Химикали и химици № януари 2018

Се открие грешка на дадена страница, изберете го и натиснете Ctrl + Enter

За разлика от много други запалими материали (дърво, бензин, пластмаси, сяра, восък и т.н.) могат да магнезиев изгаря не само във въздуха, но в атмосфера на въглероден диоксид. Това магнезий имот може да се използва в продължение на няколко грандиозни експерименти. Въпреки това, способността да горят магнезий в въглероден диоксид е важно не само за химични експерименти: магнезий - метал, който се използва широко в практиката, обаче стреля участието му, за съжаление неизбежно.

Изгарянето магнезиев не може да се погасява с вода - това може да доведе до излагане [1]. обаче, е безполезно да се гаси въглероден диоксид - метални фини изгаряния и СО 2 атмосфера. Остава изпълнение с изключение на това аргон или соли, такива като натриев хлорид или калиев.

Първата задача е три-литров буркан напълнен с въглероден диоксид. Първоначално реши да получи сода газ взаимодействие и азотна киселина. Моларен маса на калцинирана сода - 106 гр / мол плюс това се дължи на съхранение в отворено пластмасови торбички каустик може да се прикрепят към 10 мола вода на един мол безводен сол, хидрат моларна маса декахидрат - 286 грам / мол. Този номер идентифицира действието на киселина на 1 мол въглероден двуокис или 22,4 литра (при нормални условия, но разликата може да бъде игнориран, тъй като при стайна температура, обемът ще бъде по-голям). За да се запълни три-литров буркан се нуждаете 5 литра въглероден диоксид, т.е. около 1/4 мол. Общо нужда 286/4 = 72 грам сода. Идеята за провеждане на реакция между киселина и по този начин количеството на сода, не ми хареса: прекалено вече е скучна работа (и в случай на най-малката грешка, можете да получите ефекта на пожарогасители с пяна).

Лабораторията е цилиндър с въглероден диоксид, но с дефектен вентил и редуктор: кран контейнер отровен, а не чрез втулката и чрез резба и да намали, не може напълно да блокира потока на газ. Направен е опит за набиране на газ от такъв балон може да доведе до загуба на цялото му съдържание. Но реших: "Дръжте бутилката като музеен експонат, или какво?". Дори ако всички съдържанието на контейнера ще бъдат загубени, трябва да вкара най-малко три литра. Натрупан въглероден диоксид в буркан три-литров, затворен капак. 5 минути се засуети с портата, докато не успя да се обърне така, че газът не подсвирна.

Сега, самото преживяване. Представен за първи път в съда горяща факла - тя веднага излезе. Тогава той свети в лъжица магнезиев парче (електрон сплав) и го въвежда в съда. Веднага затвори капака. Магнезият продължава да гори в въглероден диоксид - не по-малко ярко, отколкото във въздуха. Той образува много бял дим магнезиев оксид, които скоро запълва цялото пространство на контейнера. С течение на времето, горяща магнезий е започнала да избледнява, закупени жълто и започна бавно да изчезне. Експериментът продължил няколко минути.

В лъжица за горене остава бял магнезиев оксид и сажди. Интересно е, че всички въглерод е в лъжицата: в процеса на изгаряне на черен дим или сажди люспи не се образуват.

Страхувах се, че три-литров буркан пукнатина (в долната част излях пясък), но този път нищо не се е случило.

Как да горят магнезий?

Изглежда, че е проблем, ако възникне, защото магнезият е бил използван в продължение на много години за лампите за светкавици. Но нещата не са толкова прости. Запалва компактен метален е много трудно. Напротив, магнезиев прах е лесно да светне, но бързо изгаря - можете просто не разполагат с време, за да лъжица с горяща магнезиев прах в контейнер на газ или пара. Най-добре е да се използват магнезиеви стружки (магнезий фолио) - това е сравнително лесно да се освети пламъка на горелката не е толкова бързо се консумира.

Допълнение: сега продават преносими пропан-бутан горелка, които осигуряват топла пламък. Тези горелки позволяват относително лесно да се възпламени магнезий.

Тя не трябва да се вземат твърде малко магнезий, в противен случай тя ще изгори, преди да има време да го направи в контейнер на газ или пара.

Къде да вземе магнезий?

Състои се от магнезиеви анода за бойлер (вж. Снимка), който може да бъде свободно закупили. От магнезиеви сплави произвежда части за самолети и някои ракети корпуса. По-рано, това е достатъчно добра в областта на метален скрап събиране или в близост до сметищата. Освен това някои от корпуса на магнезий са изработени от електрически инструменти и други изделия.

Магнезият е повърхностно подобен на алуминий и неговите сплави. За щастие, за да се различават е много проста: ако магнезиев повърхност капково оцет, отделянето на водород започва. Алуминиеви оцетна киселина, за да се осъществи стабилна. Вместо оцетната киселина може да се използва лимонена.

Магнезиев анод за бойлер