Коагулация на колоидни системи

Нарушаването на общата стабилност на колоидна система в посока на интеграция на частиците поради тяхната адхезия под влиянието на молекулните сили на привличане наречен коагулация (от lat.sguschenie, коагулация). Коагулация на колоиди може да предизвика електролити, температурни промени, механични въздействия, промени в състава на средата за дисперсия, електрически ток и др.

Основните правила на коагулация:

1. Всички електролити може да предизвика коагулация. Но действието коагулиране има само един йон, който е противоположен на заряда на пелети

2. коагулация причинява само определя ?? концентрация ennaya електролит.

Минималната концентрация elektrolita͵ причинява бързо коагулация, коагулация се нарича праг (PC).

Той обикновено се изразява в милимола на литър колоиден разтвор.

На коагулация способност на електролита е свързана с валентността на йоните. Коагулация йон трябва да има заряд обратна на заряд на частиците.

3. Стойността на компютър зависи от заряда на йон-коагулатор. Колкото по-висока валентност, по-малка концентрация на електролита съответства на прага на коагулация. Това правило Шулц - Харди. Съществува обща модел: с увеличаване намалява валентност йонна концентрация и се прибавя коагулация elektrolita͵ прагове съотношение коагулацията за едно-, дву-, три-валентни йони съответства на съотношение на номера: стотици, десетки и единици.

Според управлява Schulze-Garde, праг коагулация (# 947; и), измерена е обратно пропорционална на степента на 6-валентна йон (в границата)

# 947; с = к / Z 6. к - фактор.

Това означава, че стойностите на праговете за коагулация моно-, ди- и тривалентни йони като 1. (1/2) 6. (1/3) 6 = 1. 1/64. 729. 1/729 = 11: 1.

праг коагулация зависи от естеството на електролита и валентността на коагулиращ йон. Праг на коагулация се изчислява, както следва:

# 947; CV = (електролит) / (V (зол) + V (електролит)) (ммол / л)

където С - концентрация elektrolita͵ ммол / л; V - elektrolita͵ минимален обем на разтвор, който започва добавяне на коагулация зол мл.

4. коагулация на способността на йони на един и същи номер на зареждане се увеличава с увеличаване радиус йон.

5. действие електролит коагулация не се ограничава до компресия на дифузия слой. В същото време се на селективното адсорбцията на колоиден частиците elektrolita͵ тези йони, които имат заряд противоположна на гранулата.

виж също

На външен вид прилича на конвенционалните колоидните разтвори истинските разтвори са почти прозрачни, хомогенен вид, те се характеризират чрез дифузия, осмоза, промяна на точката на кипене и замразяване точки в сравнение с чист разтворител и т.н. Въпреки това, самата съществуването ... [Прочети още].