Азот химичните свойства на елементи

Преглед и методи за получаване

Азот (N), - при нормални условия, безцветен газ без да има запечатана ха. Основният компонент на въздуха (78.2% по обем) и отвори през втората половина на XVIII. относно предложението Лавоазие име азот.

Pure азот при лабораторни условия обикновено получава термо-кал или неговите разпадни съединения като амониев нитрат, или чрез преминаване на въздуха в затворено пространство над мед блясък. В този случай мед се окислява и поглъща кислород. Заедно с азота в газова фаза, е около 1% аргон.

За технически цели, азот се получава чрез втечняване баня и фракционна дестилация на течен въздух, който се основава на разликата между кипене кислород perature (-182 972 ° С) и азот (-195 812 ° С). При дестилация на течен въздух, за предпочитане азот и се изпарява оси tavshiysya въздух става все по-наситени с кислород. Жид реплика азот, предоставена на потребителя в колбите, газ - в цилиндъра.

При атмосферно налягане и температури под -237,4 ° С на стабилна фаза N2. като кубична решетка; при 21 К период решетка-ки а = 0.5667 пМ. Когато възникне -237,4 "С полиморфна трансформация и Z = ± V с AH = 8.2 кДж / кг та фаза има шестоъгълна кристална решетка на, при 50 К на решетка период = 0,4036 пМ, с - 0. 6630 пМ.

По-висока степен на окисление на азот 5-ниска -3. Известна степен на окисление на азота, равен на 2, 4.

При нормални условия, азот е много инертен, тъй като тя се състои от две атом молекулно N2. между атомите на които има тройна електронна комуникация; interatomic разстояние 0,10945 нм. Тройна връзка осигурява по-голяма стабилност на молекулата на азот. Дори нагряване на газ-положителни до 2700-3000 ° С дисоциация на молекули е много ниска. Забележителни разделяне азотните молекули на атоми се извършва под действието на количката-блясък електрически разряд. Атомна азот Chemic-ки много активен. По този начин, REC стайна температура реагира с живак, както и сяра и фосфор. Молекулно азот практически "

Кали не взаимодейства с метали или металоиди. Премахването зададена е само литий. L'i3 N образуване на съединение настъпва бавно в азотна атмосфера дори при стайна температура.

Има няколко азотни съединения с водород. Един от най-важните в практиката - амоняк. Понастоящем синтезиране амоняк без въздух чрез директно прехвърляне на азот в свързано състояние от реакцията: N2 + 3H2 ** 2NH3. Важна роля при син-тезата на амоняк игра катализатори - чисто желязо, алуминиев оксид, калиев оксид. Амонякът е безцветен газ с много ха особеност мирис, разтворим във вода. Когато O "С в обем от вода се разтваря до 1200 обема на газ.

Други азотни съединения с водород, трябва да се отбележи хидра-зин N2H4 -bestsvetnuyu течност с точка на кипене от 113,34 ° С Хидразин е добър редуктор. В горене в Atmo-сфера въздух или кислород, голямо количество топлина. Хидразин и неговите производни са силно токсични.

Azidovodorod или азотоводородна киселина, HN3 - безцветна течност с точка на кипене от 36 "С и неговите соли Azidovodorod - азиди, - експлозивни.

С представлява серия от кислород, азотни оксиди. Оксид, включващ един тривалентен азот N2 0 е безцветен газ със слаб мирис, слабо разтворим във вода, не реагира с вода НЧ нито с киселини или основи.

NO оксид, включващ двувалентен азот е безкрайна цвят газ, имащ точка на кипене -151,72 ° С и втвърдяването -163.62 "В.

Диоксид N02 -bury отровен газ лесно се кондензира в Krasnova пета течност с точка на кипене 20,8 ° С и втвърдяване - 11 ° С N02 е много енергичен окислител, много вещества могат да бъдат изгаряни в атмосфера на N02. Оксид формира тривалентен азот, N2O3, в противен случай азотен анхидрид е тъмно siiyuyu евреин кост, вече при ниски температури за разлагане на смес N0 и N02.

Оксид формира петвалентен азот N2 05. азот наречената анхидрид, при нормални условия е бели кристали, постепенно се разлагат на N02 и 02. Това е много силен окислител, чрез взаимодействие с което възпламени много оп-Ганич значение. Разтвор на N2O5 във вода дава HN03 азотна киселина. от един от най-силните киселини; тя напълно разгражда в Н + и ioiy N0 ^ "в разредени разтвори.

Съединения с азотни електроположителни елементи, главно метали, нитриди, наречени. Тези нитриди който съставът може да се считат за заместване продукти от водород в ч MIAK, например LI3 N, Zn3 N2 и др. В повечето случаи се разграждат при излагане на вода с отделяне на амоняк. IV- VIA преходни метали на подгрупи с азотния атом образуват огнеупорни нитриди, много стендбай Kie топлинни и други видове въздействие, намери широко приложение в областта.

Азот произведени в промишлеността, широко използвани в селското стопанство като азотен тор и в химическата промишленост за синтеза на съединения с широк спектър на физични и химични свойства.

Pure азот се използва като неутрален атмосфера на обработка на метали, както и за повърхностно закаляване членове

от стомана, титанови сплави, и така нататък. гр. от циментация, в която резултат от етапа на повторно образува нитрид (азотиране). CPD-neniya азот широко използвани в областта като смеси TRA-базирани азотна киселина и газ различни UA кандидатите въз основа на различни azotvodorodnyh съединения. Амонякът е суровина за производството на различни видове азотсъдържащи торове, азот-солна киселина karbanida и други вещества.

Няколко съединения с азот - нитриди огнеупорни метали - * се използва за създаване на областта на твърди и втвърдяване суперсплави.

Азотът се използва широко в земеделието. 5.2.