Кислород азот съединение

4NN3 4NO + 5O2 = 6H2O +

Амоняк действа като редуциращ агент и в реакции с други окислителни агенти. По-малко амоняк действа като окислител, например:

Na + NH3 = NaNN2 + 1 / 2Н2

В тази реакция, натриев метал измества водород от течен амоняк. Когато това амоняк водород понижава неговото окисление, и амоняк служи като окислител. От друга страна, експресията на такива реакции са илюстрирани амоняк киселинни свойства. метални амиди като NaNN2 са соли на амоняк, съответстваща на неговата функция киселина. Очевидно е, че естеството на киселината от амоняк е значително по-слаба от тази на Н 2О и HF. Йонизация константа на киселината е пренебрежимо малка (рКа 35), и тъй като амоняк сол като киселина във вода напълно хидролизиран:

NaNH2 + H2O = NaOH + NH3

Киселина функции амоняк не само отговарят амиди, имиди, но и нитриди и метали. Ако един водороден атом е заместен в амиди (NaNN2). имид в - два (Li2NN), на нитрид - три (AlN).

При внимателно окисляване на амоняк с мек окислител като натриев хипохлорит за получаване на друго съединение с амоняк водород - хидразин или диамид:

2NN3 NaOSl = + N2H4 + NaCl + H2O

Диамид е безцветен, летливи токсичен течност с висока диелектрична константа (е = 52 при 25 ° С)

Химичните свойства на хидразин в много отношения, подобни на амоняк. В водни разтвори, има и хидразин, водородни връзки, както в случая на амоняк. При взаимодействие на хидразин с една молекула вода водородна връзка с катион, образуван [N2N5] + и две - [N2N6] 2+.

Наличие хидроксиди на тези катиони като отделните вещества не са открити, обаче, е известно, два вида хидразин соли, например N2N5Sl и N2N6Sl2.

При възстановяване разтвор на азотна киселина се получава чрез атомен водород хидроксиламин:

HNO3 + = 6Н NH2OH + 2H2O

Хидроксиламин - безцветни кристали (точка на топене = 33 градуса С), термично нестабилни над 100 ° С се взривят. Водни разтвори на хидроксиламин-стабилна. Разтворът също като междумолекулни водородни връзки и динамично равновесие:

Въпреки това, основната функция на хидроксиламин се изразява още по-слаби (рКЬ 8) от амоняка и хидразин. С киселини хидроксиламониеви сол дава хидроксиламин. Най-известният е получаването на хидроксиламониев хлорид [NN3ON] Cl. Разтворите хидроксиламониев соли са по-стабилни от твърдите вещества, и са киселинни поради хидролиза.

Тъй като хидроксиламин азотния атом в окислено състояние 1, може да действа като оксидант и като редуктор. Но за него, по-характерни свойства за намаляване, особено в алкална среда.

Сред водород азотни съединения малката отрицателна азот окисляване степен е представена в NN3 водороден азид. В това съединение, степента на окисление на азот е равна на - 1/3. Извънредното степента на окисляване се дължи на структурни различия на азотни атома в този материал.

С тази структурна позиция MFR несъответствие може да бъде представляван от схемата:

Важното в тази схема - Р-връзки изместването по правата линия, свързваща азотните атоми. Схемата за валидност оказа разстоянието между азотни атоми, 1-2 и 2-3, които са междинни между дължините на връзките

Водният разтвор се нарича NN3 азотоводородна киселина. Той се получава чрез окисление на хидразин с азотиста киселина:

N2H4 + HNO2 = NN3 + 2H2O

По силата го приближава оцетна. В разредени разтвори азотоводородна киселина бавно disproportionates:

NN3 + H2O = N2 + NH2OH

В сухо състояние, тя може да експлодира при нагряване, не само, но и от буркан:

Азотоводородна смес и концентрирана солна киселина може да разтвори дори благороден метал. Солите на азотоводородна киселина - азиди - разтворимост във вода, подобен на халогениди. По този начин, азиди алкални метали са лесно разтворими във вода, Ag N3, Pb (N3) 2 и Hg (N3) 2 - лошо. Азидите на алкален и алкалоземен метал стабилен при бавно нагряване до стапяне. Тежки метални азиди лесно експлодират при удар:

Кислород азот съединение

С представлява серия от кислородни, азотни оксиди: NO и N2O - безцветни газове N2O3 сини твърдо вещество (под -100 градуса С), NO2 - кафяв газ, N2O4 - безцветен газ, N2O5 - безцветни кристали.

Оксид N2O (азотен оксид, "райски газ", защото има наркотично действие) се получава чрез термично разлагане на амониев нитрат или хидроксиламониев:

[NN3ON] NO2 = N2O + 2H2O (вътрешномолекулна Comproportionation)

Азотният оксид (1) - ендотермичен съединение. Въпреки това, при стайна температура, достатъчно химически активни. При нагряване, неговата реактивност е значително увеличен. Той се окислява водород, метали, фосфор, сяра, въглища и други органични вещества, например:

Cu + N2O = N2 + CuO

При температура над 700 ° С N2O едновременно с реакцията на разлагане протича си диспропорциониране:

2N2O = 2N2 + О2; 2N2O + N2 = 2NO

С вода азотен оксид (1) не реагира, въпреки че известен N2N2O2 киселина,

където азота има броя окисляване 1. Тази киселина azotnovatistoy нарича и се дължи на структура с две еквивалентни азота:

Безплатна hyponitrous киселина може да бъде получен както следва:

NH2OH + HNO2 + H2O = N2N2O2

Той е силно разтворим във вода, но слаба киселина. Hyponitrous киселина е много нестабилна и експлодира при леко загряване:

N2N2O2 = N2O + H2O

Сол N2N2O2 - giponitrity и gidrogiponitrity - във вода са силно податливи на хидролиза. Най giponitritov малко разтворим във вода, са много по-разтворим gidrogiponitrity.

Окисляване дори за относително малко азот характеристика. Такива съединения включват азотен оксид (2). NO молекула съдържа нечетен брой електрони и по същество представлява радикал с ниска активност. В една молекула на механизма за ковалентна донор-акцептор и двете п-връзки. Въпреки ендотермичност и положителна величина на Гибс енергия на образуване на прости вещества от NO, азотен оксид (2) не се разлага в елементи. Фактът, че според ММО, по реда на комуникация в NO е доста висок и се равнява на 2,5. NO молекула е по-силна от молекулата на О2, тъй като първият на разпадащ MO P2r * само един електрон, а на втория - две електроните.

В лабораторията, азотен оксид (2) е най-често се получава чрез действието на разредена киселина на медни стружки:

3Su + = 3Su 8NNO3 (NO3) 2 + 4H2O 2NO +

В въздух, азот оксид (2) мигновено окислява:

NO се окислява и халогени, образувайки nitrozilgalogenidy:

Чрез взаимодействие с намаляване на NOx се редуцира до N2O, N2, NH2OH, NH3, в зависимост от намаляването на капацитета на партньор и условията обработва Providence

Водният разтвор на азотен оксид (2) неутрални. Нито едно от съединенията с вода, не образува, въпреки че известна сол (giponitraty) не се изолира в свободно състояние azotnovatoy N2N2O3 киселина, където азота също има окисляване състояние 2.