Киселинен характер - оксид - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Киселинният характер - оксид
Киселинният характер на оксиди, изразена чрез по-силно, по-малките атомния номер на елемент и неговите по-висока степен на окисление: N2Os - най-киселинна оксид, Bi2Os има алкален характер. [1]
Киселинният характер на оксиди, изразени от по-силен, по-малката атомния номер на елемент и по своята окисляване състояние: N205 - най-киселинна оксид, Bi2Os има алкален характер. [2]
Киселинният характер на оксиди, изразена чрез по-силно, по-малките атомния номер на елемент и по своята окисляване състояние: N2O5 - най-киселинна оксид, Bi2Os има алкален характер. [3]
Киселинният характер на оксиди намалява с увеличаване на атомно тегло. [4]
В Рада SOI-SeOr-TeOj-PoOi киселинен характер атенюиран оксиди. [5]
С първични и подобрени киселинни природни оксиди намалява степента на окисляване се увеличава. Например, СгОз оксид - първичен, Cr2O3 - амфотерни и SgO3 - киселина. [6]
Сред SO2 - SeO2 - TeO2 - PoO2 киселинен характер е отслабена оксиди. [7]
Сред SCB - - SeO2 - Te02 - Ros киселинен характер е отслабена оксиди. Чрез взаимодействие SeOj TeO2 и вода образува H2SeO3 и селенова киселина N2TeO3 телурид. [8]
Сред SOZ - - SeO2 - TeO2 - RoO2 киселинен характер е отслабена оксиди. При взаимодействие с SeO2 и Тес вода образува N25eOz и селенова киселина N2TeO3 телурид. [9]
Налице е общ модел за всички периоди, съгласно който киселина характер на високи оксиди на по-високо окисляване състояние на елемента. По принцип може да се каже, че полето елемент е показано, по-силни киселинни свойства може да се очаква от своята висока оксид. [10]
От тези данни може да се види като увеличение на степента на окисление на метални оксиди води до намаляване на топлината на образуване и температура на топене, което води до по-силни киселинни окиси. [11]
От друга страна, разликата между метали и неметали проявява в химични свойства: за първата характеристика на основните свойства на оксиди и хидроксиди и възстановително действие за втората - киселинен характер оксиди и хидроксиди, и окислителната активност. Фокусирането на физичните свойства да бъдат приписани типични метали, като мед, сребро и злато, които имат най-висока проводимост и еластичността. Въпреки това, химичните свойства на тези вещества не принадлежат към типичните метали, като в електрохимичната серия са водород полето. В същото време за елементи IA-група в химични свойства са най-активни метали, определени физически характеристики (например, електрическа проводимост) не е толкова изразен. [12]
В зависимост от степента на окисление на химичната природа на оксиди може да варира. С увеличаване на броя увеличава окислителни киселинен характер оксиди. и надолу - основните. [13]
В сравнение с фосфор подгрупа елементи ванадий и азотни наблюдава остри дивергенция свойства на производни на ниски валентности, естествения ход на променящия се характер на високи оксиди. Действително, редица N2Os, R2Ov, V2O5, Nb2Os, Ta20s киселинен характер оксид доста последователно отслабени. [14]
За разлика от манган техните външни орбитали и predvneshnego Урс напитки сближени и вътрешните подслоя допринасят значително за образуването на химически връзки. Тъй като окислителни състояния на растеж увеличава желанието за образуването на сложни аниони и подобрени киселинни природни оксиди. Трябва да се отбележи, че въпреки heptoxide високо молекулно тегло Ts207 и Re2O7, те са летливи съединения и са сублимиран преди точката на топене. Това е отражение на характера на ковалентните връзки в молекули. [15]
Страница: 1 2