Какво трябва да забави или да се разширят на хидролиза - наука - наука - един милион съвети

Едно от основните правила, свързани с химически реакции, "Принцип на Льо Шателие-Браун", е, че на екзотермична реакция (ще генерира топлина), повишаването на температурата пречи своя курс, а ендотермичен (топлинна абсорбция функциониране) на - напротив, допринася. Хидролиза - ендотермична реакция. Ето защо, ако се повиши температурата на разтвора, тя ще тече по-лесно и по-пълно. Напротив, ако се намали температурата на разтвора, той ще бъде отслабена.

Колкото по-висока концентрация на сол се подлага на хидролиза, толкова по-трудно и бавно тя отива. Това означава, че ако искате да отслаби хидролиза, добавяне на нов солен разтвор порция. Съответно, ако искате да разширите хидролиза, намаляване на концентрацията му.

Ако (т.е., слабо разтворимо съединение се формира) утайки, или се превръща в газ, хидролиза протича до края на хидролизата на един от неговите продукти. С други думи, силна хидролиза съответства на отстраняване на поне един продукт от споменатата реакционна зона. След хидролиза - тип химични реакции и това правило важи за всички реакции, без изключение.

Един ефективен метод за укрепване на хидролиза - начин на "взаимно засилване". Същността се състои в това, че чрез смесване на разтвори на две малко хидролизирани соли, един от които се образува слаба киселина и силна основа, и от друга - със силна киселина и слаба основа, свързване възниква хванат в разтвор на водородни йони и хидроксилни йони. В резултат, съгласно горепосочената принципа на Le Шателие, "съвместно" хидролиза се извършва почти изцяло.