоретична основа на биоенергия.
2) Основни понятия на термодинамиката. Интензивни и широки възможности. държавна функция. Вътрешната енергия. Работа и топлина - две форми на предаване на енергия.
3) Видове термодинамична система (изолирани, затворени, отворен).
4) Видове термодинамични процеси (изотермични, изобарно, изохорен).
5) Първият закон на термодинамиката.
6) енталпия. В топлинен ефект на веществото, а стандартната енталпия на горивни вещества. Стандартната енталпия на реакцията.
8) Прилагането на първия закон на термодинамиката на биологични системи.
9) Вторият закон на термодинамиката. Обратими и необратими процеси в термодинамичен смисъл. Ентропия.
10) Gibbs енергия. Prediction посоки спонтанно срещащи процеси в изолирана и затворени системи; ролята на ентропията и енталпия фактори. Термодинамичните равновесни условия.
11) стандарт Gibbs енергия на образуване на веществото, а стандартната Gibbs енергията на окисление на биологичен материал. Стандартната Gibbs енергия на реакцията.
12) ekzergonicheskih Понятието и endergonic процеси, протичащи в тялото. Принципът на енергия свързване.
Приложение 1: Обобщение на теоретичен материал
Още в края на 18 век, е било известно, че жизнената дейност на човека - това е взаимосвързано процеси на химичните реакции (окисление на храна и т.н.) и енергийния метаболизъм в организма (Лавоазие Лаплас.).
Химически термодинамиката - разрез на физикохимията, проучвания превръщане на топлина и енергия в химична реакция.
Термодинамика се основава на редица понятия: система, състоянието на системата, параметри на състоянието на системата, функциите на състоянието на системата, вътрешната енергия на системата, и така нататък ..
Термодинамична система - тяло или група от органи взаимодействат един с друг, и се отделя от околната среда реални или въображаеми гранична повърхност.
Изолирана система е система, която не обменя с околната среда на всяко вещество или енергия.
Затворена система е система, която не обменя материал с околната среда, но обменя енергия.
Отворената система е система, която комуникира с околната среда и материята и енергията.
Един пример за отворена система е жива клетка.
Членка система- набор системни свойства, които позволяват да се опише системата от гледна точка на термодинамиката.
Например, за да се оцени състоянието на човешкото тяло като термодинамична система, лекарят трябва да се оцени някои от неговите свойства (температура, налягане, концентрация на биологични течности).
Физични свойства, характеризиращи състоянието на параметрите на система за повикване на състоянието на системата.
Взаимодействие с околната среда значително чрез промяна на параметрите на системата.
Обширни параметри - параметри, които зависят от броя на средства и системи са обобщени чрез комбиниране системи (обем, маса, енергия, площ, и т.н.).
Интензивни параметри - параметри, които са независими от количеството вещество и в съответствие когато комбинирани системи (температура, налягане, концентрация, плътност, повърхностното напрежение).
параметри за състоянието са свързани с държавата.
система прехода от едно състояние в друго с промяна на поне един параметър, наречен термодинамичен процес.
Ако процесът е под постоянно напрежение, тя се нарича изобарен процес. При постоянен обем - изохорен. при постоянна температура - изотермично.
Sostoyaniya- функция е характеристика на системата, която не може да бъде директно измерена и изчислена чрез параметрите на състоянието. Членка стойност на функцията не зависи от начина на постигането му, но само на началните и крайните състояния на системата.
Вътрешната енергия е една от тези функции.
Вътрешен energiya- сума на всички видове енергия движение и взаимодействие на частици, които изграждат системата.
Teplota- форма на електропреносната от неорганизираното движение на микрочастиците.
Rabota- форма на предаване на енергия с макро-директното движение като цяло.
Първият закон на термодинамиката (първи закон на термодинамиката)
Не може да се създаде енергийна нито унищожени напълно, и се движи от една форма на енергия в друг
ilipriraschenie вътрешна енергия на системата в даден процес е равна на топлината, получена от системата, както и работата, извършена от системата работа.
# 8710; U - вътрешен енергиен
1 Въз основа на закон на термодинамиката, който е основният закон на природата, просто изчисление ще получите ценна информация за обменните процеси и енергия в организма.
Termohimiya- този раздел на термодинамиката, топлина изследвания на химични реакции.
Закон на Хес: топлината на химична реакция, при постоянно налягане и обем, независимо от начина, по който на процеса, но само на началните и крайните състояния на системата.
Ако една от другите вещества могат да бъдат получени по различни начини, общата топлинна ефект на първия път е сумата от термичния ефект на втория път. закон на Хес позволява на практика да се изчисли на топлината от реакцията, която е трудно да се проследи, или това отнема много време. Например, общата топлина на биологичното окисляване на храна в тялото, е тяхната директна топлина на изгаряне.
Енталпия е функция на състояние, увеличението е равна на процеса на топлинна ефект протичащ при постоянно налягане.
Методи за изчисляване на стандартното енталпия на химическата реакция,
1), чрез стандартните енталпии (серии), образуващи вещества
Стандартна енталпия (топлина) veschestva- образуване на термичен ефект на реакцията на 1 мол от съединение с прости вещества при стандартни условия. Т = 289 К, Р = 1 атм = 101325 Ра.
На топлини на образуване на прости вещества са равни на нула.
# 957; т. # 957; J - стехиометрични коефициенти на съответните вещества в уравнението на реакцията.
2) С стандартните енталпии (нагрява) на горивни вещества
Стандартна енталпия (топлина) на горенето veschestva- тази топлинна ефект реакция пълно изгаряне, 1 мол от съединение при стандартни условия.
На топлини на изгаряне на по-високи оксиди (включително СО2 и Н2 О) се приемат равни на нула.
Вторият закон на термодинамиката създава възможност, посоката и дълбочината на възникване на спонтанен процес.
Спонтанно преработвателната процес, който се извършва без никакви външни влияния и носи на системата до състояние на равновесие.
Преработвателната термодинамично обратим процес се срещат в права и обратна посока, без промяна в системата и в околната среда, т.е. прехода от първоначалното състояние окончателните всички междинни състояния са в равновесие.
В присъствието на процес не-равновесни междинни състояния schitayuttermodinamicheski необратимо.
В природата, стабилни системи с минимум енергия. След това, спонтанна нужда да бъде само екзотермични процеси. Но това не е така. Следователно, има и друг критерий спонтанен процес - ентропия (S).
Ентропията - измерване на енергията в система разстройство, хаоса, мярката, измерване на енергията, която се разсейва като топлина или се превръща в работа.
Вторият закон на термодинамиката (втори закон на термодинамиката)
Спонтанно обработва се случи, което да доведе до увеличаване на общия ентропията на системата и околната среда
Физическият смисъл на ентропията:
Ентропията - количеството енергия, разсеяна от 1 мол на вещество, свързани с една степен.
Ентропия - обширната функция. На ентропията е пропорционална на масата, се отнася до 1 мол или 1 грам вещество. Това означава, че ентропията на системата е равна на сумата на частите на ентропия компоненти:
Ентропията е функция на държавната система. Това означава, че е характерно за системата, а не на процеса. Неговата промяна зависи само от началното и крайното състояние на системата и не зависи от пътя на прехода:
Химическа промяна реакция ентропия: Покупка - Код