Елементи с постоянна валентността
Концепцията за валентност
Под валентността атом се означава свойството на закрепване на елемент или на мястото на определен брой атоми на друг елемент.
Мярка валентността, така че може да бъде броят на химични връзки, образувани съгласно атом с други атоми. По този начин, в днешно време обикновено означава способността му под валентността на химичния елемент (в тесен смисъл - мярка за способността му) до образуването на химически връзки. валентна връзка валентността, цифровата стойност на метод изображение съответства на броя на ковалентни връзки, които образуват атом.
Елементи с постоянна валентността
Има елементи на т.нар постоянна валентност (IA и IIA метали от групи алуминиев водород, флуор, кислород и т.н.), които съединенията проявяват тяхната уникална степен на окисление, които често съвпада с номера на група на Периодичната таблица D. Менделеев, където те се намират). Вземем примера на някои химични елементи.
Валентността на елементите на основната подгрупа на група I е равен на една, така кораба на външната ниво атомите на тези елементи са от един електрон:
Валентността на елементите на основната подгрупа на група II в земята (спокоен глас) състояние е нула, както на нивото на външната енергия не несдвоени електрони:
При възбуждане на тези атоми двойки електрони и свободни от клетки се отделят в р-подслой на същото ниво и става равно на валентността на две (II):
Кислород и флуорни съединения, всички показват константа валентност на две (II) за кислород и единица (I) за флуор. Валентен електрон на тези елементи са на второ ниво на енергия, където няма повече свободни клетки: