Химическа Каталог на курсовете Обща химия страница 49

Курс с обща химия

Vestn вещества абсолютните стойности на ентропията, докато абсолютните стойности на U и Н са неизвестни).

Промяната в ентропията (D5) по време на химическите реакции са дефинирани

от разликата между S2

S \, S2- където сумата от ентропии на всички реакционни продукти, а Si - сумата на ентропията на всички изходни материали.

Посока и ограничаване на потока от процеси в изолирани системи. Вторият закон на термодинамиката. Изолирани системи не общуват с външната среда, нито жега, нито работа. (IV. 12) Въз основа на уравнения може да се твърди, че когато р = 0 и L = 0 АС стойност е равна на нула, т.е. вътрешната енергия на изолирана система е константа (U = конст) ..; постоянна и обем (V = конст) *. В изолирана система спонтанно се само тези процеси, които са придружени от увеличаване на ентропията на системата: AS> 0 (AS -S2 - Si); където процеса на спонтанно граница поток е да се увеличи условия Suav данни ентропията и по този начин равенството = 0.

Позиция е считан за един от втория закон на термодинамиката формулировки (Закон има статистически характер, т.е.. Е. Прилага се само за системи, състоящи се от много голям брой от частици). Изискването за постоянна вътрешна енергия и обема на системата елиминира използването на ентропията като критерий за посоката и границите на химични реакции, в които вътрешните енергийни вещества неизбежно промени и работата на разширение е направено срещу външното налягане.

Ентропията и енталпия фактори на химични реакции, протичащи в условията на изобарно-изотермични. Движещата сила на процес, в условията на изобарен-изотермични, или може да бъде тенденция на системата да се премести в състояние с най-ниска енергия, тоест. Д. Маркирайте топлината на околната среда, за да се намали енталпия (D # 0). Ако процесът е такъв, че AH = 0, ентропия увеличението става едноличен му движеща сила. И обратно, при условие AS = 0 само движеща сила на процеса е намаляването на енталпията. В тази връзка, може да се говори на Академията на науките на енталпията и ентропията 7 ", както и процеса фактори. Най-стабилен състоянието на системата съответства на равенството

Довежда системата от състоянието на равновесие може само външни влияния (промени температура и така нататък. П.).

Трябва да се отбележи, че ентропията като термодинамична функция за обратим

* Ако А = PAV = 0 и AV = 0; изолиран постоянна система за обем.

** В nzohorno-изотермични условия AU Page 49