Активността на катализатор - studopediya

Хетерогенни каталитични процеси. Хетерогенен катализ на твърд катализатор. Външни и вътрешни повърхности на катализатора. Начини на развитие на повърхността на катализатора (използването на порьозни носители за каталитично активни вещества, насочени катализатори произвеждащи пореста структура). Класификация на порите структура на адсорбенти и катализатори. Използването вътрешна повърхност. Свържи се с маса и техния състав. Технически характеристики и изисквания за промишлени катализатори.

Етап на хетерогенни каталитични процеси и тяхната област на поява. Mikrokinetika хетерогенни каталитични процеси. Адсорбцията на повърхността на катализатора. Скоростта на химична реакция на повърхността на катализатора.

Macrokinetics хетерогенни каталитични процеси. Външна и вътрешна дифузия като ограничаваща стъпка процес. Оптимална форма, големина на зърната на катализатора и порестата структура на катализатора.

Изборът на оптимален режим на хетерогенни каталитични процеси, температура, налягане, скорост пространство. Начини за интензификация на хетерогенни каталитични процеси.

Всеки от тези последователни етапи, характеризиращи се с енергийните стойности активиране Е1, Е2, Е3, но височината на всяка от тези потенциални бариери долу активиране енергия E0 на. Поради това, в присъствието на катализатор, реакцията протича по-благоприятно енергично начин, който позволява да се управлява процесът на по-висока скорост.

Начален и краен енергийно състояние на реакционната система, включително свободната енергия Gibbs в присъствието на катализатор и без да останат същите. Това се дължи на факта, че катализаторът възвръща своя състав. Ето защо, катализаторът не се променя състоянието на химически равновесие, тъй като тя не зависи от пътя на реакция. катализатор се състои само в промяна на скоростта на достигане на равновесно състояние. Катализаторът може да се увеличи скоростта на само тези процеси, които са термодинамично разрешени, но не може да инициира реакцията е термодинамично невъзможно.

Каталитични процеси могат да се класифицират по различни критерии. Най-простият класификация се основава на държавните участници фаза и включва хомогенни, хетерогенни каталитични реакции и microheterogeneous.

Температура на запалване. Заедно с активността на важен технологичен характеристика е температура Tzazh запалване.

Температура на запалване - това е минималната температура, при която процесът започва да отида с достатъчна скорост за практически цели.

Ниска катализатор активност се определя чрез запалването, естеството и концентрацията на изходните материали. По време на стареене температурата се повишава запалване.

От технологична гледна точка по-добре да се използват катализатори с ниска температура на запалване, като по този начин намаляване на консумацията на енергия за предварително загряване на реакционната смес на.

За екзотермични реакции температура запалване може да бъде количествено изчислява чрез решаване на уравненията на топлина и материални везни. В определена минимална температура на скоростта на генериране на топлина ще бъде равна на неговата скорост на освобождаване (скорост на топлина за нагряване на първоначалната смес и отстраняване на топлината от храната поток).

По този начин, за екзотермични реакции температура запалване - е, че температурата, при която процесът може да се провежда при условия автотермични, без доставяне на външна топлина.

Особено важно е да има ниска температура на запалване на катализатора по време на обратими екзотермични процеси, тъй Ниските температури позволяват измести равновесието на реакцията и да се увеличи добива на продукти.

Селективност (селективност). Сложните каталитична реакция може да се появи в няколко посоки термодинамично възможно да се образуват голям брой различни продукти.