Електрохимични процеси - studopediya

Основни понятия, определения

Protsessaminazyvayut електрохимичните процеси превръщане на химически и електрически форми на енергия.

Чрез електрохимичните процеси включват:

1) Появата на потенциалната разлика и следователно постоянен електрически ток в резултат на химически reaktsii.Ustroystva в която се осъществява явление по-долу химически източници на ток (например, електрохимични клетки, батерии);

2) химически процеси, протичащи по време на преминаването на директен електрически ток през електролита. Това явление се нарича електролиза. устройство, в което то се изпълнява - клетката.

Електрохимичната процес може да бъде обърната, т.е. да протича в една или друга посока в зависимост от условията (като например обратимост са освобождаване и зареждане на батерията).

Един прост електрохимичната система се състои от два електрода и йон проводник между тях на. За да се гарантира работата на системата, електроди са свързани един с друг метален проводник, наречен външната верига на електрохимичната система. Ion проводник са електролитни разтвори или стопилки, както и твърди електролити. Електроди наречени проводници като електрон проводимост и е в контакт с йонен проводник.

Реакциите в електрохимичните процеси са хетерогенни, както става при интерфейс (например, метал / метал или разтвор на вода / сол). По този начин има средство за прехвърляне заряд и чрез интерфейса между фазите "твърдо вещество / течност".

Процесите са базирани на електрохимична реакция редокси, който, за разлика от конвенционалните ЗАМ характеризиращ разглобен участници реакционни

(Окислител и редуциращ агент) и посока движението на електрони и йони.

Електрохимични процеси могат да бъдат описани количествено с помощта на закона на Фарадей и понятието "потенциал електрод."