Лекция "обект и химия проблем

"Предмет и химия проблем. Основни понятия на химията "

1. Предмет на изследване на химията.

2. Цели и значение на химията.

3. Основни понятия в химията.

1. Предмет на изследване на химията.

Chemistry - отнася се до естествените науки и изучава състава, структурата, свойствата и трансформации на материята, както и явления, придружаващи тези трансформации.

Химията изучава света около нас, това е, материя, която се проявява в две форми: .. вещество и поле.

Веществото - форма на материята, състояща се от частици, които имат мир тегло (собствено тегло), който заема част от пространството и тока поради силите на привличане и отблъскване. Веществата са macrobody, microbodies и елементарните частици (# 275 ;, Р, N). Броят на естествени вещества синтезира повече от 10 милиона.

Поле - е форма на съществуване на материята, която се характеризира предимно от енергията. област чрез взаимодействие между частиците на веществото. Пример: електромагнитните и гравитационните полета.

Присъщо свойство на материята е движението.

Движение на въпрос - някаква промяна. Материята е в постоянно движение. Форми на движението е много разнообразни - термични, химични и механични. движението на материята в различни форми като естествените науки: химия, физика, биология и др.

Предметът на химия. химия изследвания химичната форма на движение на материята, която се определя като качествена промяна по същество, т.е.. д. унищожаване на някои химични връзки и образуването на други. В резултат на химическите процеси са нови вещества с нови химични и физични свойства.

Свойства на въпрос, са:

- тегло - мярка за нейната инертност; - енергия - е мярка за неговото движение.

Предмет на изследване в химията са химични елементи и техните съединения.

2. Цели и значение на химията.

1. Получаване на съединения с предварително определени свойства (за развитие на нови техники, необходими материали със специални свойства, които не се срещат в природата: много чисти, ултра-трудно, устойчиви на топлина, свръхпроводящи).

2. Подобряване на ефективността на производството и качеството на продукта.

3. Създаване на приветлив и безотпадни технологии.

4. Рационално използване на химическата енергия реализации (понастоящем електрическа и механична енергия, получена предимно изкопаеми горива химически превръщане на енергия).

Значение химия за C / S:

1. Торове (макро - и микро).

2. Продуктите за защита на химически завод.

3. лекарства.

3. Основни понятия в химията.

Атомна молекулно доктрина, разработена и използвана за първи път в химията на големия български учен (1741). Атомна молекулно учение може да обясни основните понятия и закони на химията.

1. Всички вещества се състоят от молекули.

2. молекули се състоят от атоми.

3. Частиците - молекули и атоми - са в непрекъснато движение.

4. молекули се състоят от прости вещества от същите атоми, молекули, сложни материали от различни атоми.

Atom - е електронеутрални частица, състояща се от положително заредена ядро ​​и отрицателно заредени електрони.

Елемент - атоми с един и същи вид на такса върху ядрото. Всеки елемент има свое име и характер. В момента 109 известни химични елементи в периодичната система (PS). От тях, 88 съществува в природата, и повече от 20 са получени по изкуствен път в процесите на ядрени трансформации елементи.

Символи елементи се състоят от една или две букви на латинските наименования на елементите и са международни. Имена на елементи във всеки език са различни.

Пример: име елемент български водород има характер "H" (Al), която е първата буква на римски името на елемента "Hydrogenium".

Всички елементи са разделени на метали и неметали. Ако се направи диагонал от бор (В), за да астатин (равнището), а след това да металите ще третира всички елементи от ляво на диагоналните елементи на + страна на подгрупи, правото неметали.

Молекула - най-малката частица на субстанция, която запазва своите химични свойства.

Съставът на всяка молекула, може да се изрази чрез молекулното химична формула - показва качествения и количествен състав на молекулата.

H2SO4 качествен състав: молекулата се състои от атоми, Н, S, О

Количествени 2 N атома, един атом от S, О атом 4

- графичен формула - показва структурата на молекулата:

Н-О-Н молекули графичен формула водни

функция - се отнася до общата електронна двойка, т.е., единична химична връзка, броят на връзките се определя от валентността на елемента ...

Всички вещества се разделят на прости и сложни:

Обикновено вещество - вещество, съставен от атоми на един елемент.

Простите вещества са разделени в два класа:

- Метали - Me елементи са оформени, метали едновалентни

- неметали - неметали оформени елементи:

Н2, O2, Cl2 I2, S, Р Той, Аг

газообразно телевизия. Острови в свободни несвързани атоми

двувалентни благородни газове

Броят на съществуващите прости вещества (≈ 400) е по-голям от броя на химични елементи, които обяснява явлението алотропия.

Алотропия - този феномен е образуването на няколко прости вещества един елемент.

Прости вещества образувани от една и съща позиция, наречени алотропна модификации. Те могат да се различават

или структурата: С графит

Комплекс вещество - вещество, съставен от атоми на различни елементи. Сложни неорганични вещества, класифицирани в четири основни групи:

- база: NaOH, Cu (OH) 2

- киселина: H2SO4, HCl

- сол: Na2CO3, CaCl2

Йоните - частиците имат заряд. Йоните се разделят на прости и сложни.

Обикновено йони - състоят от атоми на един елемент (Na +, СГ).

Комплекс йони - съставени от няколко атомни елементи (OH-, SO42-).

Положително заредени йони се наричат ​​катиони.

Отрицателно заредени - аниони.

На зареждане прост йон - член равна степен на окисление на съединението.

Трябва да се помни, че непрекъснато окисление в комплексни съединения проявяват следните елементи:

- кислород O 2 (изключения N2O2-1, O + 2F2)

- Н H 1 + (с изключение на. Хидриди NaH-1)

- алкални Me + 1: Na +, К +

- алкалоземен метал и Ме + 2: Са2 +, Mg2 +, Ва2 +

- всички метали имат само положителен окисление (макс-д стойност = № група)

Променливи окисляване: Fe2 +, Fe3 +, Cu +, Cu2 +

Зареждането на комплекс йон: NH4 + - амониев катион

OH - - хидроксилна група

Киселинен остатък - е всичко, което остава на киселинните молекули след отбиването Н + катион.

Заредете киселинен остатък - винаги отрицателен (анион) и е равен на броя на водородните катиони да се изваждат от киселина молекула за да се получи остатък:

Н3РО4 (Н2РО4) - дихидроген

Т соли ARR-киселина

Н3РО4 (НРО 4) 2- хидрогенфосфат

Н3РО4 (РО4) 3- фосфат среда сол

Заглавие: хидро (Н), числото ди - (Н2 ...).

Останалата част от основата - всичко, което остава на основната молекула след отбиването giroksilnoy група.

Al (ОН) 3 [Al OH] 2+ йони gidroksoalyuminiya

Получаване на вещества с молекулни формули.

В молекулярната основа на формула принцип електронеутралност лежи - алгебрични сумата от степента на окисление на атомите в съединението е винаги нула, и заряд йон в комплекс йон. Тъй като комплексно съединение състои от йони, катион на общия заряд (продукт на йон на заряда с правилния знак) + общия заряд на анион (X броя на йон на заряда си) = 0.

Обществото. заплащане. катион: 3 (+2) = +6

Обществото. заплащане. Анион: 2 (-3) = -6

Последователност компилация на молекулна формула:

1. В заглавието идентифицира класове съединения; напиши йоните на първо място катиони тогава аниони.

2. Определяне на таксата на таксата за катиони и аниони.

3. Ако обвиненията са числено равни, индексът = 1, те не поставят.

Ако таксите не са равни, те се изравнят: намерите общо кратно на заряда на катиони и аниони и го разделете на такса катион (изготвен кодекс катиони) и по обвинение в аниони (приготвен анион Code) на

4. Проверки: Σ общо. такси на катион и анион = 0

ПРИМЕР: Довежда молекулна формула на оксид на фосфор (V)

1) оксид => PO; (V) => С = О. 5

3) общо. кратно = 10

4) 10: 5 = 2 индекс (P)

10: 2 = 5 Код (O)

Р2 + 5O5-2 проверка: 2 (+5) = +10 +10 -10 = 0