Химични свойства на цинк - образователен портал и борда съобщение

Разглеждане на химичните свойства на цинк. В таблица D. Менделеев елемент цинк Zn има последователност номер 30 и се намира в четвъртия период, II В група. Това е най-ядрен заряд 30, 30 се завърта около ядрото електрони. Графичен електронен цинк формула е както следва (вж. Фигура).

Валентен електрон за цинк са само тези, които са разположени на S-подниво си външен слой, тъй predvneshny (трето) ниво на енергия е изцяло запълнена. В тази връзка, цинк Zn винаги има окисление на две.

Цинкът се отнася до средната стойност на активното метал и отопление реагира с много неметали да образуват двоични съединения.

2Zn + O2 - 2ZnO (цинков оксид)

(Реакция с халогени се извършва в присъствието на вода)

Zn + S - ZnS (цинков сулфид)

С въглерод, силиций, азот и водород не взаимодейства цинк.

Цинк реагира с киселинни разтвори (ако по този начин се образува разтворима сол):

Тези реакции са често използвани в лабораторията за получаване на водород.

С вода при нормални условия или при нагряване цинк Zn не взаимодейства поради силната оксид филм, образуван по повърхността си.

Но в алкална среда, реакцията става възможно, защото филм оксид се превръща в разтворим комплекс съединение:

Zn + 2NaOH + 2Н2 О = Na2 [Zn (OH) 4] + Н2 ↑ натриев tetragidroksotsinkat

Цинк измества на по-малко активни метали от водни разтвори на соли:

При нагряване, цинк Zn окислява въглероден диоксид:

Zn + CO2 - ZnO + CO

Цинк (II) оксид и цинков (II) -хидроксид има добре дефинирани свойства и амфотерни взаимодействат с киселини, така и основи:

Разтворими цинкови соли във воден разтвор е частично хидролизирани и имат леко кисела среда, ако оформен със силна киселина:

Zn 2+ + HOH - ZnOH + + Н +