Химично свързване и видове химични връзки

Unified теория на химичното свързване не съществува, конвенционално връзка разделена чрез ковалентно (универсален тип връзка), йонни (специален случай на ковалентно свързване), водород и метал.

ковалентна връзка

образуване на ковалентна връзка е възможно от три механизма: обмен, на донора-акцептор и сменяем (Lewis).

Според образуването обменния механизъм ковалентна връзка се осъществява чрез социализация обща електронни двойки. Освен това, всеки атом тенденция да придобие обвивка на инертен газ, т.е. получите пълния външното ниво на енергия. образуването на химична връзка на вида обмен изобразен използване Lewis формули, в които всеки валентно електрон на атом представени от точка (фиг. 1).

Фиг. образуване една ковалентна връзка с молекула HCl обмен механизъм

С развитието на теорията на атомната структура и квантовата механика, образуване на ковалентна връзка са както припокриване на електрони орбитали (фиг. 2).

Фиг. 2. образуването на ковалентна връзка, поради припокриването на електрона облаците

Колкото по-голямо припокриване на атомни орбитали, по-силна е връзката, дължината на облигации е по-малко и повече от своята енергия. Връзката на ковалентна може да се образува в резултат на припокриване на различни орбити. В резултат, наслагване S-S, S-р орбитали, и г-г, р-р, г-р орбитали странично са оформени листа - връзка. Перпендикулярна линия, свързваща сърцевина 2 е оформен от атоми - връзка. Един - и един - връзка, способна да образува (двойно) множествена ковалентна връзка, характеристика на органичния класа на алкени вещества алкадиени и т.н. Една -. И двете - връзки образуват (тройни) множествена ковалентна връзка, характерни за алкинови съединения органичен клас (ацетилен).

образуване на ковалентна връзка на механизма за донор-акцептор от примера на амониев катион:

7 N 1s 2s 2 2 3 2p

Азотният атом, имащ свободна свободна двойка електрони (електроните не участват в образуването на химически връзки в молекулата) и водороден катион свободен орбитален, така че те са донор и електронен акцептор, съответно.

Сменяем механизъм ковалентна връзка формация от молекули, например хлор.

17 2 Cl 1S 2s 2p 2 6 2 3s 3P 5

хлорен атом и има свободна свободна двойка електрони и свободни орбитали следователно могат да проявяват свойствата на донора и акцептора. Следователно, образуването на хлорни молекули, един хлорен атом действа като донор, и от друга - на акцептор.

Основните характеристики на ковалентна връзка са: насищане (наситени връзки са образувани когато атомът поема най-много електрони, тъй като позволява възможността за неговото валентността, са оформени ненаситени връзки, когато броят на добавя електрон валентността, по-малко възможности атом); посока (тази стойност е свързана с геометрията на молекулата, и терминът "ъгъл връзка" на - ъгълът между връзки).

йонна връзка

Съединения с чист йонна връзка не се случи, че от това се разбира химически свързано състояние на атоми, в която електрони на атома устойчиво среда е създаден с пълна прехода от общата електронна плътност на атома повече електроотрицателна елемент. Йонната връзка е възможно само между атомите на електроотрицателните и електроположителни елементи са в състояние на противоположно заредени йони - катиони и аниони.

Ion нарича електрически заредени частици, образувани от електрон четата или прикрепването на атом.

Когато трансмисионна електронна метални и неметални атоми са склонни да образуват стабилни ядра около конфигурация си електрони обвивка. неметални атом създава обвивка около ядрото му последващо инертен газ, и метален атом - предишна инертен газ (фигура 3.).

Фиг. 3. йонен образуване на връзка например натриев хлорид молекула

Молекули, в които има чисто йонна връзка се намират в парната фаза от значение. Йонната връзка е много силен, във връзка с тази материя с тази връзка има висока точка на топене. За разлика от ковалентна йонно свързване не характеристика ориентация и насищане, тъй като електрическото поле, генерирани йони, действа еднакво върху всички йони поради сферична симетрия.

метален връзка

метален връзка се реализира само в метали - това взаимодействие, задържащ метални атоми в една решетка. Образуването на връзка включва само валентните електрони на метални атоми, принадлежащи към всички обем. Металите на атомните непрекъснато отделят електрони, които се движат в металната маса. метални атоми лишени от електрони се превръщат в положително заредени йони, които са склонни да се вземе движат електрони. Този непрекъснат процес генерира вътре в метала за така наречените "електронен газ", който се свързва здраво заедно всички метални атоми (фиг. 4).

метален връзката на трайни, така метали, характеризиращи се с висока температура на топене, както и наличието на "електронен газ" метали придават ковкост и пластичност.

водородна връзка

Водородна връзка - специфични междумолекулни взаимодействия, като външния му вид и сила зависи от химическата природа на веществото. Тя се формира между молекули, в която водородният атом, свързан с атом, имащ високо Електроотрицателност (О, N, S). Връзката на поява водород зависи от два фактора, първо, водороден атом, свързан към електроотрицателна атом има електрони и може лесно да се въведе в електронните облаци на други атоми, и от друга страна, с валентност S-орбиталния на водородния атом, способен да приеме свободна двойка електрон електроотрицателна атом и образува връзка с него чрез механизъм донор акцептор.

Водородното свързване значително влияе на свойствата на химичните вещества. По този начин, в присъствието на водородна връзка вещество е повишаване на температурата на кипене и изпаряване топлината на слети молекули от вещества в течно състояние се асоциативен.

Примери за решаване на проблеми

укаже какъв тип химична връзка в тези материали BeH2. BF3. С2 Н4. NaF, BaCl2. К2 О, Rb2 S, H2O.