Химикали за оловни учащите

Олово, като калай, е известен на човечеството в продължение на хиляди години. От древни времена в Египет, Рим, Месопотамия, произведени от различни оловни сплави, отливки статуи тръби, резервоари и др. Г. римски водопроводни тръби наблизо не са олово.

В Рим, не само в древността, но и в по-късните периоди на олово направени съдове за съхранение на вино. Водещият соли даде виното специфичен сладък вкус, високо ценени от познавачите. Дори и в картини и скулптури в лицето на богатите и известни хора, като ерата на Медичите изобразен внимателни художници, носи безспорна отпечатъка на хронични отравяния олово.

Произходът на името "Олово" не е ясно; алхимици, които често объркват олово и калай, олово имаше няколко наименования; името му вероятно се дължи на начина, по който се съхранява вино в оловни контейнери.

От оловен и

Обикновено това води получен от сулфидна руда (галенит). След пържене на рудата смесва с силициев диоксид, оловен окис PbO Полученото понижено въглерод. За да възстановите образувана по време на стрелба олово PbSiO3 силикат на калциев окис добави:

PbSiO3 + СаО + CO = CaSiO3 + Pb + CO2

Физични и химични свойства на олово

Водят - метал синкав цвят стомана, много мека, кристализира в лице центрирана кубична решетка, е лесно сплескани, но не разтягане. Диамагнитната, има относително малка електрическа проводимост и топлопроводимост, силно абсорбира радиоактивно лъчение, при много ниски температури (-258 ° С или по-ниска) показва свръхпроводимост. олово твърдост може да се увеличи значително чрез прибавяне към него на малки количества антимон (арсен и сяра).

Олово лесно легирана с много метали и предоставя различни интерметални съединения, например с натрий (Na4Pb7, Na 4Rb9), магнезий (Mg2Pb) и други. Докато олово химически и maloaktiven но може да фин прах е толкова силно окислява, който проявява пирофорни свойства (прекъсване на въздух). Обикновено, покрити с филм от хидратирани оловни окиси и карбонати на Pb (ОН) 2 · 2RbSO3 да го предпази от разяждащото въздействие на околната среда, особено от вода. Излишък на въглероден диоксид в него обаче може да се образува разтворим бикарбонат, и в този случай, оловни йони да се получат от водата.

С кислород, сяра, халогени водят реагира само при нагряване (само с флуор и реакцията протича при ниска темпера-кръг). С водород, въглерод, азот, той не реагира. Азотна киселина се разтваря бавно да доведе до образуване на оловен нитрат (II) и азотен оксид. Солна киселина и сярна киселина при стайна температура, почти никакъв ефект върху водещия флуороводородна киселина реагира с бавно. Въпреки това, оцетна киселина в присъствието на кислород се разтваря олово, тъй като оловен ацетат е силно разтворим във вода. Преходният естеството на резултата, показан на неговите амфотерни хидроксиди, разтворим във киселини и основи.

Водещите добиви оксид две основни: PbO и RbO2 (Rb2O нестабилна оксид). PbO жълт цвят се получава като директно окисление на олово с кислород при загряване, или чрез термично разлагане на нейните нестабилни соли (нитрати, карбонати, оксалати). В електролиза на солеви разтвори доведе 2 също се превръща в окис. Оловен оксид (II) е известен в две форми червени кристали от тетрагонална тип (α-форма) - жълт топен оловен и ромбично кристали, по-добре разтворими във вода, - оловен окис.

Оловен оксид РВО amfoteren, въпреки че основните свойства на това, са по-ясно изразени. С концентриран алкален, образува комплекс gidroksoplyumbity:

PbO + H2O + 2KOH = К2 [Pb (OH) 4]

Pb + 2KOH + 2H2O = К2 [Pb (OH) 4] + Н2

Водещият хлорид RbS12 - твърда връзка предимно нейонен характер, лесно разтворим в гореща вода. Със солна киселина, оловен хлорид дава комплекс N2RbS14. Забележка стабилността на сол на хидролиза - олово проявява метални свойства над това окисление от калай.

Водещият сулфид PbS получени или директна връзка олово и сяра, или чрез преминаване сероводород през разтвор на оловни соли. Водещият сулфид се среща в природата като минералната Галена (галенит). Това вещество има полупроводниковите свойства и се използва за детекторите. Сред другите оловни съединения, които могат да бъдат споменати оловен азид Pb (N3) 2, произведено от оловни соли и натриев азид; оловен азид са много експлозивни и се използва като детонатор.

Pb3O4 оловен оксид може да се разглежда като водеща сол е олово киселина N4RbO4; Pb2PbO 4 - смесения оксид съдържа йони в окислено състояние 2, и йони на по-висока степен на окисление + 4. оксид Rb3O4 ярко червен цвят се използват като боя (миний). Оловни съединения в окисляване състояние 4 са по-малко стабилни. RbN4 на газообразен хидрид едва ли е възможно да се получи при ниски температури действието на атомен водород на резултата; Това хидрид е изключително нестабилни и бързо се разпада в олово и водород. Окисляване на оловни соли (II) халогени (с изключение на йод) в алкална среда или натриев пероксид може да се получи тъмно кафяво оловен диоксид RbO2 като амфотерни свойства. Киселинните свойства тя е изразена по-рязко. По този начин, легиране с основни оксиди (например, СаО) оловен диоксид дава солта киселина N4RbO4- ortoplyumbaty (Sa2RbO4). Чрез взаимодействие с комплекс основи двуокис, получен gidroksoplyumbaty, например К2 [Pb (ОН) Ь]. Се изготвят от отопление plumbate (K2RbO3). RbO2 Реакция със силни киселини води до образуването на оловни соли: RbSl4, Pb (SO4) 2, тези соли са нестабилни (тетра-хлорид експлодира при нагряване) и лесно се хидролизира с вода:

RbSl4 + 2H2O = RbO2 + 4HCl