Атомна кислород - Референтен химик 21

Химия и инженерна химия

Сравнете окислителната способност на молекулен кислород. атомен кислород и озон в кисела среда. ако тяхното стандартно окислител -vosstanovi Tel'nykh-потенциали са съответно равни на 0.815, 2.42 и 2.07 V. обяснят разликите в реактивност О, [c.122]

PIA кислород, атомен кислород, озон. Получаване на кислород и озон. Кислород като окислител. [C.121]

Водороден пероксид е силен окислител -gorazdo. от кислород. Това е лесно да се обясни с разлагане на водороден пероксид до вода и кислород, и с това, че първоначално образувани по време на това разширение на отделните атоми на кислород - атомен кислород - молекулен кислород са по-енергични. В окислителната способност на водороден прекис базирани практическото приложение на това съединение. Водороден прекис разрушава молекулите на багрила. Той убива микроорганизми. Поради тези свойства, тя се използва за избелване тъкани. пера, косми, както и в медицината като разтвор на 3%, за изплакване и промиване на рани. [C.72]

Много изследователи отбелязват поразително сребърен собственост. адсорбира значително количество кислород в температурния обхват от -193 до 300 ° С -F. По този начин, взаимодействието на сребро с кислород принадлежи към процеса на окисляване ниска температура, и от формата на кислород, или атомно молекулно придобива известен интерес. Трябва също да се отбележи, че добре известно съединение slorodnye - двуокис и сребърен оксид (AgaO и преди) при тези температури е термодинамично нестабилни и поради това трябва да бъде относително лесно да се разпадне. [C.271]

са необходими за почистване и обеззаразяване на вода от чешмата за всяка организация, предоставяне на населението с вода. В води предимно му oovobozhdayut на мътност в специално депо (фиг. 15). За по-бързо утаяване мътност на вода в смесител се прибавя разтвор на алуминиев сулфат или стипца (виж гл. XI, колоидни разтвори). вода супернатанта се влива в филтър, където се освобождава от последните утайката на суспендирани частици. Тази пречистена вода е хлориран. т. е. е разтворен хлор. Хлорът реагира с вода, измества кислорода, което е особено активно състояние (синглет кислород). Атомна кислород убива m iiroorgenizmy и окислява органични вещества. който може да бъде във водата. [C.88]

Известно е също, че озонът лесно дисоциира с освобождаването на енергия за молекулно и атомен кислород, атомен кислород. като само електрон секстет във външната обвивка на електрони. способна да инициира хомо-Lys С-С връзка [С.28]

Когато това равновесие се измества надясно и атомен кислород образува. Атомна кислород е с висока реактивност. Той реагира лесно с окислители, включително органични багрила. унищожаване на тях. [C.213]

Озон. Алотропия са кислород. Атомна кислород [c.172]

Заявление. Серен диоксид се използва за производство на сярна киселина. сулфити и hydrosulfites. В текстилната индустрия се използва в избелването на вълнени и копринени тъкани. слама и обикновено тези материали, които не могат да понасят хлор белина, т. е. с атомен кислород. Синглетен кислород разрушава багрило и багрилото образува 8O2 нестабилна безцветно съединение, което под действието на топлина и светлина се разрушава и възстановени боята. [C.296]

Първо третиране белина е предложена за почистване на кокс нафтален [S. Почистваща действие на белина въз основа на него се разширява с пускането на атомен кислород. Атомна кислород окислява органични съединения и по-специално ненаситени въглеводороди, като най-реактивни. [C.100]

Фиг. 111. криви представляват (приблизително) равновесната концентрация на молекулен кислород. атомен кислород и озон в зависимост от температурата.

Атомна кислород, ефект върху органичен съединения 269, 270, 305. [c.328]

Термична обработка на ППП в резервоара и изпомпва N2SGO4 Н2О2, реакцията което генерира топлина и атомен кислород, атомен кислород реагира с маслото и за производство на топлина [С.15]

Озонът е по-енергични окислител от кислород. Брой на озон молекули и тяхното разпадане допълнителни neregrunpi-Rovkov кислородни молекули първоначално попадат в Т-разумно кислородни атоми, атомната кислород (както и атомен водород) действа енергичен от молекулярен кислород. Действието на озон бързо почернява сребро плоча, покрита със слой от сребро пероксид Ag202. Алкохолът в контакт с озон се запалва. От калиев йодид разтвор озон К1 разпределя свободен йод [c.79]

Образование Aude. производство на озон е една от реакциите, в които основната възбуждане на молекули кислород играе доминираща роля. Когато кислород облъчени с йонизиращо лъчение могат да бъдат генерирани в цялата молекула кислород nozbuzh-възбудени състояния и нормални възбудени кислородни атоми, атомни и молекулярни йони. В процесите на йонизация на кислород консумира около 40 L от абсорбираната енергия на излъчване. [C.128]

Много схеми каучук окисление. предложи по различно време (nappimep) са хипотетичен и не са от голям интерес. Осигурява някои схеми възможността за образуване на кислородни радикали (атомен кислород), което води до редица преустройства и появата на нови функционални групи карбонил, епокси, етер и др. - все още не е доказано. [C.19]

Процесът на окисление може да участва различни форми атомен кислород и молекулно Хемисорбираният на повърхността (вероятно - редовно катиони) и кислород решетка. Последното може да служи като център и въглеводород адсорбцията на водородния атом се разцепва под дисоциативна hembsorb-TION на органична материя. Следователно, както и за кислород хемисорбиран, етерично енергията на адсорбат с адсорбента, и относителното положение на местата на въглеводород адсорбция. водород и кислород, за да се взаимодейства с комплекс, образуван по повърхността. [C.345]

Наръчник по химия за въвеждане на университета 1 972 (1 972) - [c.213]

Експериментални методи в неорганична химия (1965) - [c.541]

Неорганична химия игрище (1963) - [c.746]

Обща химия и неорганична химия Edition 5 (1952) - [c.55]

Неорганична химия (1981) - [c.264]

Основи на Обща химия том 2 Edition 3 (1973) - [c.121]