Електронен учебник по eskaya entnaya неполярни и полярни връзки

8.HIMICHESKAYA SVYAZ.KOVALENTNAYA неполярни и полярни връзки.

Получаване на химични съединения, поради появата на химични връзки между атомите в молекули и кристали.
Химично свързване - това съединителни атома в молекулата, и кристалната решетка чрез действието на електрически сили между атомите привличане.
Външният вид на атомната модел на Бор. първо обясни структурата на електронната обвивка, той спомогна за създаването на идеи за химична връзка и електронната му природа. В съответствие с модела на Бор на електроните в атома могат да заемат позиции, които съответстват на определени енергийни състояния, нива Е. енергия т.е... През 1915 г.. Немски физика Kossel даде обяснение на химичното свързване в соли, и през 1916 г. американския учен Луис препоръчва тълкуване на химически връзки в молекули. Те започват от идеята, че атомите на елементите имат тенденция да се постигне електронен благороден газ конфигурация (пълно запълване на външния слой е). Представяне Kossel и Люис бяха наречения валентен електрон теория.
Валентност елементи главна група на периодичната система зависи от броя на електроните на външната електронен слой. Следователно, тези външни нарича валентен електрон. За страничните елементи на подгрупи като валентните електрони, електрони могат да действат като външен слой и вътрешните електронни поднива.
Има три основни типа на химически връзки: ковалентна, йонна метал.

Tablitsa.Tipy химична връзка и техните основни характеристики.

Процесът на електрони обвивка

метален атом и неметални

електро-
прекарах и
електро-
отрицателен

Daylight валентен електрон

Положителни и отрицателни йони

Неметални атоми (по-малко метални атоми)

електроотрицателния
ТА-малко електро-
zhitelny

Образование споделен електронни двойки, пълнене на молекулни орбитали

* Лантанидите - 1.08 - 1.14
** актиниди - 1.11 - 1.20

E lementy с по-голяма електроотрицателност бъдат споделени електрони от елементите за закъснение с по-малко електроотрицателност.

За да се визуализира ковалентни точки облигации се използват химически формули (всяка точка съответства на валентността на електрони, и има обща черта на електронна двойка).
Пример. в молекулата Cl2 връзка може да се опише както следва:

Тези данни са еквивалентни формули. Ковалентни връзки имат пространствена ориентация. Както се образуват в резултат на свързването на атоми или молекули, ковалентно или атомното кристалната решетка с добре определена геометрична подредба на атома. Всяка субстанция има своя собствена структура.
От гледна точка на теория Бор обясни образуването на ковалентна връзка тенденция атома съединяващи им външен слой в октет (пълен пълнеж 8 електрони) .Oba атом представляват ковалентна връзка за да се образува един несдвоен електрон и два електрона са споделени.
Пример. Производството на хлор молекули.

Точки показват електрони. Когато трасето трябва да следва правилото: електроните се поставят в определена последователност, наляво, отгоре, отдясно и отдолу, а след това се добавят един по един, и несдвоени електрони са включени в свързване.

New електронна двойка, която е резултат от две несдвоени електрони става общи за два хлорни атома. Съществуват няколко метода за образуване на ковалентни връзки, дължащи се на припокриването на електрона облаци.

σ - много по-силна връзка π-връзка, с π-връзка може да бъде само σ-връзка Поради тази връзка, образуват двойни и тройни множествени връзки.

Полярните ковалентни връзки са образувани между атоми с различна Електроотрицателност.

Поради изместването на електрони от водород към хлор хлорен атом частично зареден отрицателно, частично положително водород.