Еквивалентната проводимост на електролитни разтвори - studopediya

Въпреки електролити за разбиране на свойствата на проводимост представлява maloudobnuyu стойност, но може да се измерва директно и след това се превръща в еквивалентен електропроводимост # 955;.

Еквивалентната проводимост е проводимост обем разтвор на V (см 3), който съдържа 1 мол екв разтворено вещество и е затворена между две паралелни електроди съответната област на разстояние 1 см един от друг:

Проводимостта на обем електролитен V е сумата на проводимости æаз. които отговарят на всяка отделна единица обем. Такава единица обем ще бъде V, следователно

където С - концентрация на разтвора (мол-еквивалента / cm3).

Единица проводимост - -1 ома · cm 2 · (мол екв) -1.

Електрическа проводимост се увеличава с повишаване на температурата, това се дължи главно главно до увеличаване на мобилността на йони. Обикновено, когато температурата се повиши от 1 K проводимост се увеличава от 1.5 - 2%.

Еквивалентната проводимост на разтвори на електролити с разреждане се увеличава и в неограничаващи разреждания достигне граничната стойност # 955; ∞. наречен проводимост pribeskonechnom ограничено разреждане или проводимост ( # 955; ∞).

ограничи електропроводимост # 955; ∞ съответства проводимост безкрайно разреден разтвор, характеризиращ се с пълна дисоциация на електролита и липса на сили на електростатични взаимодействия между йоните.

От уравнения (11) и (12) следва, че

Продуктът на броя на Фарадей на абсолютната скорост на движение йон се нарича подвижност йон:

където # 955 + и # 955; # 8209; # 8209; мобилността на катион и анион, съответно.

Един мобилност йон е измерена в същите единици като еквивалентната проводимост (ома · cm 2 -1 · мол-еквивалента -1).

В безкрайно разреждане (# 945 = 1) и експресията (15) получаваме

къде и # 8209; ограничаване на подвижността на йоните.

ограничава размера на еквивалентния проводимост на безкрайно разреден разтвор на електролит е сумата от две независими части, всяка от които съответства на определен вид на йони. Тази връзка е създадена и се нарича закон на Kohlrausch независимо движение на йони (Kohlrausch закон):

Еквивалентната проводимост в граница безкрайно разреждане равен на сумата от мобилности на йони.

Същността на това право е както следва: в много разреден разтвор на електролит катиони и аниони изпълнява текущата независимо.

За силни електролити дисоциира напълно, преброяване
Коефициент на:

което представлява ефекта на електростатично взаимодействие на йони на тяхната скорост на движение.

За да общуват степента на дисоциация на електролитите се изчислява

С оглед на новите концепции # 8209; движението на йоните # 8209; за проводимост може да се запише:

Имайте предвид, че в съвременния научен и образователен литературата също използва концепцията за моларната проводимост # 955; т. който е лесно да се свърже със стойността # 955;, знае броя на мол еквивалента от (Z) 1 мол вещество:

Тя е създадена експериментално, че за силната зависимост на еквивалентната проводимост на електролит от - линейния метод характер (фигура 2) и изрази с уравнението

А - една константа, която зависи от диелектрична константа и температурата. В екстраполацията на стойности, за да се даде възможност на експеримента, за да се определят силните електролити. Тези стойности са дадени в таблиците.

За йони ОН # 8209; и хидрониев йони, наблюдавани необичайно висока мобилност: при 25 0 С