химичната връзка на между йоните се нарича йон

Е заредените частици са йони, в която атоми са превърнати в резултат на откатни електрони или присъединяване.

Йонийски характеристика връзка между метални и неметални атоми, електроните се движат от външния метален слой във външния слой на неметали.

Тези атоми, които лесно губят електрони и стават положителен йон-възпалително, обикновено наречени електроположителни, докато атоми да електрони elektroot наречените условно-отрицателни. Например:

Mg 2 е електроположителна; За равен електроотрицателност - 2.

Йонни съединения са сравнително малко. Йонна връзка в молекули соли, основи, основни оксиди: NaF, NaCl, Na2 О, MgO, Са (ОН) 2 и др.

1. Обикновено (Cl -. К +)

3. хидратна (в разтвор и кристалните хидрати - CuSO4 · 5H2 O)

4. нехидратирана (безводната сол - CuSO4)

5. Катиони - положително заредени частици (Н + Na + K + Cu + 2 ...)

6. аниони - отрицателно заредени частици (С -, SO4 2- PO4 3- ОН - ..)

Кристална решетка, състояща се от йони, наречен йон. Тези вещества образуват йонна връзка. Един пример е кристал на натриев хлорид, в които, както вече бе споменато, всеки натриев йон е заобиколен от шест хлоридни йони, и всеки хлорид йон - шест натриеви йони. Това разположение отговаря на най-плътната опаковка, ако йони са налични под формата на топчета, поставен в кристал. Много често изобразяват решетки, както е показано на фиг. което показва само относителното положение на частиците, но не им размер.

Броят на близките съседни частици тясно съседни даден частиците в кристална или в единична молекула се нарича номер на координация.

Номерата на координация решетка двете натриеви йони хлорид 6. По този начин, в кристала на натриев хлорид сол отделните молекули не могат да бъдат разграничени. Те не са. Всички кристали трябва да се разглежда като голям макромолекула, състояща се от равен брой йони на Na + и Cl -. Nan Cln. където п - голям брой. Комуникацията между йоните в кристал е изключително издръжливи. Следователно вещество с йонни решетка има относително висока твърдост. Те огнеупорни и ниско летлив.

Топене йонни кристали води до нарушаване на йон геометрично правилна ориентация една спрямо друга и да се намали силата връзка между тях на. Ето защо, се топи ги провежда електрически ток. Йонни съединения обикновено са лесно разтворими в течности, състояща се от полярни молекули, такива като вода.

Металик връзка. Метални кристална решетка на метал и химическо свързване. Физични свойства на метали. Водородна връзка. Водородна връзка и неговата роля във формирането на структурата на биополимери.

Ако йонни, ковалентно, метални химическите връзки са вътрешномолекулни, е специален вид на междумолекулна взаимодействие е водородно свързване.

Името на този вид съобщение показва, че в неговото формиране участва водороден атом. Водородна връзка може да се разглежда като допълнителна връзка, който проявява водороден атом вече свързан с молекулата чрез ковалентна връзка с друг атом.

водороден атом образува водородна връзка с атоми на някои елементи, които включват атоми от F, С1, О, S, N. Тези атоми силно издърпване заедно общата електронна двойка, която причинява тяхното ефективно отрицателен заряд води до превръщане на водороден атом в протон, почти лишена от електрон.

За разлика от други положителни йони положителен йон водород все още няма електрони следователно не отблъснати електронни облаци споменати по-горе отрицателно заредени атоми, но само привлича. Тъй като размерът на протона е много по-малък в сравнение с другите йони, тя му позволява да се доближат до други частици. Водородното свързване е причината за асоцииране на молекули на някои водородни съединения. Например, в флуороводород HF съществува не само молекули, но също така свързани агрегати (HF) и 2 (HF) 3:

При нормална вода поради водородни връзки съществуват свързана молекула състав (H2O) п, където: п - 2, 3, 4, 5 ...

Прости молекули Н2 О съществуват в състояние на пара.

Съществуването на сътрудници на водата е причина за най-различни водни аномалии.

Водородна връзка се нарича химична връзка, образувана от водороден атом, свързан с атом на друг елемент, който има голяма стойност на Електроотрицателност.

· Водородното свързване е показано с пунктирана линия.

· Водородни връзки могат да имат различни молекули.

· Например: вода и алкохол:

· Водородното свързване слаба от ковалентни връзки.

Елементи, чиито атоми губят електрони лесно образуват метален връзка. Това свойство е притежавал metally.Odnako и неметали при известни условия, например при фосфор при свръхвисоки налягане, атомна връзка става метална връзка. В бисмут метал в твърдо състояние, заедно с метална връзка има атомна връзка.

Когато няма достатъчно сближаване на металните атоми е тяхното взаимодействие, електроните губят връзка със своите атоми и са общи за целия комплекс. Следователно, метален връзка е показана в твърдо и течно състояние на метала, докато металът в газообразно състояние молекули са единични атоми, почти не оказва влияние върху друга.

Металите са положително заредени йони, атоми, и се движат в общата "полу-свободни" електрони между тях. Тези "полу-свободни" електрони лесно подвижно, хлабаво свързани с обема и едновременно стават общи за всички атоми. Следователно, метали се характеризира с висока електрическа проводимост, топлопроводимост, относително лесно да се отделят електрони при нагряване и се облъчва със светлина.

Химическа връзка, въз основа на социализацията на валентните електрони, които принадлежат на всички атоми в кристала, наречен метални връзки.

Svyazyunazyvayut метална връзка с метали и сплави между атом йони метали, е относително свободна валентна електрони споделени

Метално връзка доста силна, особено в тежки метали, което обяснява високата им на топене и температурата на кипене.

Обобщените вещества статус. Твърди, течни и газообразни състояние на материята. Преход на вещество от една държава в друга. Чисти вещества и техни смеси. Концепцията на смес от вещества. Хомогенни и хетерогенни смеси. Състав на смеси: обемна маса и малка част от компонентите на сместа, масовата част от примеси.

Всички вещества могат да съществуват в три състояния - твърди, течни и газообразни.

Газ - физическо състояние на материята в която частици, които не са свързани или много слабо свързани сили взаимодействие; термичен кинетичната енергия на движението на неговите частици (молекули, атоми) значително надвишава потенциалната енергия на взаимодействие между тях, така че частиците се движат почти свободно, изцяло напълване на съда, в който са и вземат формата си. Всяко вещество, могат да бъдат превърнати в газообразно чрез промяна на налягане и температура.

Течност - физическо състояние на материята междинен между твърда и газообразна. Тя се характеризира с високи частици мобилност и малко пространство между тях. Това води до факта, че течността запазват техния обем и заема формата на плавателния съд. В същото време, течността има редица свойства, присъщи само на него, един от които - на течливост.

Молекулите на течността са разположени много близо един до друг. Следователно, плътността на течността е много по-голяма плътност на газ (нормално налягане). течност свойства във всички посоки са едни и същи (изотропно), с изключение на течните кристали.

При нагряване на течност или свойства намаляват плътност, топлопроводимост, промяна на вискозитета, обикновено към конвергенция с газ свойства.

Термичната движение на течни молекули се състои от комбинация от вибрационното движение и колективно срещащи се от време на време скача от една от молекулите в други позиции на равновесие. В присъствието на външна сила, запазва своята посока по-дълъг от интервалите между скокове, молекулите се преместват в посока на тази сила, което води до флуидния поток.

Твърдите вещества - физическо състояние на материя, характеризираща се с пространствена стабилност и характера на топлинната движението на атома. Това движение предизвиква колебания на атоми или йони (), от които се състои от твърдо тяло. Амплитудата на трептене обикновено е малка в сравнение с interatomic разстояния.

Структура твърди разнообразни, но въпреки това, те могат да бъдат разделени на кристалите и аморфна тялото.

В кристали на атома (или йони), разположени в пространството в кристалната решетка и се люлее около тях. Стриктното периодичност по подреждането на атомите, води до запазването на реда на големи разстояния.

В аморфни твърди вещества атома осцилира около произволно разположени точки. Свойствата на аморфни твърди вещества: те са изотропни, не са постоянни точки на топене, имат течливост.

Чрез химичната връзка твърди тип са разделени на три класа, всяка от които се характеризира със специфично пространствено разпределение на електрони: 1) йонни кристали (NaCl, KaCl); 2) ковалентна (диамант, Ge, Si); 3) метал.

Кристалната структура на твърди вещества зависи от силите, които действат между атомите и частиците. Същият атом могат да образуват различни структури - сиво-бяло калай, графит и диамант.

Полиморфизъм - Способността на някои вещества съществуват в различни състояния с атомно-кристална структура (сяра, силициев диоксид има повече от две полиморфни форми).

Единични кристали наречени единични кристали. В някои от свойствата на единични кристали са анизотропни, т.е.. Е. В зависимост от посоката (механични, оптични и електрически). Природен анизотропия - характерни кристали; например, това лесно се разцепва слюда плоча в тънки листове по специфичен равнина (успоредна на равнината на силата на сцепление между частиците от слюда малката).

Твърдият тялото, състояща се от голям брой малки кристали, наречени поликристален. Поликристални материали са изотропни.