Механизъм - действие - катализатор - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Механизъм - действие - катализатор
Механизмът на действие на катализатора обикновено се дължи на образуването на междинни съединения с един от реагентите. [1]
Механизми на действие на катализаторите са изключително разнообразни. Това е от решаващо значение е влиянието на вещество на енергията на активиране на реакцията, която трябва да се разбира като енергийна бариера между енергиите на началните и крайните страни. Понижаването на енергия може, например, поради процеса на отделяне се срещат в две последователни реакции, за активиране на енергия, която е по-малка от енергията на активиране на процеса. [2]
Механизмът на действие на катализатора. като ускорител на химическата реакция се основава на: 1) феномена на адсорбция (повърхностно поглъщане) на катализатора реагенти, като по този начин увеличава тяхната концентрация и 2) увеличаване на химичната активност на молекулите на адсорбираните поради техния преход към възбудено състояние, като по този начин значително увеличаване на дела на успешни сблъскване молекули взаимодействие вещества и съответно скоростта на химична реакция. [3]
Механизмът на действие на катализаторите върху кинетиката на химичния процес в момента не може да бъде определено изяснен. Един от проблемите, свързани с разкриването на явленията в основата на каталитични процеси е много трудно и отне много години на работа на някои учени да се разбере по-добре явлението катализа. [4]
Механизмът на действие на катализатора в реакцията все още не е напълно изяснен. При добавяне на Raney никел оксим или оксим разтвори, съдържащи се наблюдава тъмно червено оцветяване, причинена от разтварянето на никел. Показано е, че след отделяне на неразтворени Raney никел разтворен (т.е., е под формата на комплекс съединение) метал подпомага натискане на реакцията до завършване. [5]
катализатори, механизъм на действие могат да бъдат много трудни. Но винаги в присъствието на катализатор на реакцията е различно от без него, чрез образуване на редица междинни съединения. В каталитична енергия реакционната активиране на дори най-бавната стъпка малък активиране енергия некаталитичен реакцията, и общата скорост на процеса се увеличава. Тъй като енергията на активиране е част от експонентата в уравнението на Арениус, дори с относително малко намаление в това води до голямо увеличение на скоростта. [6]
Механизмът на действие на катализатора в процеса на синтез на амоняк могат да бъдат представени като набор от елементарни събития: 1) дифузия на азот и водород от обема на газ към повърхността катализатор пелети и в порите; 2) активиран адсорбция на азот и водород повърхността на катализатор; 3) химично взаимодействие на азот и водород чрез междинното съединение с катализатора. В съответствие с понятията за електронен теория катализа водород прехвърля електрони катализатор и азот ги отвежда от катализатора, възстановяване на електронна везна. Прегрупиране повърхностни съединения и N последователно N Cat Cat преминава през долната азота с водород съединение: имид NH, NH2 амид и накрая амоняк NH3; 4) десорбция на амоняк и дифузия в обем газ. [7]
Механизмът на действие на катализатора в процеса на синтез на амоняк могат да бъдат представени като набор от елементарни събития: 1) дифузия на азот и водород от обема на газ към повърхността катализатор пелети и в порите; 2) активиран адсорбция на азот и водород повърхността на катализатор; 3) химично взаимодействие на азот и водород чрез междинното съединение с катализатора. В съответствие с понятията за електронен теория катализа водород прехвърля електрони катализатор и азот ги отвежда от катализатора, възстановяване на електронна везна. Прегрупиране повърхностни съединения и последователно N N Cat Cat преминава през долната азота с водород съединение: имид NH, амид NH2, и накрая амоняк NHA; 4) десорбция на амоняк и дифузия в обем газ. [8]
Механизмът на действие се основава на образуването на катализатори с капролактам анион или негово производно, съдържаща полярен заместител на азотен атом в амидната група на капролактам. [9]
Механизмът на действие на катализаторите е сложна и в гимназията не се преподава. Същността на ефекта на катализатор се редуцира до факта, че в присъствието на катализатор, реакцията протича по различен механизъм, отколкото без него. Самата катализаторът е включен само в образуването на междинни съединения, които са реакцията незабавно унищожени. Следователно, количеството на катализатора не се променя в реакцията. В някои случаи, скоростта на реакцията е пропорционална на количеството на катализатор. [10]
Механизмът на действие на катализатора обикновено е в образуването на междинни съединения с едно от веществата, участващи в реакцията. Освен това, това междинно съединение взаимодейства с образуването на крайните продукти и свободен катализатор. Ако енергията активиране за всеки от етапите е по-малко от енергията на активиране на реакция, протичаща без катализатор, процесът се ускорява. [11]
Механизмът на катализатори обикновено се дължи на образуването на междинни съединения с един от реагентите. [12]
Механизмът на действие на катализатора е коренно различна от ефекта на температурата върху скоростта на реакцията. Както температура увеличава увеличава скоростта реакция поради повишени концентрации на активните молекули поради абсорбирането на енергия отвън. Катализаторът не е източник на енергия и концентрацията на активните молекули не може да се промени. Ролята на катализатора се намалява до, че в присъствие на енергия намалява реакция на активиране и следователно се увеличава скоростта на реакцията. Тъй като катализатор намалява активиращата енергия на предна и задна реакции към една и съща стойност, тогава химически равновесие преместване под въздействието на катализатора не се наблюдава. [13]
Механизмът на действие на катализаторите може да варира. Един от най-често срещаните форми на каталитичното действие е образуването на междинни съединения на катализатора с някои от основните реагентите. Същността на механизма е, както следва. [14]
Механизмът на действие е различни катализатори. [15]
Страници: 1 2 3 4